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1、1 湖北省宜昌市协作体湖北省宜昌市协作体 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题 全卷满分 100 分 考试用时 90 分钟 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ag 108 Cl 35 5 Cu 64 Mn 55 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 1 对中国古代著作涉及化学的叙述 下列解读错误的是 A 本草纲目 中 冬月灶中所烧薪柴之灰 令人以灰淋汁 取碱浣衣 中的碱是 K2CO3 B 天工开物 中 凡石灰 经火焚炼为用 里的 石灰 指的是 Ca OH 2 C 黄白第十六 中 曾青涂铁
2、 铁赤如铜 其 曾青 是可溶性铜盐 D 汉书 中 高奴县有洧水可燃 这里的 洧水 指的是石油 2 通过控制或改变反应条件可以加快 减缓甚至阻止反应的进行 使化学反应有利于人类 的生存和提髙生活质量 下列各图所示的措施中 是为了加快化学反应速率的是 3 某反应由两步反应 AB C 构成 反应过程中的能量变化曲线如图 E1 E3表示两反 应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 三种化合物的稳定性顺序 B A C B 两步反应均为放热反应 C 加入催化剂不改变反应的焓变 但能提高产率 D 整个反应的 H E1 E2 4 下列方程式书写正确的是 A NaHSO4在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式
3、 NaHSO4 Na HSO 4 B HF 与 NaOH 溶液反应 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol C 1g H2燃烧生成液态水放出 142 9 kJ 的热 量 其热化学方程式 2H2 g O 2 g 2H2O l H 2 142 9 kJ mol 1 D CaCO3沉淀溶解平衡方程式 CaCO3 s Ca2 aq CO2 3 aq 5 下列指定溶液中 各组离子可能大量共存的是 A 使石蕊变红的溶液中 Na Cl SO42 AlO2 B 在中性溶液中 Na Al3 Cl HCO3 C 常温下 pH 13 的溶液中 NH4 Fe2 NO3 SO42 D 由水电离出的
4、c H 10 13 mol L 1的 溶 液 中 Mg2 Cl K SO42 6 如图所示是某离子 X 的水 解过程示意图 则离子 X 可 能是 A NH 4 B HCO 3 C Na D CO 2 3 7 对于一定条件下进行的化学反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 改变下列条件 可以提 高反应物中活化分子百分数的是 增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度 A B C D 8 现有下列两个图象 下列反应中符合上述图 象的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g H0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H0 9 下列实验现象中 不能说明相应的化学反应 是放
5、热反应的是 选 项 A B C D 实 验 装 置 实 验 现 象 温度计的示数不断增大 反应开始后 气球慢慢胀大 反应开始后 甲侧液面低于乙侧液 面 反应开始后 针筒活塞向右移动 10 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体 上层液体中插入两根石墨电极 圆 筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒 可以上下搅动液体 装置如右图 接通电源 阳 极周围的液体呈现棕色 且颜色由浅变深 阴极上有气泡生成 停止通电 取出电极 用搅 3 棒上下剧烈搅动 静置后液体又分成两层 下层液体呈紫红色 上层液体几乎无色 下列判 断不正确的是 A 原上层液体可能是 KI 的水溶液 原下层液体可能是 CCl4 B
6、搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中溶解度 所 以绝大部分 I2都转移到 CCl4中 C 阴极区域 pH 增大的原因是水分子得电子生成了 OH D 阳极上的电极反应式 2H 2e H2 11 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 下列说法正确的是 A 向含有浓度均为 0 010 mol L 1的 Cl 和 Br 溶液中逐滴加入 0 010 mol L 1的 AgNO3溶液时 先产生沉淀的离子为 Cl B 向饱和 AgCl 水溶液中加入浓盐酸 Ksp值变大 C 向 AgCl
7、 悬浊液中加入足量 KBr 溶液 沉淀将由白色转化为淡黄色 D 由方程式 Ag2CrO4 s 2Ag aq CrO42 aq 可推知 Ag2CrO4的 饱和溶液一定有 2c Ag c CrO42 12 已知 HCl 为强酸 下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A 常温下 用 pH 计测等浓度的两种酸的 pH 值 B 在相同条件下 对比相同浓度的两种酸 与相同大小镁条反应的初始速率 C 常温下 用 pH 试纸测量等浓度 等体积的两种钠盐的酸碱性 D 同温同压下 对比等浓度 等体积的两种酸 与足量 Zn 反应 生成 H2的体积 13 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6
8、H2O g 若化学反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 单位 mol L 1 s 1 表示 则正确关系是 A v O2 v NO B v O2 v H2O 4 5 5 6 C v NH3 v H2O D v NH3 2 3 4 5 v O2 14 如图是用 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 未 知浓度盐酸 酚酞作指示剂 的滴定曲线 下列说法正 确的是 A 水电离出的氢离子浓度 a b B 盐酸的物质的量浓度为 0 010 0 mol L 1 C 指示剂变色时 说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应 D 当滴加 NaOH 溶液 10 00 mL
9、 时 该混合液的 pH 1 lg 3 15 如图所示装置中 在 U 形管底部盛有 CCl4 分别在 U 形管两端小心倒入饱和食盐水和 稀硫酸 并使 a b 两端液面相平 然后分别塞上插有生铁丝的塞子 密封好 放置一 段时间后 下列有关叙述中错误的是 A 铁丝在两处的腐蚀速率 a b B a b 两端相同的电极反应式为 Fe 2e Fe2 C 一段时间后 a 端液面高于 b 端液面 D 生铁丝中的碳在 a b 两处分别作原电池的负极和 正极 16 25 几种弱酸的电离常数如下 4 弱酸 CH3COOH HCN H2S 电离常数 25 1 8 10 5 4 9 10 10 K1 1 3 10 7
10、K2 7 1 10 15 下列说法正确的是 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH CH3COONa pH Na2S pH NaCN B a mol L HCN 溶液与 b mol L NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中c Na c CN 则 a一定大于b C NaHS 和 Na2S 混合溶液中 一定存在c Na c H c OH c HS 2c S2 D 某浓度 HCN 的水溶液 pH d 则其中c OH 10 d mol L 二 非选择题 共 4 题 共 52 分 17 14 分 完成并分析下列化学原理 1 在配制三氯化铁溶液时 为了防止发生水解 可以加入少量的 2 把 AlCl
11、3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 3 除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3 加入的试剂可以是 4 在常温下 稀释等 PH 值的 HCl HF 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化如图 所示 能表示 HF 的稀释过程的曲线是 5 amol L 1 NH4 2SO4溶液 pH 5 其原因是 用相应的方程式说明 6 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol L 1的两种溶液混合而成 NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3 H2O 混合液呈碱性 溶液中c H 由小到大的顺序为 填混合溶液的编号 7 在做 Zn 与稀
12、H2SO4反应制取 H2的实验中 向溶液中滴加几 滴 CuSO4溶液 反应放出 H2速度加快的原因是 18 13 分 温室效应是由于大气里温室气体 二氧化碳 甲烷等 含量增大而形成的 回答下列问题 1 利用 CO2可以制取甲醇 有关化学反应如下 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 178 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H3 483 6 kJ mol 1 已知反应 中相关的化学键键能数据如下 化学键 C C C H H H C O H O 键能 kJ mol 1 348 413 43
13、6 358 463 由此计算断开 1 mol CO 需要吸收 kJ 的能量 2 甲烷燃料电池 简称 DMFC 由于结构简单 能量转化率高 对环境无污染 可作为常规 能源的替代品而越来越受到关注 DMFC 工作原理如图 1 所示 通入 a 气体的电极是原电 池的 极 填 正 或 负 其电极反应式为 5 图 1 图 2 3 上图 2 是用甲烷燃料电池 电解质溶液为 KOH 溶液 实现铁上镀铜 则 b 处通入的是 填 CH4 或 O2 电解前 U 形管的铜电极 铁电极的质量相等 电解 2min 后 取出铜电极 铁电极 洗净 烘干 称量 质量差为 12 8g 在通电过程中 电路中通过的电 子为 mol
14、 消耗标准状况下 CH4 mL 19 11 分 为测定某 H2C2O4溶液的浓度 取 25 00mL 该溶液于锥形瓶中 加入适量稀 H2SO4 后 用浓度为 c mol L KMnO4标准溶液滴定 1 滴定实验反应的离子方程式为 MnO4 H2C2O4 H Mn2 8H2O 2 滴定时 KMnO4溶液应装在 填 酸式滴定管 或 碱式滴定管 中 达到滴定终点的现象为 3 若滴定时 没用标准液洗涤滴定管 会使得草酸溶液的物质的量浓度 填 偏 高 偏低 无影响 4 取 0 50 mol L 1 H2SO4溶液 30 mL 与同浓度的 NaOH 溶液 50 mL 做中和热的实验 发 现 H 57 3
15、kJ mol 1 产生此偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c 一次性把 NaOH 溶液倒入盛有 H2SO4溶液的小烧杯中 d 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 20 14 分 氮及其化合物是重要的化工原料 1 在一定条件下 将 1 00molN2 g 与 3 00molH2 g 混合于一个 10 0L 密闭 容器中 在不同温度下达到平衡时 NH3 g 的平衡浓度如图所示 其中温度为 T1 时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25 0 当温度由 T1变化到 T2时 平衡 常数关系 K1 K2 填 或
16、 焓变 H 0 填 或 2 一定条件下 某密闭容器中发生反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在一定体积的密闭容器中 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反 应方向移动 下列措施中可采用的是 填字母代号 a 增大压强 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度 d 选择高效催 化剂 3 已知 2NO2 g N2O4 g N2O4为无色气体 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的 H 0 填写 或 一定温度下 在密闭容器中反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡 达到平衡状态的标志 A 单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2 nmolNO2 B 用 NO2 N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2 1 的状态 C 混合气体的颜色不再改变的状态 D 混合气体的密度不再改变的状态 E 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 6 4 17 1 01 105Pa 往 10L 密闭容器中充入 NO2 达到平衡时 c NO2 0 2 mol L 1 c N2O4 0 16 mol L 1 则反应达到平衡时 NO2的转化率为 此温度 下该反应的平衡常数 K 7
