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1、黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Ba:137一、选择题（110题2分，1120题3分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化清洁能源【答案】B【解析】A. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上
2、减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。2.下列有关叙述说法错误是A. 物质的量的描述对象是宏观物体B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数
3、值上等于它的相对原子质量C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D. 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L【答案】A【解析】【详解】A. 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B. 任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.021023，国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子相同，故C不选；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8
4、L，故D不选。故选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA【答案】A【解析】【详解】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；D. 1
5、mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。故选A。4.下列叙述不正确的是A. 量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B. 配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D. 使用容量瓶前要检查它是否漏水【答案】A【解析】【详解】A. 不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A选；B. 由于实验室没有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液时，需选用500mL容量瓶，故B不选；C. 标准状况下的22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，
6、得到的氨水的物质的量浓度为1molL-1，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，最后需要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D不选。故选A。5.下列叙述正确的是A. CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B. 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C. 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D. 常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法【答案】A【解析】【详解】A. 能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；B. 电解和电镀需要通电才可进行，电离
7、和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；C. 苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；D. 丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。故选A。【点睛】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有
8、关，但都不需要通电。单质既不是电解质也不是非电解质。6.下列离子方程式或电离方程式正确的是A. NaHSO3溶液呈酸性：B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C. 工业制漂白粉的反应：D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：【答案】B【解析】【详解】A. NaHSO3中的HSO3-不能完全电离，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，故A不选； B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的复分解反应，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸盐，故B选； C. 工业制漂白粉是把氯气通入石灰乳中，氢氧化钙不能写成离子形式，故C不选
9、；D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化为+6价，故D不选。故选B。7.某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】滴入过量氨水，产生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各离子的物质的量浓度相等，如果没有Na+，根据电荷守恒，一定存在SO42-和另一种阴离子，若有Na+，则三种阴离子都必须存在，所以SO42-一定存在。故选A。【点睛】充分利用电荷守恒解答此类离子推断题，特别是题干中给出了离子的物质的量或规定了离子的物质的量，一般都会用到电荷守恒。8.下列能量
10、转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】【详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；答案选A。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是操
11、作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.由于氨气极易溶于水，所以如果溶液中NH4+浓度比较大，加入的NaOH溶液浓度很小，反应后生成的NH3H2O很少，剩余的NH4+很多时，溶液可能呈酸性，红色石蕊试纸可能不变蓝，故A不选；B. 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有CO2气
12、体生成，两者均能与盐酸发生复分解反应，故B选；C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故C不选；D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多，如Ag+、SO42、CO32-等，故D不选。故选B。10.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.N
13、aOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，发生了氧化还原反应，故A不选；B. 石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊变红，氯水中的HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不选；C. SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，故C选；D.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故D不选。故选C。11. 下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价AH+、Fe2+、NO
14、3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+SCN=Fe(SCN)3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2O【答案】B【解析】试题分析：A. 离子方程式未配平。正确的应该为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O .错误。B. 符合客观
15、事实，遵循质量守恒定律。正确。C. Fe3+和SCN发生的是络合反应，得到的物质不是沉淀，方程式也没有配平。离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。错误。D. 离子方程式不符合客观事实。应该为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O .错误。考点：考查离子方程式书写的知识。12.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A. B. C.
