《江苏省公道中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省公道中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 江苏省公道中学江苏省公道中学 2018 20192018 2019 学年高一化学上学期期末考试试卷学年高一化学上学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Ba 137 选择题 选择题 共共 4040 分 分 选择题 选择题 本题包括本题包括 2020 小题 小题 每题每题 2 2 分 分 共共 4 40 0 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2018 年世界环境日中国主题是 美丽中国 我是行动者 下列行为符合该主题的是 A 尽量乘坐公共交通工具
2、B 大量使用农药 C 大力开采化石燃料 D 推广使用一次性塑料餐具 2 对于 2Na 2H2O 2NaOH H2 下列说法正确的是 A Na 的结构示意图 B H2的摩尔质量 2 g mol 1 C H2O 中 O 的化合价 1 D NaOH 电离方程式 NaOH Na O2 H 3 可用于辐照治疗癌症 下列关于说法正确的是 Ra 88 226 Ra 88 226 A 核电荷数为 138 B 核外电子数为 226 C 中子数为 50 D 与互为同位素 Ra 88 228 4 用一束光照射某液体 产生一条光亮的通路 该液体是 A NaCl 溶液 B Fe OH 3胶体 C 水 D 稀硫酸 5 硅
3、酸钠 Na2SiO3 溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂 硅酸钠属于 A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物 6 下列属于化学变化的是 A 碘升华 B 冰块粉碎 C 铜生锈 D 浓盐酸挥发 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 本试卷共 6 页 包含选择题 第 1 题 第 20 题 共 40 分 非选择题 第 21 题 第 26 题 共 60 分 两部分 本次考试时间为 90 分钟 满分 100 分 考试结束后 请将答题卡交回 2 答题前 请考生务必将自己的学校 班级 姓名 学号 考生号 座位号用 0 5 毫米的黑色签字 笔写在答题卡上相应的位置 3 选择题每小题选出答
4、案后 请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂 如需改动 用橡皮擦干净后 再填涂其它答案 非选择题请用 0 5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答 在试卷或草稿纸 上作答一律无效 4 如有作图需要 可用 2B 铅笔作答 并请加黑加粗 描写清楚 11 2 8 1 2 7 下列有关工业生产的叙述中正确的是 A 电解氯化钠溶液可得到金属钠 B 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应 D 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉 接触室 吸收塔 8 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Mg2 K OH B Ba2 Na SO 2 4 C K HCO OH D K Cu
5、2 NO 3 3 9 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A MgO 具有高熔点 可用于制耐火材料 B NaHCO3受热易分解 可用于治疗胃酸过多 C 金属铜具有金属光泽 可用作导电材料 D 浓硫酸具有脱水性 可用作干燥剂 10 下列实验方法或操作正确的是 A 图 1 蒸发 NaCl 溶液 B 图 2 测量 HCl 气体的体积 C 图 3 过滤 Ca OH 2悬浊液 D 图 4 蒸馏乙醇 11 下列离子方程式书写正确的是 A NaHCO3溶液中滴加醋酸 CO 2H H2O CO2 2 3 B 铁片上滴加 FeCl3溶液 Fe Fe3 2Fe2 C AlCl3溶液中加入氨水 Al3 3NH
6、3 H2O Al OH 3 3NH 4 D 氯气通入 NaOH 溶液中 Cl2 OH Cl ClO H2O 12 以下六项中需在容量瓶上标出的是 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 13 含 Na2SO4 MgSO4和 NaNO3的 1 L 混合溶液 已知其中c Mg2 0 4 mol L 1 c SO 0 7 mol L 1 2 4 c NO 0 2 mol L 1 则此溶液中c Na 为 3 A 0 2 mol L 1 B 0 4 mol L 1 3 C 0 6 mol L 1 D 0 8 mol L 1 14 用无水 Na2CO3配制 250 mL 1 000 m
7、ol L 1 Na2CO3溶液时 下列操作会使配制的溶液浓度 偏大的是 A 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B 移液时有液滴洒落瓶外 C 定容时俯视容量瓶刻度线 D 容量瓶没有干燥 15 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不不正确的是 16 胆矾 CuSO4 5H2O 高温时发生反应 2CuSO4 5H2O2CuO 2SO2 O2 10H2O 下 高温 列装置能达到实验目的的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去 Cl2中的 HCl NaOH 溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCl4 萃取 C 除去 SiO2中的 Fe2O3 稀盐酸 过滤 D 除去 H2O 中的 Fe3 蒸馏 4 A 图 5 装置
8、可用于胆矾分解 B 图 6 装置可用于检验产物是否含 H2O C 图 7 装置可用于收集 SO2 D 图 8 装置可用于吸收胆矾分解的 SO2 17 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A S O2 SO3 Ba OH 2 BaSO4 B Al OH 3Al NaOH NaAlO2 C D FeCl3Fe FeCl2 Na Na2O NaOH 18 工业制备高铁酸钾的离子方程式为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H2O 2 4 关于该反应的说法正确的是 A FeO中铁显 3 价 B ClO 发生还原反应 2 4 C Fe OH 3是氧化剂 D ClO 失
9、去电子 19 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A 向无色溶液中先加适量盐酸酸化 再加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 则该溶液中一定 含有 Cl B 向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现 再加盐酸 沉淀不消失 则该溶液中 一定含有 SO 2 4 C 向无色溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则该溶液中一定 含有 CO 2 3 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则 该溶液中一定含有 NH 4 20 聚合硫酸铁 Fex OH y SO4 z 铁元素化合价为 3 是一种高效的混凝剂 常用于净水 它的组成可以通过以下实验测定
10、称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100 00 mL 的溶液 准确量取 25 00 mL 溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至 恒重 得到白色固体 6 99g 准确量取 25 00mL 溶液 加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥 灼烧 至恒重 得到红棕色固体 1 92g 5 该聚合硫酸铁组成中x y z的值为 A 6 8 5 B 4 2 5 C 1 1 2 D 6 3 5 非选择题 非选择题 共共 6060 分 分 21 8 分 按要求进行计算 直接写出结果 1 标准状况下 2 24 L CH4所含氢原子的物质的量为 mol 2 含 0 2 mol
11、氧原子的 NO2的质量是 g 3 100 mL 0 5mol L 1 H2SO4溶液中 H 的物质的量浓度为 mol L 1 4 1mol 碳在一定量氧气中反应 生成气体的质量为 36 g 所得气体的物质的量为 mol 22 8 分 有关物质的转化关系如下图所示 A C E 是常见的金属单质 E 为紫红色 反 应 可用于焊接铁轨 B 是赤铁矿的主要成分 F 的溶液中加入 KSCN 溶液变红 部分 反应物和生成物省略 高温 A B H G C D F E 水 请回答下列问题 1 D 的化学式是 2 可选用 填 字母 实现反应 C F 的转化 a 稀盐酸 b 氯气 点燃 c CuSO4溶液 3 反
12、应 的化学方程式为 4 反应 的离子方程式为 23 10 分 转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标 其值越大 机械强度越好 某炼钢厂的工业废渣中主要含有 Al2O3 Fe2O3 SiO2 对该废渣进行处理来获取活性氧 化铝 其流程如下 X X 1 烧结时往往需要加入 MgO 以提高烧结产物的转鼓指数 右图是转鼓指数与 MgO 含量的关系曲线 根据此图可知 最适宜的 MgO 含量是 2 烧结产物主要有 NaAlO2 Ca2SiO4 NaFeO2及气体 X 气体 X 是 6 3 碱浸前需将烧结产物进行粉碎 其目的是 碱浸过程中 NaFeO2可与水反应生成 NaOH 和一种含铁的化合物 该含
13、铁的化合物是 4 酸化时发生反应的离子方程式是 24 12 分 某兴趣小组用如图所示装置进行实验 探究铁和浓硫酸反应的产物及性质 夹 持装置已略 气密性已检验 实验开始前 先打开活塞K通一段时间 N2 关闭活塞K后 向 A 中滴加一定量的浓硫 酸 加热观察到 A 中铁片上有气泡产生 请回答下列问题 1 仪器a的名称是 实验开始前 先通一段时间 N2的目的是 2 加热一段时间后发现 B 装置中溶液褪色 说明有 填化学式 生成 再取出 A 中反应后的溶液少许 加入 KSCN 溶液未出现血红色 浓硫酸与铁反应的化学方程式是 3 C 装置中 填 有 或 无 沉淀生成 D 中溶液紫色褪去 体现气体产物的
14、 性 填 氧化 还原 或 漂白性 4 E 装置的作用是 用离子方程式表示 25 12 分 硫有多种化合物 如 H2S COS 羰基硫 SO2等 它们对环境均有一定的影 响 1 H2S 经 K2CO3溶液吸收后 生成两种酸式盐 其中任意一种酸式盐的化学式是 2 COS 羰基硫 燃烧时有 SO2生成 其原理为 2COS 3O22CO2 2SO2 若转移 3 612 点燃 1024个电子 则参加反应 COS 羰基硫 的物质的量是 mol 7 3 电厂排出的烟气中含有 CO SO2等 SO2能与 H2S 反应生成 S 和 H2O 说明 SO2具有 性 CO 在催化剂存在时可与 SO2反应 转化为一种固
15、体和一种无害气体 该反应的化 学方程式是 4 石灰石作为脱硫剂 可有效吸收废气中的 SO2 减少酸雨的产生 在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时 SO2的排放量 并生成 CaSO4 该反应的化学方程 式是 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 填序号 a 避免直接用高硫煤作燃料 b 把工厂的烟囱造高 c 燃料脱硫 d 开发新能源 26 10 分 ClO2气体是一种优良的消毒剂 常用于自来水的消毒 已知 NaClO2饱和溶液在低于 38 时析出 NaClO2 3H2O 高于 38 时析出 NaClO2 1 工业上常将 ClO2制备成 NaClO2固体以便运输和贮存 流程如下 ClO2 NaOH H2
16、O2 NaClO2 a 吸收器中 H2O2的作用是 填 氧化剂 或 还原剂 在吸收器反应时应控制温度低于 5 的原因是 操作a 55 蒸发至有大量晶体析出 用介于 38 60 的温水洗涤 低于 60 干燥 得到 NaClO2固体 2 将 ClO2溶于水得到溶液 为测定其浓度 进行以下实验操作 步骤 1 取待测 ClO2溶液 20 00mL 于锥形瓶中 步骤 2 用稀 H2SO4调节溶液 pH 2 0 加入足量的 KI 晶体充分反应 步骤 3 加入几滴淀粉溶液 逐滴加入 0 1 mol L 1的 Na2S2O3溶液 恰好完全反应时 消耗 Na2S2O3溶液 20 00mL 已知 2ClO2 10KI 4H2SO4 2KCl 5I2 4K2SO4 4H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 试计算溶液中 ClO2的物质的量浓度 写出计算过程 8 20192019 年年 1 1 月高一期末调研测试月高一期末调研测试 化学试题答案及评分标准化学试题答案及评分标准 2019 01 选择题 选择题 共共 4040 分 分 选择题 本题包括 20 小题 每题 2 分 共 40 分 每
