《吉林省辉2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辉2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 20192018 2019 上学期高二第二次月考试卷上学期高二第二次月考试卷 化学试卷化学试卷 注意 本试卷包含 两卷 第 卷为选择题 所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相 应的位置 第 卷为非选择题 所有答案必须填在答题卷的相应位置 答案写在试卷上均无 效 不予记分 第 I 卷 选择题 一 单选题 本大题共 25 小题 共 50 分 1 一定条件下 向密闭容器中充入 1mol NO 和 1mol CO 进行反应 NO g CO g N2 g CO2 g 测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示 其中处于化学平衡状 态的点是 A a 点 B b 点 C c 点 D d 点 2
2、 在不同条件下 分别测得反应 2SO2 O2 2SO3的速率如下 其中最快的是 A B C D 3 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 C Y 的能量一定高于 N D X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 2 4 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A 1 mol 在不同状态时的熵值 B 凡是放热反应都是自发的 因为吸热反应都是非自发的 C 能否自发进行与温度有关 D 常温下 反应不能自发进行 则该反应的 5 下列装置中 都伴随有能量变化 其中是由化学能转变为电能的是
3、A B C D 6 在 0 1mol L 的 NH3 H2O 溶液中存在如下电离平衡 NH3 H2O NH4 OH 对于该平衡 下列 叙述正确的是 A 加入少量 NaOH 固体 溶液中减少 B 通入少量 HCl 气体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量水 平衡向逆反应方向移动 D 加入少量固体 平衡向正反应方向移动 7 对于可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列研究目的和图示相符的是 A B C D 研究 目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加 N2对 反应的影响 催化剂对反应的影响 3 图示 A A B B C C D D 8 下列叙述中正确的是 A 的水
4、溶液导电性较弱 故 C 属于弱电解质 B 难溶于水 故 B 属于非电解质 C 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强 D 向溶液中逐滴加入稀硫酸 导电实验显示 混合溶液的导电能力有一个由强到弱再 变强的变化过程 9 某温度下 在一个 2 L 的密闭容器中 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A g 2B g 4C s 2D g 反应一段时间后达到平衡 测得生成 1 6 mol C 则下列说 法正确的是 A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 增加 B 的量 平衡向右移动 B 的平衡转化率增大 C 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大 D 此时 B 的平衡转化率是
5、10 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 保持压强不变 充入 N2使容器体积变大 A B C D 11 下表中物质的分类组合 完全正确的是 4 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3 H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A A B B C C D D 12 某温度下 在固定容积的容器中 可逆反应 A g 3B g 2C g
6、达到平衡 测 得平衡时各物质的物质的量之比为 2 2 1 保持温度 体积不变 再以 2 2 1 的体 积比将 A B C 充入此容器中 则 A 平衡向逆反应方向转动 B 平衡不移动 C C 的百分含量增大 D C 的百分含量减小 13 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g H 0 上图表示该反应的 速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变 各物质的初始加入量 下列说法中不正确的是 A 时加入了催化剂 B 时降低了温度 C 时增大了压强 D 时间内转化率最高 14 一定温度下在体积为 1L 的密闭容器内进行着某一反应 X 气体 Y 气体
7、的物质的量随反 应时间变化的曲线如图 下列叙述中正确的是 A 反应的化学方程式为 B 时 Y 的浓度是 X 浓度的倍 C 根据时的数据 可求出该温度下的平衡常数 D 时 逆反应速率大于正反应速率 5 15 下列热化学方程式中 H 能正确表示物质的燃烧热的是 A B C D 16 在 25 时 某稀溶液中由水电离产生的 c OH 10 10 mol L 1 下列有关该溶液的叙 述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液中可能等于 C 该溶液的 pH 可能为 4 也可能为 10 D 该溶液有可能呈中性 17 pH 2 和 pH 4 的两种稀硫酸 等体积混合后 下列结论正确的是 A B C D 1
8、8 常温下 下列关于电解质溶液的正确判断的是 A 在的溶液中 可以大量共存 B 在的溶液中 可以大量共存 C 由 元碱 BOH 溶液的 可推知 BOH 溶液存在 D 的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在 19 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1 8 10 5 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 K1 7 5 10 3 K2 6 2 10 8 K3 2 2 10 13 则下列说法中不正确的是 6 A 碳酸的酸性强于氢硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C 常温下 加
9、水稀释醋酸 增大 D 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液 电离常数不变 20 氢氰酸 HCN 的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A HCN 易溶于水 B 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 C 恰好与溶液完全反应 D HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱 21 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A B C D 22 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应 达到平衡后测得 A 气体的浓度为 保 持温度不变 将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后 测得 A 浓度为 则 下列叙述正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B C B 的物质的量浓度减小 D C 的体积分数降低 23 室温条
10、件下 现有四种溶液 pH 2 的 CH3COOH 溶液 pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液 下列有关说法正确的是 A 由水电离出的 B 将 溶液混合后 消耗溶液的体积 C 等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成的的物质的量最大 D 向溶液中加入 100mL 水后 溶液的 pH 7 24 25 时有三瓶溶液 pH 3 的盐酸 pH 3 的醋酸溶液和 pH 11 的氢氧化钠溶液 下列说 法不正确的是 A 分别用的氢氧化钠溶液中和盐酸和醋酸溶液至 所需氢氧化钠溶液的体积前者小于 后者 B 等体积的盐酸和醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒 醋酸中锌粒先反应完
11、 C 三瓶溶液加水稀释 100 倍 pH 变化最大的是醋酸溶液 D 三瓶溶液中水电离出的均为 25 已知 容器恒压 容器恒容 其它条件相同时 在 中分别加入 3molZ 起始时 容积相同 发生反应 2X g 2Y s 3Z g 并达平衡 下列说法正确的是 A 从起始到平衡所需时间 B 平衡时 Z 的转化率 C 平衡后若在 中再加入 则 X 的物质的量将减少 D 平衡后若在 中再加入 2molZ 则新平衡时 Z 的体积分数变小 第 II 卷 非选择题 二 填空题 本大题共 1 小题 共 12 分 26 将 HI g 置于密闭容器中 某温度下发生下列变化 2HI g H2 g I2 g H 0 1
12、 该反应平衡常数的表达式为 K 则 H2 g I2 g 2HI g 平衡常数的 表达式为 K1 用 K 表示 2 当反应达到平衡时 c I2 0 5mol L c HI 4mol L 则 HI 的分解率为 3 能判断该反应达到平衡状态的依据是 A 容器中压强不变 B 混合气体中 c HI 不变 C c I2 c H2 D v HI 正 v H2 逆 8 4 若该反应 800 时达到平衡状态 且平衡常数为 1 0 某时刻 测得容器内各物质 的溶浓度分别为 c HI 2 0mol L c I2 1 0mol L c H2 1 0mol L 则该时刻 反应向 填 正向 或 逆向 下同 进行 若升高温
13、度 反应向 进行 三 实验题 本大题共 1 小题 共 10 0 分 27 某学生用 0 1500mol L NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液 其操作可分解为如下几 步 A 用蒸馏水洗净滴定管 B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C 用酸式滴定管取稀盐酸 25 00mL 注入锥形瓶中 加入酚酞 D 另取锥形瓶 再重复操作 2 3 次 E 检查滴定管是否漏水 F 取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后 将标准液注入碱式滴定管 0 刻度以上2 3cm 处 再把碱式滴定管固定好 调节液面至 0 刻度或 0 刻度以下 G 把锥形瓶放在滴定管下面 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点 记 下滴
14、定管液面所在刻度 完成以下填空 1 滴定时正确操作的顺序是 用序号字母填写 F D 2 操作 F 中应该选择图中滴定管 填标号 3 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应注意观察 滴定终点溶液颜色的变化是 4 滴定结果如表所示 标准溶液的体积 mL 滴定次数 待测液体积 mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25 00 1 02 21 03 9 2 25 00 0 60 20 60 3 25 00 0 20 20 19 计算该盐酸的物质的量浓度为 精确至 0 0001 5 下列操作会导致测定结果偏高的是 A 碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 B 滴定过程中 锥形瓶摇荡得太剧烈 锥形瓶内有液滴
15、溅出 C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡 滴定终点时发现气泡 D 达到滴定终点时 仰视读数 四 简答题 本大题共 2 小题 共 28 0 分 28 12 分 燃煤会产生 CO2 CO SO2等大气污染物 燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下 CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H1 281 4kJ mol 反应 1 4CaSO4 s CO g 1 4CaS s CO2 g H2 43 6kJ mol 反应 1 计算反应 CaO s 3CO g SO2 g CaS s 3 CO2 g H 2 一定温度下 向某恒容密闭容器中加入 CaSO4 s 和 1molCO 若只发生
16、反应 I 下 列能说明该反应已达到平衡状态的是 填序号 a 容器内的压强不发生变化 b 正 CO 正 CO2 c 容器内气体的密度不发生变化 d n CO n CO2 1mol 3 一定温度下 体积为 1L 容器中加入 CaSO4 s 和 1molCO 若只发生反应 II 测得 CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线 A 所示 10 在 0 2min 内的平均反应速率 v CO 曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为 答出一条即可 若要提高反应体系中 CO2的体积分数 可采取的措施为 4 一定温度下 向恒容密闭容器中加入 CaSO4 s 和 1molCO 下列能说明反应 I 和反 应 II 同时发生的是 填代号 a 反应后气体能使品红褪色 b 反应过程中 CO 的体积分数逐渐减小 c 反应体系达平衡前 SO2和 CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化 d 体系压强逐渐增大 29 16 分 已知水在 25 和 100 时 其电离平衡曲线如图所示 1 100 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 2 25 时 pH 5 的硫酸溶液 100mL 中 由水电离的 c H 将此溶液稀释
