《福建省2018-2019学年高二上学期开学考化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018-2019学年高二上学期开学考化学试题Word版含解析（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 福建省三明市第一中学20182019学年高二上学期开学考化学 试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B. 铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性C. 沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由 4.68变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多【答案】D【解析】【分析】A、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；B铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，则铜盐有毒；C沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用；【详解
2、】A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，选项A正确；B铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，则铜盐有毒，对人体有害，选项B正确；C沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用，选项C正确；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，选项D错误；答案选D。2.明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A. 苯和水 B. 溴苯和苯C. 食盐水和泥沙 D.
3、 硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】烧酒的制造工艺属于蒸馏。分离苯和水 的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法分离，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分离，故D错误。3.下列化学用语表达正确的是A. CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯B. Al3的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】A【解析】【分析】A、根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断；B、根据铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8电子的稳定结构分析判断；C、根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分
4、析判断；D、根据氯化氢是共价化合物分析判断。【详解】A、CH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式，选项A正确；B、铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，选项B错误；C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，选项C错误；D、氯化氢是共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，故氯化氢的形成过程为，选项D错误。答案选A。4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAB. 密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2 NAC. 24.
5、0g镁与27.0g铝含有的质子数均为NAD. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA【答案】A【解析】【分析】A、标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氢原子数目为2NA；B、SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA；C、一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种。【详解】A. 标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molCH4和C2H4组成的物质中含氢原子数为2NA，选项A正确；B、SO2和O
6、2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA，选项B错误；C、一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，选项C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。5.下列反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+O
7、H-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-D. 用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【答案】A【解析】【分析】A. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠； D醋酸为弱电解质，应保留化学式。【详解】A. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，选项A正确；B.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+
8、2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，选项B错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为SO2+2OH-=SO32-，选项C错误；D、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，选项D错误；答案选项D。6.反应A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：同一化学反应中，在单位相
9、同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，= molL-1s-1=0.45 molL-1s-1；=molL-1s-1=0.2molL-1s-1；=molL-1s-1=0.2molL-1s-1；=molL-1s-1=0.225molL-1s-1，所以其反应速率快慢关系为=，故选D。点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。7.
10、下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。8.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知 Se 的原子结构示意图为： 下列说法不正确的是A.
11、该元素处于第四周期第B 族 B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的核电荷数为 34 D. 酸性：HBrO4 H2SeO4【答案】A【解析】【分析】A主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；B中间价态的元素既有氧化性又有还原性；C质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；D元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强。【详解】A主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第A族，选项A正确；B中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确；C质量数=质子数+中子数，质子
12、数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C正确；D元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HClO4H2SeO4，选项D不正确。答案选A。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题的关键，知道非金属性的判断方法和原子构成，即可解答。9.下列说法正确的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧
13、化反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化
14、剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。10.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热 B. lmol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C. lmol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中【答案】C【解析】分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C
15、、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。11.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A. Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2CO3溶液和 N
