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1、 1 江苏省如东高级中学第二次月考江苏省如东高级中学第二次月考 高一化学试题高一化学试题 考试时间 考试时间 7575 分钟 分钟 满分满分 100100 分 分 可能用到的原子量 可能用到的原子量 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 I I 选择题 选择题 4545 分 分 共共 1515 小题小题 每小题每小题 3 3 分分 共共 4545 分分 每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合要求的每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合要求的 不选 多选 错选均不得分 不选 多选 错选均不得分 1 下列各物
2、质的分类 名称 或俗名 化学式中不能完全对应的是 A 金属氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 二氧化硫 SO2 C 含氧酸 次氯酸 HClO D 正盐 纯碱 Na2CO3 2 下列错误的是 A 氢氧化铝可作胃酸中和剂 B 细铁粉可作食品抗氧剂 C 漂白粉可作消毒剂 D 晶体硅可作光导纤维 3 青花瓷是一种著名的古代瓷器 其中所用颜料成分一直是个谜 近年来科学家才得知大多 为硅酸盐 如蓝紫色的硅酸铜钡 BaCuSi2Ox 铜为 2 价 下列关于硅酸铜钡的说法不正 确的是 A 可用氧化物形式表示为 BaO CuO 2SiO2 B 性质稳定 不易脱色 C 不易溶解于强酸 D x 等于 6 4 下
3、列各种元素 钠 镁 氯 硅 硫 在自然界中无游离态的是 A B C D 5 铁的氧化物有很多 在中学化学中经常提到的有 FeO Fe2O3和 Fe3O4 而且在一定条件下 它们之间是可以相互转化的 例如 在 1400 以上的温度下加热 Fe2O3时 Fe2O3会部分失 2 去氧 生成 Fe3O4 下列有关说法正确的是 A FeO Fe2O3和 Fe3O4均为黑色固体 B Fe3O4常写成 FeO Fe2O3 其中既有 2 价的 Fe 又有 3 价的 Fe 所以 Fe3O4是一种混合 物 C 热稳定性 Fe2O3 Fe3O4 D FeO Fe2O3和 Fe3O4均可与盐酸反应 且反应类型均为复分
4、解反应 6 下列反应为氧化还原反应 且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O B 3CO2 4NaOH 2NaHCO3 Na2CO3 H2O C Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO D 3Cl2 6NaOH NaClO3 5NaCl 3H2O 7 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A 氧化镁的熔点高 是优质的耐高温材料 B 钠具有强还原性 可用于制取钛 锆等金属 C 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 D 二氧化硫具有漂白性 可使品红溶液的褪色 8 下列有关离子 或物质 的检验及结论 正确的是 A 用丁达尔效应可鉴别
5、 NaCl 溶液和 Fe OH 3胶体 B 焰色反应实验中 透过蓝色钴玻璃 可观察到 Na 离子火焰呈黄色 C SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应 所以是两性氧化物 D 向某无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现 再加入稀盐酸 沉淀不消失 则该溶 液中一定含有 SO42 3 9 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A 工业上常用电解 NaCl 水溶液可制取金属钠 B 工业上常用电解 MgO 融熔可制取金属镁 C 工业上常用 CO 高温条件下还原 Fe2O3可制取 Fe D 工业上常用金属钠和 TiCl4溶液反应制取金属 Ti 10 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A
6、含 KSCN 的水溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 能使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 OH Cl C 含氢氧化钠的水溶液 K Ba2 Cl NO3 D 含碳酸钠的水溶液 K SO42 Cl H 11 下列离子方程式书写正确的是 A 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O B 氯化铁溶液中加入少量铜粉 Fe3 Cu Fe2 Cu2 C 碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3 OH CO32 H2O D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 12 水热法制备直径为 1 100 nm 的颗粒 Y 化合物 反应原理为 3F
7、e2 2S2错误 未找到引用错误 未找到引用 源 源 O2 aOH Y S4 2H2O 下列说法中不正确的是 A a 4 B 将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C S2错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 是还原剂 D 每有 3 mol Fe2 参加反应 反应中转移的电子总数为 5 mol 4 13 下列关于甲 乙 丙 丁四种仪器装置的有关用法 其中不合理的是 A 甲装置 可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强 B 乙装置 橡皮管的作用是能使水顺利流下 C 丙装置 用图示的方法能检查此装置的气密性 D 丁装置 可在瓶中先装入某种液体收集氯气 14 实验室用 H2还原 WO3制备金属 W
8、 的装置如图所示 Zn 粒中往往含有硫等杂质 与酸反应产 生还原性的硫化氢气体 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 下列说法正确的是 A 中依次盛装 KMnO4溶液 浓 H2SO4 焦性没食子酸溶液 B 管式炉加热前 用试管在 处收集气体并点燃 通过声音判断气体纯度 C 结束反应时 先关闭活塞 K 再停止加热 D 装置 Q 启普发生器 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 15 铁 铜混合粉末 18 0g 加入到 100mL 5 0mol L 1 FeCl3溶液中 充分反应后 剩余固体质 量为 2 8g 下列说法正确的是 A 剩余固体是铁 铜混合物 B 原固体混合物中铜的质量是 9 6g 5 C
9、 反应后溶液中 n Fe3 0 10mol D 反应后溶液中 n Fe2 n Cu2 0 75mol IIII 非选择题 非选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 小题 共共 5555 分 分 16 8 分 氯气是一种重要的化学物质 在生产和生活中有广泛的用途 1 实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外 还可以用其他很多方法制取氯气 其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 其中该反应的氧化剂为 填化学式 下同 还原剂 为 若反应产生 0 3mol Cl2 则消耗的还原剂的物质的量为 mol 反应转移的电子数是 2 已知
10、在加热条件下 3NaClO2NaCl NaClO3 则在加热条件下 向 NaOH 溶液中 通少量氯气时的反应方程式可表示为 用一个总反应方程式表示 假设每步反应均充分进行 某温度下 将氯气通入 NaOH 溶液中 得到 NaCl NaClO NaClO3 的混合液 经测定 NaClO NaClO3的物质的量之比为 4 1 则反应中被氧化的氯元素与 被还原的氯元素的物质的量之比为 17 12 分 已知 BaSO3和 BaCO3的性质相似 现有 A B C D 四种化合物 分别由 Na Ba2 SO32 CO32 SO42 OH 六种离子中的两种组合而成 且它们具有如下性质 A 不溶于水和盐酸 B
11、不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C 是一种可溶于 水的强碱 与硫酸反应生成 A 和水 D 可溶于水 与硫酸作用时放出气体 E E 可使氯水 褪色 1 写出 A B C D E 的化学式 A B C D E 2 A E 五种物质中属于非电解质的是 填具体的化学式 3 写出 B 与盐酸反应的离子方程式 4 写出 E 与氯水反应的化学方程式 6 18 10 分 工业上常通过高温分解 FeSO4的方法制备较为纯净的 Fe2O3 其反应方程式为 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 为了检验 FeSO4高温分解的产物 进行如下实验 取少量 FeSO4高温分解得到的固体 先加入一定量稀盐酸
12、使固体完全溶解 再向所得溶液中 适量的 KSCN 溶液 观察溶液颜色的变化以检验 Fe3 是否存在 将 FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中 以检验产生的气体中是否含有 SO2 和 SO3 请回答下列问题 1 写出能说明 FeSO4发生分解的现象 2 写出 KSCN 溶液与 Fe3 反应的离子方程式 3 实验 中 气体通过 BaCl2时可以观察到的现象 产生 该现象所对应的化学反应为 用一个化学反应 方程式表示 4 实 验 中 最 后 要 将 通 过 品 红 溶 液 的 气 体 通 入 NaOH 溶 液 中 其 目 的 是 19 15 分 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探
13、究实验 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验 7 1 制取实验结束后 取出 B 中试管冷却结晶 过滤 洗涤 该实验操作过程需要的玻璃 仪器有 2 若对调 B 和 C 装置的位置 填 能 或 不能 提高 B 中氯酸钾的产率 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 3 在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3 该小组设计了系列实验研究反应条件 对反应产物的影响 其中系列 a 实验的记录表如下 实验在室温下进行 试管编号 1 2 3 4 0 20 mol L 1 KI mL 1 0 1 0 1 0 1 0 KClO3 s g 0 10 0 10 0 10 0 10
14、6 0 mol L 1H2SO4 mL 0 3 0 6 0 9 0 蒸馏水 mL 9 0 6 0 3 0 0 实验现象 系列 a 实验的实验目的是 设计 1 号试管实验的作用是 若 2 号试管实验现象为 黄色溶液 取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色 假设氧化产 物唯一 还原产物为 KCl 则此反应的离子方程式为 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 4 该小组设计的实验方案为使用下图装置 加热 15 0 mL 饱和氯水试样 测定产生气体 的体积 此方案不可行的主要原因是 不考虑实验装置及操作 8 失误导致不可行的原因 5 根据下列资料 为该小组设计一个可行的实验方案 不必描述操作过程的细节 资料 次
15、氯酸会破坏酸碱指示剂 次氯酸或氯气可被 SO2 H2O2和 FeCl2等物质还原成 Cl 20 10 分 实验室模拟用工业废弃固体 含有 Cu2S Al2O3 Fe2O3 SiO2等 制取粗铜 绿矾 FeSO4 7H2O 和明矾 KAl SO4 2 12H2O 的操作流程如下 1 试剂 X 是 写化学式 2 配平下列方程式 MnO SO2 H2O Mn2 SO H 42 4 3 为了分析产品 绿矾 中铁元素的含量 某同学称取 20 0 g 样品配成 100 mL 溶液 移 取至锥形瓶中 用 1 000 10 1 mol L 1的 KMnO4标准溶液进行滴定 MnO被还原为 Mn2 4 若两者正
16、好反应时消耗 KMnO4标准溶液的体积为 100 00 mL 则该产品中铁元素的质量分数为 写出解题过程 9 江苏省如东高级中学第二次月考江苏省如东高级中学第二次月考 高一化学试题参考答案高一化学试题参考答案 1 A 2 D 3 C 4 C 5 D 6 D 7 C 8 A 9 C 10 C 11 D 12 D 13 C 14 B 15 D 16 8 分 KClO3 HCl 0 5 3 01 1023NA 各 1 分 3Cl2 6NaOHNaClO3 5NaCl 3H2O 2 分 5 9 2 分 17 12 分 BaSO4 BaCO3 Ba OH 2 Na2SO3 SO2 SO2 各 1 分 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 各 2 分 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 各 2 分 18 12 分 1 有红棕色的固体生成 1 分 2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 分 3 有白色浑浊出现 1 分 BaCl2 H2O SO3 BaSO4 2HCl 2 分 4 除去多余的 SO2 防止污染空气 2 分 19 1 烧杯 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 不填 胶头滴管 也可
