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1、 信阳高中2019届高三年级第一次大考试题理科 综合一、选择题1下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是A.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮 B.蛋白质水解过程中肽键数目会增多C.糖类以糖原的形式储藏在动植物细胞中D.肺炎双球菌中既有DNA又有RNA，其中DNA是遗传物质2下列相关实验的叙述，正确的是A菠菜叶中含有较多的还原糖，可用于还原糖的鉴定B利用叶绿体色素在提取液中溶解度的不同可将色素层析分离C在肺炎双球菌的转化实验中，细菌转化的实质是发生了基因重组D将C18O2通入小球藻培养液后可探测到18O2，说明氧气可来源于CO2的分解3下图是某生物兴趣小组用淀粉和淀粉酶探究酶活性影响因素时绘制的实验结
2、果图（实验中用盐酸创设酸性条件，盐酸能催化淀粉水解）。下列有关叙述错误的是A.实验中温度、淀粉用量、淀粉酶的浓度等为无关变量B.pH值为1时淀粉酶可能已经失活，淀粉发生分解是盐酸起催化作用C.pH值为3和9时淀粉剩余量相同，说明两种条件下淀粉酶活性相同D.实验中用适量的H202和H202酶代替淀粉和淀粉酶作实验材料更为科学4下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是A 剧烈运动后，血液中HCO3-的含量较运动前有所增加B寒冷环境中，细胞中葡萄糖分解成丙酮酸的速度加快C剧烈运动时，皮肤血管舒张，汗液分泌增加，利于机体散热D紧张焦虑时，人体肾上腺素分泌增加，神经系统的兴奋性增强5某植物有白花和红花两
3、种性状，由等位基因Aa、Bb控制，已知基因A控制红色素的合成，基因B会抑制基因A的表达。某白花个体自交，F1中白花红花=51；再让F1中的红花自交，后代红花白花=21。下列有关分析错误的是A等位基因Aa与Bb独立遗传 B基因A纯合的个体会致死C亲代白花的基因型为AaBb DF1中白花的基因型有6种6.下列关于种群和群落的叙述，错误的是 A.生物进化必然伴随着种群基因频率的改变B.群落演替过程中最先出现的动物是植食性动物C.校园内蒲公英的随机分布，体现了群落的空间结构D.长江近岸区和江心区生物分布的差异，构成群落的水平结构7化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述不正确的是A. 东汉魏
4、伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜B.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取C.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.天工开物记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸8通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现
5、血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性9下列说法正确的是A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体10.已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5
6、中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol111W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是AX、Y、Z一定位于同一周期BX与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构CY、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能
7、相互反应DW与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者12某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-
8、1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀13某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A处理废水中Cr2O72-的物质的量为B反应中发生转移的电子数为C消耗硫酸亚铁铵的物质的量为D在FeOFeyCrxO3中，3x=y26（14分）四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO2(s
9、)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）装置F橡皮管的作用是 ，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为 。（2）实验装置依次连接的顺序为FB 。（3）实验开始前首先点燃 处酒精灯（填“D”或“F”），目的是 。（4）E装置 （填“能”或“不能”）换成B装置，理由是 。（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（6）TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种
10、耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素： 。27（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是_ _（填名称）。（3）反应中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。（填字母代号）aMgO bZn(
11、OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_ _。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_。（5）已知：H2S的电离常数Ka1=1.0107，Ka2=7.01015。0.1 mol/L NaHS的pH_ _ _7(填“”“”或“”），理由是_ 。（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_ _。已知：Ksp(MnS)=1.4101528（15分）砷元素广泛存在于自然界，
12、砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 （填字母代号）
13、。a溶液颜色不再变化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d保持不再变化010 min内，I的反应速率v(I) 。在该条件下，上述反应的平衡常数K 。升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00
