《2018-2019学年安徽省合肥市九中高二第一次月考化学试题Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年安徽省合肥市九中高二第一次月考化学试题Word版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 合肥九中2018-2019高二年级第一学期第一次月考化学 试卷时间：80分钟 总分：100分一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2反应A+BC (H0)分两步进行：A+BX (H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B C D3已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2
2、(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) Aab B D无法确定4下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol甲烷气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热5已知（1
3、）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是( )Aacd0 C.2a=b0 6航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，下列说法中错误的是( )A肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)
4、H-641.6 kJmol-1 B液态肼的燃烧热为641.6 kJmol-1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 D该反应中肼作还原剂7通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键SiOSiCl HHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H为（已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键）( )A+412 kJmo
5、l1 B412 kJmol1 C+236 kJmol1 D236 kJmol18下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 ( )A对该反应体系加热 B滴加几滴浓硫酸C加入少量CH3COONa固体 D不用铁片，改用铁粉10把 0.6
6、 mol 气体X 和0.6 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： 3 X (g) + Y (g) n Z (g) + 2 W (g) 测得5 min末生成 W 0.2 mol，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin) ，则n 的值是( ) A1 B 2 C3 D411能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓度相等C容器中SO2、O2、SO2的物质的量之比为2: 1:2 D反应器内压强不再随时间发生变化12在密闭容器中进行反应X2(g
7、)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为( )Ac(X2)=0.15 mol/L Bc(Y2)=0.9 mol/L Cc(Z2)=0.3 mol/L Dc(Q2)=0.4 mol/L13利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A降低温度 B增大压强C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走14在密
8、闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g) p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加15下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）CH2（g）+I2（g） 2 HI（g）（正反应为放热反应）DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）16不能用勒沙特列原
9、理解释的是( ) A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C增大压强更有利于合成氨 D不断抽走氨气有利于工业合成氨 二填空题（共52分）17(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_ (填字母)。A减少化石燃料的使用B植树造林，增大植被面积C采用节能技术D利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：A6CO26H2O C6H12O66O2BCO23
10、H2 CH3OHH2OCCO2CH4 CH3COOHD2CO26H2 CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_ ，原子利用率最高的是_。 （3）已知1 mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9 kJ 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_ ，稳定性石墨_金刚石填大于，小于或等于 。 18（24分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中
11、和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式
12、。 ；19（18分)()某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；该反应开始至 2 min 时，Z 的平均反应速率为 。 ()在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）若C是气体，且x + y = z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡向 方向移动。（填“正反应”、“逆反应”、“无法判断”）（3）若B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A 气态。（填“是”、“不是”、“无法判断”）（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应（填“吸”、“放”、“无法判断”）。合肥九中2018-2019第一学期高二第一次月考化学答案一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）12345678910111213141516CABACBCDCADBBDBB二填空题（共52分）
