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1、 1 吉林省白城市第一中学吉林省白城市第一中学 2018 20192018 2019 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题 本试卷分第 卷和第 卷两部分 满分为 100 分 答题时间为 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Mg 24 第 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 每题只有一个选项 一 选择题 每题只有一个选项 1 101 10 题 题 每小题每小题 2 2 分 分 11 2011 20 题每小题题每小题 3 3 分 分 1 下列关于元素周期表的说法正确的是 A 每一周期都是碱金属元素开始 稀有气体元素结束 B 最外
2、层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素 C 同族元素的最外层电子数一定相同 D 某元素的原子最外层有 2 个电子 该元素一定是第 A 族元素 2 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B 元素的化合价呈周期性的变化 C 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 3 下列有关硝酸和硫酸的性质叙述正确的是 A 浓 稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B 浓硫酸可做干燥剂 能够干燥氢气 氨气等气体 但不能干燥有较强还原性的 HI H2S 等 气体 C 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓 H2
3、SO4 是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化 D 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 4 原子核外电子是分层排布的 下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是 A L 层离核比 M 层离核近 B M 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子 C M 层上最多可填充 8 个电子 D 当 L 层上的电子数为奇数时 M 层上不可能有电子 5 下列关于化学键的说法正确的是 第 IA 族和第 VIIA 族原子化合时 一定生成离子键 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 2 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 任何物质中都存在化学键 活泼金属与非金属化合时 一
4、般形成离子键 可能形成共价键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 A B C D 6 有关碱金属 卤素结构和性质描述正确的是 随着核电荷数的增加 碱金属单质 卤素单质的熔沸点依次升高 密度依次增大 F Cl Br I 的最外层电子数都是 7 次外层电子数都是 8 碱金属单质的金属性很强 均易于氧气发生反应 加热时生成氧化物R2O 砹是原子序数最大的卤族元素 根据卤素性质的递变规律 At与H2化合最容易 从 HF HCl HBr HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属性递增规律 碱金属都应保存在煤油中 卤素按 F Cl Br I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电
5、荷数增加 电子层数增 多 原子半径增大起主要作用 碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A B 全部正确 C D 7 铜粉放入稀硫酸溶液中 加热后无明显变化 但加入某盐一段时间后 发现铜粉质量减少 则该盐不可能是 A NaCl B FeCl3 C KNO3 D Cu NO3 2 8 下列关于铵盐的叙述中正确的是 所有铵盐中 氮元素化合价都是 3 价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应 不能与酸反应 A B C D 9 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A N2的电子式 N N B 次氯酸的结构式为H Cl O 3 C Cl 离子的结构示
6、意图 D 10 个中子的氧原子的核素符号 18O 10 右图的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 A H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 B NH3 H2O 中含酚酞 红色喷泉 C CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 11 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B 等物质的量的水与重水 D2O 含有的中子数相等 C 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA D H3O NH4 Na 这三种粒子中所具有
7、的质子数和电子数不同 12 应用元素周期律的有关知识 可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性 质 下列预测中正确的是 碲的常见化合价是 2 4 6 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 At 单质为有色固体 AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li 在氧气中剧烈燃烧 产物是 Li2O2 其溶液是一种强碱 SrSO4是难溶于水的白色固体 H2Se 是无色 有毒 比 H2S 稳定的气体 A B C D 13 金属钛对人体体液无毒且呈惰性 能与肌肉和骨骼生长在一起 有 生物金属 之称 下列有关 4822Ti和5022Ti的说法正确的是 A 4822Ti和 5022Ti核外电
8、子排布方式不同 B 元素 Ti 的相对原子质量为 49 C 4822Ti和 5022Ti化学性质不同 D 4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同 都在第四周期第 B 族 14 四种主族元素的离子aXm bYn cZn 和dRm a b c d为元素的原子序数 它们具有相同 的电子层结构 若m n 则下列叙述正确的是 a b n m 元素的原子序数 a b c d 单质的氧化性 Z R 最高价氧化物对应的水化物的碱性 X Y 4 离子半径 Rm Zn Yn Xm 最外层电子数 Z R Y X A 只有 B C D 15 X Y为同周期元素 如果X的原子半径大于Y的原子半径 则下列判断不正确
9、的是 A 若X Y均为金属元素 则X失电子的能力强于Y B 若X Y均为非金属元素 则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 C 若X Y均为金属元素 则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 D 若X Y均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的 16 选用如图所示仪器中的两个或几个 内含物质 组装成实验装置 以验证木炭可被浓硫酸氧 化成CO2 下列说法正确的是 A 按气流从左向右流向 连接装置的正确顺序是A C D F E B B 丁中溶液褪色 乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C 丙中品红溶液褪色 乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D 丁中溶液褪色 丙中溶液不褪色 乙中溶液变浑浊 说明甲
10、中有 CO2生成 17 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有 关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液 由于浓度不同 而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 18 根据下表中有关短周期元素性质的数据 判断下列说法不正确的是 元素编号 元素性质 原子半径 10 10m 0 74 1 60 1 52 1 10 0 99 1 86 0 75 0 89 主 最高正价 2 1 5 7 1 5 2 5 要 化 合 价 最低负价 2 3 1 3 A 和 和 分别处于同一主族 B 元素
11、与元素 形成的化合物中不可能存在共价键 C 元素 对应的氢氧化物可能具有两性 D 元素 处于第三周期 A 族 19 R X Y Z W 是短周期主族元素 它们在元素周期表中的相对位置如表所示 X 原子的最 外层电子数是次外层的 3 倍 下列推断正确的是 R X Y Z W A 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序 Z R X Y B R X Y Z W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为 8 C RY3 W2X ZW5分子中每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D 原子半径由大到小的顺序 Z W R X Y 20 1 52g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为 1 40g mL 1 质量分
12、数为 63 的浓硝酸中 得到NO2 和N2O4的混合气体 1 120mL 标准状况 向反应后的溶液中加入 1 0mol L 1NaOH溶液 当金属 离子全部沉淀时 得到 2 54g沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是 1 2 B 得到 2 54 g沉淀时 加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL C NO2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是 80 D 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 14 0 mol L 1 第第 II 卷 卷 总计 50 分 21 13 分 用化学用语回答下列问题 现有下列基本粒子 1H 2H 3H 1H O2 O3 40K 40Ca
13、Cl2 14N 14C 请回答下列问题 1 它们分属 种元素 属于氢元素的核素有 种 互为同位素的是 互为同素异 形体的是 6 2 氢的同位素 1H 2H 3H 与氧的同位素16O 17O 相互结合为水 可得水分子的种数为 可得相对分子质量为 20 的不同水分子种数为 下列物质 N2 CO2 NH3 Na2O KOH Ne NaCl H2O2 NH4Cl HBr 不存在化学键的是 只存在离子键的是 属于共价化合物的是 含有极性键和 非极性键的是 填序号 下同 下列变化中 硝酸钾熔化 干冰气化 KHSO4熔融 硫酸溶于水 蔗糖溶于水 HI 分解 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 1 未破坏化学键的是 2
14、 仅离子键被破坏的是 3 仅破坏共价键的是 22 16 分 下面的虚线框中每一列 每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期 但它的 列数和行数都多于元素周期表 请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓 并画出金属与非金 属的分界线和第 族的轮廓 要求 左上角第一个小格是第一周期第 A 族元素 R X Y Z W Q 六种短周期主族元素 它们的原子序数依次增大 其中R与Z Y 与 W 分 别是同主族元素 已知 Y W 两元素间可形成 WY2和 WY3两种化合物 两者相对分子质量相差 16 X 的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物 R Z两元素原子 序
15、数之和是 Y W 两元素原子序数之和的 1 2 请回答下列问题 1 元素 Y 元素的名称 其在周期表中的位置 2 HXO3 的酸性比 HQO 强 有人据此认为 X 的非金属性强于 Q 你认为这种看法是否正确 说明理由 3 写出由 Y Z两种元素形成的原子个数比为 1 1 的化合物的电子式 其所含化学 键的类型有 7 4 R2Y与 R2W 的沸点 R2Y R2W 填 高于 或 低于 其原因 是 5 用电子式表示 Z2Y 的形成过程 23 13 分 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律 实验装置如图所示 实验 根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律 已知A装置的烧瓶里装有大理石
16、分液漏斗里装有稀HNO3 B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液 C 装置中装有Na2SiO3溶液 试回答 1 A中反应的离子方程式为 C中可观察到的现象是 2 B装置的作用是 3 根据实验现象推知 碳酸 硝酸 硅酸的酸性强弱顺序是 由此得出碳 氮 硅三种元素非金属性的由强到弱的顺序是 用元素符号表示 实验 已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气 利用该装置探究氯元素和溴元素的 非金属性强弱 4 写出B装置中 装有 NaBr 溶液 发生反应的离子方程式 5 C装置的作用是 6 实验结论 氧化性 非金属性 24 8 分 在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 加入铜粉 1 若将 100mL 2mol L HNO3和 100mL 1mol L H2SO4混合后 加入 19 2g 铜粉 微热 充分反 应 若忽略溶液体积变化 溶液中铜离子物质的量浓度为 mol L 生成气体折合成标准状况下体积 L 若使铜粉全部溶解 还需加入 1mol L H2SO4 mL 2 若c SO42 c NO3 5 0mol L 1 取 200mL该混合酸 则能溶解铜的最大质量为 g 8 20182018 20192019 学年度下学
