《吉林省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 高二年级上学期第二次质量检测高二年级上学期第二次质量检测 化学试卷化学试卷 本试卷分 卷和 本试卷分 卷和 卷两部分共卷两部分共 100100 分 分 考试时间考试时间 9090 分钟 分钟 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 K 39K 39 N 14N 14 S 32S 32 卷 卷 选择题选择题 44 44 分分 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 2222 个小题 每题只有一个选个小题 每题只有一个选项符合题意 项符合题意 每题每题 2 2 分 分 1 下列叙述中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 红棕色的 NO2
2、 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO3的反应 C 加入催化剂有利于氨的合成 D 工业制取金属钾 Na l KCl l NaCl l K g 选取适宜的温度 使 K 变成蒸气从反应混 合物中分离出来 2 已知下列反应的平衡常数 SO2 g O2 g SO3 g K1 NO g O2 g NO2 g K2 则反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 的平衡常数为 A K1 K2 B K2 K1 C D K1 K2 3 一定条件下可逆反应 2A g B g 3C g 在下列四种状态时属于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率 A v A mol Ls 2 11 v Cmo
3、l Ls 2 11 B v A mol Ls 2 11 v Bmol Ls 15 11 C v A mol Ls 2 11 v Bmol Ls 2 11 D v A mol L min 60 11 v C mol Ls 15 11 4 T 时 某一气态平衡体系中含有 X g Y g Z g W g 四种物质 此温度下发生反应的平 衡常数表达式为 K 有关该平衡体系的说法正确的是 2 A 该反应可表示为 X g 2Y g 2Z g 2W g B 减小 X 浓度 平衡向逆反应方向移动 平衡常数 K 减小 C 增大反应容器的压强 该反应速率一定增大 D 升高温度 W g 体积分数增加 则正反应是放热
4、反应 5 密闭的烧瓶里盛放气体 A 在 25 时建立如下平衡 2A g B g HT2 B 该反应的 H 0 C T1时的平衡常数 K1 T2时的平衡常数 K2 D T1时的平衡常数 K10 下列叙述正确的是 A 当容器中 X 与 Y 的物质的量之比满足 1 2 时反应达到平衡 B 达到平衡时 X 的转化率为 25 则平衡常数 K 为 9 4 C 达到平衡后 反应速率 2v正 Y 3v逆 Z D 达到平衡后 加入 Q 平衡逆向移动 10 一定温度下 在容积为 1 L 的密闭容器中 存在如下关系 xH2O g H2O x g 反应 物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图 下列说法不正确的是 A
5、 x 3 B 该温度下 反应的平衡常数为 0 125 L2 mol2 C 平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33 3 g mol D t1时刻 保持温度不变 再充入 1 mol H2O g 重新达到 平衡时将增大 11 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA g yB g zC g 平衡时测 得 A 的浓度为 0 50mol L 保持温度不变 将容器的容积扩大到原来的两倍 再达到平衡时 测得 A 的浓度降低为 0 30mol L 下列有关判断正确的是 A B 的转化率降低 B 平衡向正反应方向移动 C x yn Q 0 B m n p Q 0 C m n Q 0 D m n p Q 0 共
6、8 页 第 3 页 19 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 且压强 p1a2 a1b2 b1t2 t1 t2 两图 中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大 以 上说法中正确的是 6 A B C D 21 某密封容器中存在反应 2NO O22NO2 平衡时 NO 的体积分数与温度变化关系如图所 示 曲线上任何一点都表示平衡状态 下列说法中不正确的是 A 该反应的正反应是吸热反应 B 若温度为T1 T3时的平衡常数分别为K1 K3 则K1 K3 C T1时 D 点处该反应的逆反应速率大于正反应速率 D 如果缩小容器容积 则表示平衡时 NO 的体积分数与温度变化关系的曲 线在原
7、曲线上方 22 在一密闭容器中进行以下可逆反应 M g N g P g 2L 在不同的条件下 P 的百分含量 P 的变化情况如下图 则该反应 A 正反应放热 L 是固体 B 正反应放热 L 是气体 C 正反应吸热 L 是气体 D 正反应放热 L 是固体或气体 卷 卷 非选择题 非选择题 5656 分 分 二二 本题包括本题包括 5 5 小题 小题 共共 5656 分 分 23 化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用 1 某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究 反应的方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 对 甲 乙 丙 三 容 器 的 描 述 以 下 说 法 正 确 的 是
8、A 乙容器气体密度不再变化时 说明此反应已达到平衡状态 B 在甲中充入稀有气体 He 化学反应速率加快 C 向甲容器中充入氨气 正向速率减小 逆向速率增大 D 丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 24 煤化工是以煤为原料 经过加工使煤转化为气体 液体 固体燃料以及各种化工产品的 工业过程 1 将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气 反应为 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 S 133 7 J mol 1 K 1 该反应能否自发进行与 有关 298 时 填 能 或 不能 自发 一定温度下 在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应 下列能判断该反应达到化学平 衡状
9、态的是 填字母 下同 a 容器中的压强不变 8 b 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键 c v正 CO v逆 H2O d c CO c H2 e 容器内气体总物质的量不变 共 8 页 第 5 页 2 该反应的平衡常数表达式为 K 3 升高温度 其平衡常数 填 增大 减小 或 不变 4 达到平衡后 改变某一外界条件 不改变 H2 CO 的量 反应速率 v 与时间 t 的关系如图所 示 图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的 一段时间是 25 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化
10、学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示 t 700 800 830 1000 1200 K 0 6 0 9 1 0 1 7 2 6 回答下列问题 1 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 2 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 9 A 容器中压强不变 B 混合气体中 c CO 不变 C V H2 正 V H2O 逆 D c CO2 c CO 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 判断此时温度 为 4 在 800 时 发生上述反应 某时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c CO2 2mol L H2 1 5mol L c CO 1mol L c H2O
11、3mol L 则下一时刻 反应向 填 正 反应 或 逆反应 方向进行 26 高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO s CO g Fe s CO2 g H 0 已知 1 100 时 该反应的平衡常数 K 0 263 1 若升高温度 则该可逆反应达到新的平衡时 其平衡常数 K 值将 填 增大 减 小 或 不变 2 1 100 时 测得高炉中 c CO2 0 025 mol L 1 c CO 0 1 mol L 1 在这种情况下 该反应是否处于化学平衡状态 填 是 或 否 此时化学反应速率 v正 v 逆 填 大于 小于 或 等于 原因是 共 8 页 第 6 页 3 若平衡时 保持容器容积不变 增大
12、容器内压强 则平衡 A 一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动 C 一定不移动 D 不一定移动 4 欲提高 CO 的平衡转化率 可采取的措施是 A 减少 Fe B 增加 FeO C 移出 CO2 D 提高反应的温度 E 减小容器的体积 F 加入合适的催化剂 27 CH27 CH4 4 H H2 2 C C 都是优质的能源物质 它们燃烧的热化学方程式为 都是优质的能源物质 它们燃烧的热化学方程式为 CH CH4 4 g g 2O2O2 2 g g COCO2 2 g g 2H2H2 2O l O l H H 890 3890 3 kJ molkJ mol 1 1 2H 2H2 2 g g
13、 O O2 2 g g 2H2H2 2O l O l H H 571 6571 6 kJ molkJ mol 1 1 C s C s O O2 2 g g COCO2 2 g g H H 393 5393 5 kJ molkJ mol 1 1 1 1 在深海中存在一种甲烷细菌在深海中存在一种甲烷细菌 它们依靠酶使甲烷与它们依靠酶使甲烷与 O O2 2作用产生的能量存活作用产生的能量存活 甲烷细菌使甲烷细菌使 1 1 molmol 甲烷生成甲烷生成 COCO2 2气体与液态水 放出的能量气体与液态水 放出的能量 填填 或或 890 3 890 3 kJkJ 10 2 2 甲烷与甲烷与 COCO2
14、 2可用于合成合成气可用于合成合成气 主要成分是一氧化碳和氢气主要成分是一氧化碳和氢气 CHCH4 4 COCO2 2 2CO2CO 2H2H2 2 1 1 g g CHCH4 4完完 全反应可释放全反应可释放 15 4615 46 kJkJ 的热量的热量 则则 下图能表示该反应过程中能量变化的是下图能表示该反应过程中能量变化的是 填字填字 母母 若将物质的量均为若将物质的量均为 1 1 molmol 的的 CHCH4 4与与 COCO2 2充入某恒容密闭容器中充入某恒容密闭容器中 体系放出的热量随着时间的变化如图所示 体系放出的热量随着时间的变化如图所示 则则 C CH H4 4的转化率为的转化率为 3 C s 3 C s 与与 H H2 2 g g 不反应不反应 所以所以 C s C s 2H2H2 2 g g CHCH4 4 g g 的反应热无法直接测量的反应热无法直接测量 但通过上述反应但通过上述反应 可求出 可求出 C s C s 2H2H2 2 g g CHCH4 4 g g 的反应热的反应热 H H 11 高二化学答案
