《吉林省2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2018101901169》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2018101901169（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 白城一中白城一中 20182018 2012019 9 学年度上学期高二月考学年度上学期高二月考 化学试卷化学试卷 本试卷分第I卷 选择题 和第II卷 非选择题 两部分 共100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207 Ag 108 第第I I卷 选择题 共卷 选择题 共4848分 分 一 选择题 1 12题每小题2分 13 20题每小题3分 每小题只有一个选项符合题意 1 在下图中的8个装置中 属于原电池的是 A B C D
2、 2 将足量的AgCl分别放入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20mL0 01mol L KCl溶液 30mL0 02mol L CaCl2溶液 40mL0 03mol L HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0 05mol L AgNO3溶液 A B C D 3 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A 升高温度 AgCl沉淀的溶解度变小 B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 溶解平衡时 AgCl沉淀生成和溶解不断进行 但速率相等 D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体 AgCl沉淀的溶度积Ksp变小 4 将等质量的两份锌粉a b分别加入过量的稀硫酸 同时向a中
3、加少量CuSO4溶液 下图中产 生H2的体积V L 与时间t min 的关系 其中正确的是 5 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程 以下有关说法正确的是 A 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B 正极为C 发生的反应为氧化反应 C 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 2 6 要使工业废水中的重金属离子Pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下表 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 g 1 03 10 4 1 81 10 7 1 84 10 14 由上述数据可知 选用的沉淀剂最好为 A 硫酸盐 B 碳
4、酸盐 C 硫化物 D 任何一种即可 7 下列实验装置 其中按要求设计正确的是 A 电解饱和食盐水并验证产物 B 铜锌原电池 电流方向如图所示 C 在钥匙上电镀银 D 电解精炼铜 8 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用 它的充 放电反应按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2如果利用该电池精炼铜 则粗铜应连接的极是 A NiOOH B Ni OH 2 C Cd D Cd OH 2 9 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A 钢铁锈蚀时 铁原子失去电子成为Fe3 而后生成Fe OH 3 再部分脱水成为氧化铁的水合 物 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁
5、制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10 用惰性电极电解某 PH a 的电解质溶液 一段时间后 溶液的 PH a 则该电解质为 A NaOH B KI C Na2SO4 D AgNO3 11 已知悬浊液中存在平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq H 0 下列有关该平 衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 温度一定时 溶液中c Ca2 c2 OH 为定值 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c Ca2 恒温下 向饱和溶液中加入CaO 溶液的pH升高 3 给溶液加热 溶
6、液的pH升高 向溶液中加入少量NaOH固体 Ca OH 2 固体质量不变 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固体质量增加 A B C D 12 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶 液 pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 则下列判断错误的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量浓NH3 H2O可使溶液由a 点变到b点 C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积不相等 D Fe OH 3在d点代表的溶液过饱和 13 某充电宝锂离子电池的总反应为 xLi Li1 xMn2O4 LiMn2O4 某手机镍氢
7、电池总 反 应为 NiOOH MH M Ni OH 2 M为储氢金属 或合金 有关上述两种电池的说法不正确的是 A 锂离子电池放电时Li 向正极迁移 B 镍氢电池放电时 正极电极反应式 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH C 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D 锂离子电池充电时 阴极的电极反应式 LiMn2O4 xe Li1 xMn2O4 xLi 14 化工生产中含Cu2 的废水常用MnS s 作沉淀剂 其反应原理为 Cu2 aq MnS s CuS s Mn2 aq 下列有关该反应的推理不正确的是 A CuS的溶解度比MnS的溶解度小 B 该反应达到平衡时 c Cu2 c Mn
8、2 C 往平衡体系中加入少量Cu NO3 2 s 后 c Mn2 变大 D 该反应平衡常数 K 15 某兴趣小组设计如图微型实验装置 实验时 先断开 K2 闭合 K1 两 极均有气泡产生 一段时间后 断开K1 闭合K2 发现电流表A指针偏转 下列有关描述正确的是 A 断开 K2 闭合 K1时 铜电极为阳极 B 断开 K2 闭合 K1时 石墨电极附近溶液变红 C 断开 K1 闭合 K2时 铜电极发生还原反应 D 断开 K1 闭合 K2时 石墨电极作正极 16 下表是五种银盐的溶度积常数 25 C 下列说法错误的是 化学式 4 溶度积 A 用硝酸银溶液测定Cl 含量时 可以用硫化钠做指示剂 B 将
9、氯化银溶解于水后 向其中加入Na2S固体 则可以生成黑色沉淀 C 氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯 溴 碘的顺序减小 D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡可能会发生移动 17 用惰性电极电解硫酸铜溶液 整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如 图所示 气体体积均在相同状况下测定 Q点时欲使溶液恢复到起始 状态 可向溶液中加入 A 0 1 mol CuO B 0 1 mol CuCO3 C 0 1 mol Cu OH 2 D 0 05 mol Cu2 OH 2CO3 18 25 时 已知AgCl的Ksp 1 8 10 10 Ag2CO3在水中的沉淀
10、溶解平衡曲线如图所示 下列说 法错误的是 A Ag2CO3的Ksp为8 1 10 12 B Ag2CO3 s 2Cl aq 2AgCl s CO32 aq 的平衡常数 K 2 5 108 C 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3 s 可使c CO32 增大 由Y点到Z点 D 在 0 001mol L 1AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl 和 K2CO3的混合溶液 CO32 先沉淀 19 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示 其中阴极和阳极均为惰性电 极 测得同温同压下 气体甲与气体乙的体积比约为 1 2 以下说法正确的是 A 左侧 a 极与电源的负极相连 B 电解使右侧溶液
11、的 PH 减小 C 离子交换膜 d 为阳离子交换膜 允许阳离子通过 D 当电路中通过1mol电子时 气体甲在标准状况下的体积为 11 2L 20 一定温度下 三种碳酸盐M CO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀 溶解平衡曲线如下图所示 下列说法正确的是 已知 A MgCO3 CaCO3 MnCO3的Ksp依次增大 B a点可表示MnCO3的饱和溶液 且c Mn2 c CO32 C b点可表示CaCO3的饱和溶液 且c Ca2 c CO32 D c点可表示MgCO3的过饱和溶液 且c Mg2 c CO32 5 第第IIII卷卷 共共5252分分 二 非选择题 21 16分 如图1所示 某同学
12、设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理 其中乙烧杯中X为阳离子交换膜 请按要求回答相关问题 图1 图2 1 甲烷燃料电池负极电极反应式是 正极电极反应式是 2 石墨 C 为 极 其电极反应式为 乙中总反应的离子方程式为 3 若在标准状况下 有2 24 L氧气参加反应 则丙装置中阴极析出铜的质量为 g 4 若将甲装置中的甲烷换成甲醇 CH3OH KOH溶液换成稀硫酸 则负极电极反应式 为 消耗等量氧气时 需要甲烷与甲醇的物质的量之比为 5 NO2 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池 其原理见图2 该电池在使用过程中石墨I电极上 生成氧化物Y 其电极反应式为 22 10分 据题目提供
13、的溶度积数据进行计算并回答下列问题 在Ca NO3 2溶液中加入 NH4 2CO3溶液后过滤 若测得滤液中c CO32 10 3mol L 1 则Ca2 是否沉淀完全 填 是 或 否 已知c Ca2 10 5mol L 1时可视为沉淀完全 Ksp CaCO3 4 96 10 9 已知25 时 Ksp Mg OH 2 4 0 10 12 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下 pH 8 0 8 0 9 6 9 6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时 在Mg OH 2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂 溶液的颜色为 3 向50 mL 0 018 mol L 1的AgNO3溶液中加入50 mL 0 020
14、 mol L 1的盐酸 生成沉淀 已知 该温度下AgCl的Ksp 1 0 10 10 忽略溶液的体积变化 请计算 完全沉淀后 溶液中c Ag mol L 1 完全沉淀后 溶液的pH 4 已知常温下Ksp Fe OH 3 1 10 39 某Cu2SO4溶液中含有Fe3 可以加入 调节溶 液的PH 使溶液中的c Fe3 10 5 mol L除去 23 14分 I 铅蓄电池是典型的可充型电池 它的正负极隔板是惰性材料 电池总反应式 为 Pb PbO2 2 H2SO42PbSO4 2H2O 请完成下列问题 1 放电时 正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 填 大 或者 小 当外电路通过1
15、mol电子时 理论上负极板的质量增加 g 2 在完全放电耗尽PbO2和Pb时 若按如下图1连接 充电一段时间后 则在A电极上生成 6 B电极上生成 这种充电连接方式是否正确 填 是 或者 否 图1 图2 3 某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe OH 2的实验装置如上图2所示 若通过电解饱和食 盐水来制漂白液 则b为电源的 极 该装置中发生的总反应方程式为 若用于制Fe OH 2 使用硫酸钠作电解质溶液 阳极选用 材料作电极 II 已知一种锌铁电池的反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 该电池放电时 正极反应式为 24 12分 如下图装置所示 C
16、 D E F X Y都是惰性电极 甲 乙中溶液的体积和浓 度都相同 假设通电前后溶液体积不变 A B为外接直流电源的两极 将直流电源接通后 F 极附近呈红色 请回答 1 B极是电源的 极 C极的电极反应式 为 一段时间后丁中X极附近的颜色逐 渐 填 变深 或者 变浅 2 若甲 乙装置中的C D E F电极均只有一种单质生成时 对应单质的物质的量之比为 3 现用丙装置给铜件镀银 则H应该是 填 铜 或 银 电镀液是 溶液 当乙中溶液的pH是13时 此时乙溶液体积为500mL 丙中镀件上析出银 的质量为 g 甲中溶液的pH 填 变大 变小 或 不变 4 若甲烧杯是在铁件表面镀铜 已知电镀前两电极质量相同 电镀完成后将它们取出 洗 净 烘干 称量 发现二者质量相差5 12g 则电镀时电路中通过的电子为 mol 高二化学答案 7 选择题 共 48 分 BBCAD CBACD ACDBD ADDCB 21 共 16 分 1 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 2 分 O2 2H2O 4 e 4OH 2 分 2 阳 1 分 2Cl 2e Cl2 1 分 2Cl 2H2O 电解 2OH H2
