《湖北省四校2018_2019学年高二化学下学期期中试题201904210221》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省四校2018_2019学年高二化学下学期期中试题201904210221（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20182018 20192019 学年下学期高二期中考试学年下学期高二期中考试 化学试题化学试题 时间 90 分钟 命题学校 曾都一中 枣阳一中 宜城一中 分值 100 分 命题老师 注意事项注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题 卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后答题卡上交 可能用到的相对
2、原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 5 V 51 第 卷第 卷 一 选择题 一 选择题 本题共本题共 1616 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法中正确的是 A 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 B 电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径 C 在电子云示意图中 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 电负性是相对的 所以没有单位 2 对 键和 键的认识不正确的是 A 分子中只要含有共价键 则至少含有一个 键 B s
3、 s 键 p p 键与 s p 键的电子云图像都是轴对称的 C p p 键和 p p 键的重叠方式是相同的 D 含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 3 关于下列粒子的描述不正确的是 A PH3的电子式为 其热稳定性不如 NH3 B HS 的电子式为 是含有极性键的 18 电子的粒子 C CH2Cl2的电子式为 是四面体结构的分子 D KF 的电子式为 K 它是易溶于水的离子化合物 4 下列有关说法正确的是 2 A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子 其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混杂
4、形成的 C ns 电子的能量一定高于 n 1 p 电子的能量 D 气体单质中一定存在 键 可能存在 键 5 下列说法中正确的是 A 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 其对应元素一定属于同一周期 B 两种原子最外层都只有一个电子 其对应元素化学性质一定相似 C 核外电子排布为 1s2的原子与核外电子排布为 1s22s2的原子 其对应元素化学性质一 定相似 D 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 其对应元 素一定属于同一周期 6 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力 能形成种类繁多的配合物 下列说法正确的 是 A 向配合物 TiCl H2O 5 Cl2
5、H2O 溶液中加入足量 AgNO3溶液 所有的 Cl 均被完全沉淀 B 配合物 Ni CO 4常温下呈液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 则固态 Ni CO 4属于分子 晶体 C 配合物 Cu NH3 4 SO4 H2O 的配体为 NH3和 SO42 D 配合物 Ag NH3 2 OH 的配位数为 6 7 下列描述正确的是 A CS2为 V 形的极性分子 B SiF4与 SO的中心原子均为 sp3杂化 2 3 C C2H2分子中 键与 键的数目比为 1 1 D 水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 8 下列说法不正确的是 A 根据对角线规则 推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应
6、B 根据同周期元素的电负性变化趋势 推出 Mg 的电负性比 Al 大 C SiO44 和 SO42 的空间构型相同 D 碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为 9 碘元素有多种价态 可以形成多种含氧阴离子 IxOyn 其中 IO62 空间构型为正八面体 由 2 个 IO62 正八面体共用一个面的 IxOyn 的化学式为 3 A I2O94 B I2O106 C I2O118 D I2O1210 10 下列说法中正确的是 A CH4 C2H2 HCN 都是含有极性键的非极性分子 B SO2与 CO2的立体构型相似 都是极性分子 C 分子中含有手性碳原子 D 无机含氧酸分子中有几个氢原子 它就
7、属于几元酸 11 有关物质结构的下列说法中正确的是 A 碘升华时破坏了共价键 B 含极性键的共价化合物一定是电解质 C 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D HF 的分子间作用力大于 HCl 故 HF 比 HCl 更稳定 12 化合物 A 是近年来采用的锅炉水添加剂 其结构简式如右图 A 能除去锅炉水中溶解的 氧气 下列说法正确的是 A A 分子中所有原子都在同一平面内 B A 分子中 N 的杂化方式均为 sp3杂化 C A 分子中 N 的化合价均为 3 价 D A 分子中所含的 键与 键个数之比为 10 1 13 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点的高低 B 熔点由高到低 Na Mg A
8、l C 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 14 下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成 表中虚线处为 A A 族的连接处 图 是表示第三周期 8 种元素单质的熔点 柱形图 图 是 b c d e f 的简单氢化物的沸点 直角坐标图 下列说法正确的是 4 A 1 mol 柱形 8 晶体中含有 2mol 化学键 B 表中 a b g 均为碱金属元素 C 图 中序列 5 的氢化物的空间构型为三角锥形 D 图 中序列 1 的氢化物晶体为原子晶体 15 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型 下列关于它们的说法中 正确的是 A 金
9、属单质形成的晶体均为金属晶体 B 在镁晶体中 1 个 Mg2 只与 2 个价电子存在强烈的相互作用 C 下图中的 1 和 4 可以是从 NaCl 晶体结构中分割出来的部分结构图 D 金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用 很难断裂 因而都具有 延展性 16 下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX2的是 A B C D 第 卷第 卷 二 非选择题 二 非选择题 本题本题 4 4 题 题 共共 5252 分 分 17 12 分 根据相关物质结构理论 回答下列问题 1 以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布图及 Sc 的电子排布式 试判断 违反了泡利原理的是 违反了洪
10、特规则的是 违反了能量最低 5 原理的是 21Sc 1s22s22p63s23p63d3 2 某种原子的结构示意图为 则该原子的核电荷数x取值范围 为 3 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的阴离子与 分子 互为等电子体 4 已知某原子晶体 A 的基本结构单元是由 A 原子组成的正二十面体 如右 图 该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成 每个顶点上各有一 个A原子 通过观察及推算 此基本结构单元由 个 A 原子构成 其中 A A 键的键角为 A A 键的数目为 18 12 分 有 A B C D E 五种短周期元素 其中 A B C 属于同一周期 A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外
11、层的电子总数 B 元素可分别与 A C D E 形成 RB2型化合物 并且在 DB2和 EB2中 D 与 B 的质量比为 71 64 E 与 B 的质量比为 1 1 根据以上条件 回答下列问题 1 写出 D 原子的外围电子排布式 2 指出 E 元素在元素周期表中的位置 3 A B C 三种元素的第一电离能的由大到小顺序为 用元素符号表示 A B C 三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为 用化学式 表示 4 为了比较 D 元素与 E 元素的非金属性强弱 某化学实验小组 设计了如右图实验 请回答下列问题 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 烧瓶中 加入的试剂是 装置 B 中现象可以验证
12、D 元素的非金属性比 E 元素的非金 属性强 则 B 中盛放的试剂是 选填下列所 给试剂的代码 实验现象为 离子反应方程式是 A Na2S 溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 虚线框内的实验装置图内所加试剂为 装置 C 的作用是 19 14 分 现有七种元素 A B C D E F G 其中 A B C 为三个不同周期的短周期元 素 E F G 为第四周期元素 请根据下列相关信息 回答问题 A 元素的核外电子数和电子层数相等 也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数与 s 电子数相等 C 基态原子的价电子排布为nsn 1npn 1 D 的能层数与 C 相同 且电负性
13、比 C 大 6 E 元素的主族序数与周期数的差为 1 且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第五列 1 C 基态原子中能量最高的电子 其电子云在空间有 个方向 原子轨道呈 形 C 简单离子核外有 种运动状态不同的电子 2 一般情况下 同种物质为固态时密度大于其液态 但固态 A2B 的密度比其液态时小 原因是 A2B2难溶于 CS2 简要说明理由 3 G 位于 族 区 它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂 已知 G 在 该氧化物中的化合价等于其价电子数 则该氧化物的化学式为 F 晶体的空间 堆积方式为 4 ED3分子的 VSEPR 模型名称为
14、其中 E 原子的杂化轨道类型为 20 14 分 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料 钛铁合金具有吸氢特性 在制 造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景 请回答下列问题 l 基态铁原子的价电子轨道表达式为 在基态 Ti2 中 电子占据的最高能层 具有的原子轨道数为 2 铁元素常见的离子有 Fe2 和 Fe3 稳定性 Fe2 Fe3 填 大于 或 小于 原因是 3 纳米氧化铁能催化火箭推进剂 NH4ClO4的分解 NH4 的结构式为 标出配位键 4 金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体 则金属钛晶胞的俯视图为 A B C D 5 氮化钛熔点高 硬度大 具有典型的 NaCl 型晶体
15、结构 其晶胞结构如图 所示 设氮化钛晶体中 Ti 原子与跟它最邻近的 N 原子之间的距离为r 则与 该 Ti 原子最邻近的 Ti 的数目为 Ti 原子与跟它次邻近的 N 原子之间 的距离为 已知在氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm N 原子的半径为 b pm 它们在晶体中是紧密接触的 则在氮化钛晶体中原子的空间利用率 为 用 a b 表示 碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用 其结构是用碳原子代替氮 化钛晶胞顶点的氮原子 则这种碳氮化钛化合物的化学式为 7 2018 2019 学年下学期高二期中考试 化学参考答案 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题
16、小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C C D B B B A C C B B A C A 二 非选择题 二 非选择题 本共本共 5252 分 除特殊标注的空外 分 除特殊标注的空外 其余每空均为其余每空均为 1 1 分 分 17 12 分 1 写成 2 3 5 不得分 2 20 x 30 或 20 30 2 分 未写等号或 20 30 只得 1 分 3 SO3 4 12 2 分 60 2 分 30 2 分 18 12 分 1 3s23p5 2 第三周期 A 族 3 N O C CH4 NH3 H2O 4 浓盐酸或浓 HCl 无 浓 不得分 二氧化锰或 MnO2 A B 中产生淡黄色沉淀 Cl2 S2 S 2Cl 2 分 未标 扣 1 分 饱和食盐水 除去多余的氯气 防止污染空气 必须指出氯气 否则不能得分 19 14 分 1 3 哑铃 18 2 冰中的水分子间有氢键 1 分 使水分子之间间隙增大 密度变小 1 分 共 2 分 因为 H2O2为极性分子 而 CS2为非极性溶剂
