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1、1 吉林省白城市通榆县第一中学吉林省白城市通榆县第一中学 2018 20192018 2019 学年高一化学下学期第一学年高一化学下学期第一 次月考试题次月考试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 Ca Ca 4040 O 16O 16 Na 23Na 23 Cl 35 5Cl 35 5 N 14N 14 S 32S 32 Al 27Al 27 Mn 55Mn 55 一选择题 每小题只有一个正确选项 一选择题 每小题只有一个正确选项 1 下列叙述正确的是 A 某物质只含一种元素 该物质一定是纯净物 B 金刚石和石墨的性质相同 C H2和 D2互为同位素 D 40K
2、和 40Ca 原子中质子数和中子数都不相等 2 居室装修用的石材放射性的监测常用Ra 作为标准 居里夫人因对 Ra 元素的研究两度 22688 获得诺贝尔奖 下列叙述中正确的是 A 一个Ra 原子中含有 138 个中子 22688 B Ra 元素位于元素周期表中第六周期 A 族 C RaCO3不能与盐酸反应 D Ra OH 2是一种两性氢氧化物 3 下列描述中不正确的是 A 37Cl 与 39K 具有相同的中子数 B 第 114 号元素的一种核素X 与82Pb 具有相同的最外层电子数 298114 C H3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数 D O和 S2 具有相同的质子数和电子数 2 2
3、 4 a b c d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 a 原子核外电子总数与 b 原次外层的 电子数相同 c 所在周期数与族数相同 d 与 a 同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b a B 4 种元素中 b 的金属性最强 C c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 5 某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4 由此判断 A R 一定是第四周期元素 B R 一定是第 A 族元素 C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R 气态氢化物化学式为 H2R 6 以下叙述中 错误的是 A 钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后
4、 其结构的稳定性增强 B 在氯化钠中 除氯离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原 2 子核之间的排斥作用 C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后 体系能量降低 7 下列有关电子式的叙述正确的是 A H He Li 的电子式分别为 H H He He Li Li B 氯原子的电子式为 Cl 的电子式为 C 钠离子 镁离子 铝离子的电子式分别为 Na Mg2 Al3 D Na2O 的电子式为 H2O 的电子式为 8 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下列判断正确的是 A 原子半径 丙 丁丁 戊 C 金属性 甲 丙
5、D 最外层电子数 甲 乙 9 下列对非金属元素 除稀有气体外 的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气 态 所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所 形成的含氧酸盐 MaROb 中的 R 元素必定呈现正价 A B C D 10 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如图所示 其中 T 所处的周期序数与 族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Q W C 原子半径 T Q R D 单质 T 与 NaOH 溶液不反应 11 已知 1 18
6、 号元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 具有相同的电子层结构 下列关系正确 的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 12 氢化钠 NaH 是一种白色的离子化合物 其中钠元素是 1 价 氢化钠与水反应生成 H2 和 NaOH 下列叙述中 不正确的是 A NaH 的电子式为 Na H B NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C 微粒半径 H Li D NaH 与 H2O 反应时 水作氧化剂 甲 乙 丙 丁 戊 3 13 X Y Z W 是原子序数依次增大的四种短周期元素 其中只有一种是金属元素 X W
7、 同 主族且能形成一种离子化合物 WX Y 的气态氢化物 最高价氧化物的水化物可反应生成一 种盐 Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3 4 下列说法中正确的是 A 原子半径 W Z Y X B 氢化物稳定性 Y Z C WY3中只有离子键没有共价键 D X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子 14 决定主族元素在元素周期表中位置的是 A 电子层数和最外层电子数 B 次外层电子数 C 原子核内中子数 D 原子的相对原子质量 15 玉兔 号月球车用Pu 作为热源材料 下列关于Pu 的说法正确的是 2389423894 A Pu 与U 互为同位素 2389423892 B Pu 与
8、Pu 互为同素异形体 2389423994 C Pu 与U 具有完全相同的化学性质 2389423892 D Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数 2389423994 16 现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键 是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式 HCl H Cl 判断 HCl 分子里存 在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成 H Cl 原子 而后 H Cl 原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 A 正确 B 都不正确 C 正确 其他不正确 D 仅 不正确 17 从化学键的角度看化学反
9、应的实质是 旧化学键的断裂 新化学键的形成 下列既有 旧 化 学 键 的 断 裂 又 有 新 化 学 键 的 形 成 的 变 化 是 A Cl2溶于水 B 碘升华 C 氯化钠受热熔化 D 酒精溶解于 水 18 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结冰体积膨胀 C CH4 SiH4 GeH4 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 4 19 下列说法正确的是 A 共价化合物中可能含离子键 B 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C 离子化合物中只含离子键 D 离子化合物熔融状态能电离出自由移动
10、的离子 而共价化合物不能 20 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0 160 0 143 0 102 0 089 0 074 主要化合价 2 3 6 2 2 2 下列说法正确的是 A Q T 两元素的简单气态氢化物的稳定性为 HnTL C M 与 T 形成的化合物有两性 D L Q 形成的简单离子核外电子数相等 21 下列判断正确的是 A 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 B 最外层电子数为 2 的元素可能位于第二主族或过度元素也可能是金属或非金属 C NaCl HCl NaOH Na2O2四种物质中含有的化学
11、键类型相同 D CCl4 SO2 PCl3 NH3分子中所有原子都满足 8 电子结构 22 已知 R2 离子的核内有 n 个中子 R 的质量数为 M 则 mgR2 离子里含有电子的物质的量 为 A B C D m M n M M n 2 Mm m M n 2 M m M n 2 M 23 三硫化磷 P4S3 是黄绿色针状晶体 易燃 有毒 分子结构之一如图所示 已知其燃烧 时 P 被氧化为 P4O10 下列有关 P4S3的说法中不正确的是 A P4S3中磷元素为 3 价 B P4S3属于共价化合物 C P4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S3 8O2P4O10 3SO2 点燃 D 1 mol P
12、4S3分子中含有 9 mol 共价键 24 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中 与键的强弱无关的变化规 5 律是 A HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 C F2 Cl2 Br2 I2的熔 沸点逐渐升高 D H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性 二 填空题二 填空题 25 11 分 为了清理路面积雪 人们常使用一种融雪剂 其主要成分的化学式为 XY2 X Y 均为周期表前 20 号元素 其阳离子和阴离子的电子层结构相同 且 1 mol XY2含有 54 mol 电子 1 该融雪剂的化学式是 该物质中化学键类
13、型是 电子式是 2 元素 D E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 D 与 Y 相邻 则 D 的离子结构示 意图是 D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子 且每个原子均达到 了 8e 稳定结构 该分子的结构式为 电子式为 化学键 类型为 填 离子键 非极性共价键 或 极性共价键 3 W 是与 D 同主族的短周期元素 Z 是第三周期金属性最强的元素 Z 的单质在 W 的常见 单质中反应时有两种产物 不加热时生成 其化学 键类型为 加热时生成 其化学键类型为 26 14 分 卫生部发出公告 自 2011 年 5 月 1 日起 禁止在面粉生产中添加过氧化钙 CaO2 等食品添加
14、剂 CaO2和 Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方 请完成下列问题 1 CaO2属于 填 离子化合物 或 共价化合物 其电子式为 其阴 阳离子个数比为 2 CaO2与水反应的化学方程式为 生成 1 mol 单质气体 转移的电子数为 用 NA代表阿伏加德罗常数 6 3 CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 该反应属于 A 置换反应 B 氧化还原反应 C 复分解反应 27 14 分 已知 X Y Z 都是短周期元素 它们的原子序数依次递增 X 原子的电子层数 与它的核外电子总数相同 而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Y 和 Z 可 以形成两种以上气态化合物 则 1 X 是
15、填名称 下同 Y 是 Z 是 2 由 Y 和 Z 组成 且 Y 和 Z 质量比为 7 20 的化合物的化学式是 3 由 X Y Z 中的两种元素组成 且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和 4 X Y Z 可以形成一种盐 此盐中 X Y Z 元素的原子个数比为 4 2 3 该盐的化 学式是 28 13 分 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系 设计了如图 1 装置来一 次性完成元素氮 碳 硅非金属性强弱比较的实验研究 已知 A 是强酸 B 是块状固 体 打开分液漏斗的活塞后 可看到有大量气泡产生 烧杯中可观察到白色沉淀生成
16、1 甲同学设计实验的理论依据是 2 写出选用的物质 A B C 填化学式 3 烧杯中反应的离子方程式为 图 1 图 2 4 乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨 应在 B 和 C 之间增加一个洗气装置 该装 置中应盛放 填试剂名称 溶液 目的是 丙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律 A B C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花 湿润的淀粉 KI 试纸 湿润的红纸 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生 成氯气 5 A处的实验现象为 写出B处反应的离子方程式 向NaBr 7 和 KI 的混合溶液中 通入足量的 Cl2充分反应后 将所得溶液蒸干并灼烧 最后得到的 物质是 6 丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性 Cl2 Br2 I2 你认为此实验 填 合 理 或 不合理 理由是 8 参考答案 一 D A C B D C C B C D B C D A D B A B D C B D D C 二 25 每空 1 分 共 11 分 1 CaCl2 离子键 2 S C S 极性共价键 3 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键 26 每空 2 分 共 14 分 1 离子
