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1、 河北武邑中学2018-2019学年上学期高二开学摸底考试化学试卷时间：90分钟 分值：100分相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31一、选择题（本题共20道小题，每题3分，共60分，每题只有一个选择最符合题意）1NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0 L0.5 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NAB7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NAC1.0 mo1L1的NaCl溶液含有NA个钠离子D1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA2下列不属于化学电源的是（）A干电池B锂电池C太阳能电池D铅蓄电池
2、3下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水高温下反应生成Fe2O3D将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水中的氢4下列图中，能正确表示放热反应A(g)+3B(g)2C(g)的能量变化的是A B C D5某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是()A第5周期零族B第6周期第B族C第5周期第A族D第6周期第A族6同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（
3、）A 所含分子数和质量均不相同B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数D 含有相同数目的中子、原子和分子7下列物质常温下见光不会分解的是 ()A.HClO B.NH4Cl C.浓HNO3 D.AgNO38下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl溶于水9下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S HCl的溶解度比H2S大Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HCl的酸性比H2S强A1 B2 C3 D410下列关于原子结构、元素性质的
4、说法正确的是（ ）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成B1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂C1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成D1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂12. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构
5、成原电池时，电极反应式为：C 2+2eC，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）AABCDBABDCCDCABDDABC13如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（）Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu+2eCu2+，发生氧化反应。A BCD14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1molCl2与足量铁反应转移2NA个电子B常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3
6、）都含有NA个氧原子C7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA15. 在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 所得胶体带正电B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 用激光笔照射，会出现丁达尔现象D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体16具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是A原子序数关系：CBA BC微粒是稀有气体元素的原子C微粒半径关系：Bn-An+ D原子半径关系是AB17有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A
7、B ；当A、C组成原电池时，A为正极；B与D构成原电池时，电极反应式为：D2+2e-=D，B-2e-=B2+。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为AABDC BABCDCCDAB DCABD18在一定容积密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()AN2的浓度为0.2molL1、H2的浓度为0.6molL1BN2的浓度为0.15molL1CN2、H2的浓度均为0.18molL1DNH3的浓度为0.4molL119含有极性键的共价化合物是
8、()ANa2O2 BNaOHCH2DHCl20根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等第II卷（非选择题）二、（本题共4小题，共40分）23. 21（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，用元素符号、化学式等化学用语填写下列空白：族周期IAAAAAAA0族23（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是，最高价氧化物对应的水
9、化物是两性氢氧化物的化学式是，元素中原子半径最大的元素符号为,号元素的离子结构示意图为, 元素的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序是，与氢化物较稳定的化合物的化学式是。（2）元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。22（10分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）箭头所指的仪器名称为_。（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_。（3）若某同学实验中改用60 mL 0.50 molL1稀硫酸跟50 mL 0.55 molL
10、1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A做本实验的当天室温较低B在量取盐酸时俯视刻线C在量取氢氧化钠溶液时仰视刻线D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度F把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓18 23元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）写出元素名称_，画出的离子结构示意图_；写出含有10个中子的核素的
11、化学符号_。（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为。（用化学式表示，下同）（3）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（4）请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（6）由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应24（10分）阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：(1) 锌和铝是性质相似的金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2或ZnO22）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水
12、，生成Zn(NH3)42。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。除去Al(OH)3中的Zn(OH)2可以用试剂_ 下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管不能鉴别的是_。A硫酸铝和氢氧化钠 B硫酸铝和氨水C硫酸锌和氢氧化钠 D硫酸锌和氨水(2) Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中方案：称量ag红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。 方案能证明含有Cu2O的现象是,反应原理为_（用离子方程式表示）， 方案中，可确认红色粉末含有Cu2O的b的取值范围是（用含a代数式表示）。参考答案1. B 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. B 8. D 9. C 10. B 11. C 12. D 13. D 14. A 15. C 16. B 17. D 18. B 19. D 20. C 21、（10分）（每空1分）(1)氖；Al(OH)3；Na；HClO4H2SO4H4SiO4(或H2Si
