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1、 2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测化学 试题 本试卷共10页，共100分 考试时长：90分钟可能用到的相对原子质量: H l C 12 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是 A液氨用作致冷剂 B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D用铁质容器盛放浓硝酸2. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一
2、种新型无机高分子材料B2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是A1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD室温下，0.lmolL-1CH3COONH4溶
3、液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA4. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高 B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸 C. 原子半径由大到小的顺序是EFCD D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应5X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与
4、 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 AY的阳离子半径比O2半径大B最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWCX、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZXDY 与W 形成的化合物的水溶液其pH 76下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是A正极质量 B负极质量 C溶液质量 D转移的电子数7.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4
5、+2H2OC.电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸8由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:下列叙述错误的是A有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基BZ的结构简式一定是 C由X生成I molY时，有1 mol H2O生成 D反应III发生加聚反应生成G9下列说法中正确的是A丙烯分子所有原子均在同一平面上B向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同CC4H4只有和CHCCH=CH2两种同分异构体D芳香烃 和 的一氯代物都只有2种10.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pH
6、B.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+ D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体11.下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B. 装置可用于除去Cl2中的HCl C. 装置可用于氯化氢气体溶于水D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 12.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B. 中性溶液：NH4+、Na+、NO3
7、-、Cl-C. 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- 13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向漂白液中滴入过量醋酸：ClO- + H+ = HClOB.铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3+3OH-=Al(OH)314 现有物质间的转化关系:酸性氧化物盐，下列说法正确的是AX可能是铁 B盐可能是Na2 SO4 C生成的盐一定不含氢元素
8、DX只能是非金属单质15中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是16工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2; (II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O 下列有关判断正确的是 A反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移 D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素17.下列说法正确的是A. Na
9、2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气 C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA18. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应19下列叙述
10、和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO420.下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)二、非选择题:本大题共4小题，共45分。21.(9分)某校化学兴
11、趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 （1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）装置正确的连接顺序为A D F ，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为 。22. (14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化
12、氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。(2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为 %。(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁 （偏高，偏低），显然其中含有较多 的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。23.(10分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是 (双选)。A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol.L-1。（
