《吉林省2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 吉林省白城市通榆县第一中学吉林省白城市通榆县第一中学 2018 20192018 2019 学年高一化学下学期第二学年高一化学下学期第二 次月考试题次月考试题 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 H 1 一 选择题一 选择题 每小题只有一项符合题意 每小题只有一项符合题意 每小题每小题 2 2 分 分 共共 4848 分分 1 李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全 合理地开发利用核能 U 是核反应堆的重要原料 下列说法正确的是 23592 A U 中的中子数为 235 B U 和U 是同一种核素 235922359223892
2、C 合理利用核能符合 低碳经济 要求 D U 和U 是铀元素的两种同素异形体 2359223892 2 下列化学用语的书写 正确的是 3 A B C 均为短周期元素 它们在周期表中的位置如右图所示 已知 B C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层 电子数的 2 倍 B C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍 则 A B C 分别是 A C Al P B N Si S C O P Cl D F S Ar 4 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 在反应过程中 破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的 能量为Q1kJ 破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ 形
3、成 1 mol 氯化氢中的化学 键释放的能量为Q3kJ 下列关系式中正确的是 A Q1 Q2 2Q3 B Q1 Q2 Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2 2Q3 5 在离子 RO3n 中共有x个核外电子 R 原子的质量数为A 氧原子的质子数为 8 则 R 原 子核内含有的质子数目是 A A x n 48 B A x n 24 C x n 24 D x n 24 6 未来新能源的特点是来源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 满足未来新能源标准的是 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢 A B C D 7 已知化学反应 2C s O2 g 2CO g 2CO g
4、 O2 g 2CO2 g 都是放热反应 点燃 点燃 下列说法不正确的是 其他条件相同 2 A 12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B 56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量 C 12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量 D 将一定质量的 C 燃烧 生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多 8 化学反应 A2 B2 2AB 的能量变化如图所示 则下列说法正确的是 A 该反应是吸收能量的反应 B 1 mol A A 键和 1 mol B B 键断裂能放出 xkJ 的能量 C 2 m
5、ol A B 键断裂需要吸收 ykJ 的能量 D 2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1mol B2 的总能量 9 下列说法正确的是 A 废旧电池应集中回收 并填埋处理 B 充电电池放电时 电能转变为化学能 C 放在冰箱中的食品保质期较长 这与温度对反应速率的影响有关 D 所有燃烧反应都是放热反应 所以不需吸收能量就可以进行 10 下列各个装置中能组成原电池的是 11 下列过程中 共价键被破坏的是 A 冰融化 B KOH 熔化 C NaHSO4 溶于水 D 碘升华 12 元素周期表中前 20 号元素 a b c d 它们的原子序数依次增大 最外层电子数分别 为 1 6 7 1
6、 a 的电子层结构与氦相同 b 和 c 的次外层有 8 个电子 c 和 d 的电子 层结构相同 下列叙述错误的是 A 元素的非金属性次序为 c b a B a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D 元素 a b c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 4 6 13 X Y Z 均为元素周期表中前 20 号元素 Xa Yb Z b 1 简单离子的电子层结构相 同 下列说法正确的是 A 已知mXa 与nYb 得m a n b B 离子半径 Yb Z b 1 Xa C Z b 1 的还原性一定大于 Yb D 气态氢化物的稳定性 Hb 1Z 一定大
7、于 HbY 14 由质量均为 100 g 的铁片 铜片和足量的 CuSO4溶液组成原电池装置 经过一段时间后 两电极的质量差变为 12 g 则下列说法正确的是 3 A 铁片溶解了 12 g B 导线中通过了 0 2 mol 电子 C 铜片上析出了 6 g Cu D 铜片溶解了 6 4 g 15 五种短周期元素的某些性质如表所示 其中只有 W Y Z 为同周期元素 下列说法正 确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径 10 12m 37 64 66 70 154 主要化合价 1 1 2 5 3 1 A 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B W 的最高正价为 7 C 由 X Y Z
8、 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 16 短周期元素 X Y Z 和 W 的原子序数依次递增 且在同一周期 四种元素原子的最外层 电子数之和为 19 X 和 Y 元素原子的原子序数比为 6 7 X 的最高正价是 W 的最低负价的 绝对值的 2 倍 下列说法正确的是 A X 单质不可以与 CO2反应 B Y 的氧化物是良好的半导体材料 C Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D X 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 17 燃料电池是一种新型电池 它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能 氢氧燃料电池的电极反应
9、如下 X 极 O2 2H2O 4e 4OH Y 极 2H2 4OH 4e 4H2O 下列判断正确的是 A X 是正极 发生氧化反应 B 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 C 供电时 Y 极附近的酸性减弱 D 使用时若生成 1 mol H2O 则转移 2 mol 电子 18 如图所示 两电极一个为石墨棒 另一个为铁片 若电流表的指针发生偏转 且 a 极上有大量气泡生成 则以下叙述正确的是 A a 为负极 是铁片 烧杯中的溶液为硫酸 B b 为负极 是铁片 烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C a 为正极 是石墨棒 烧杯中的溶液为硫酸 D b 为正极 是石墨棒 烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 19 一种基于酸性燃
10、料电池原理设计的酒精检测仪 负极上的反应为 CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H 下列有关说法正确的是 A 检测时 电解质溶液中的 H 向负极移动 B 若有 0 4 mol 电子转移 则在标准状况下消耗 4 48 L 氧气 C 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O 4 D 正极上发生的反应是 O2 4e 2H2O 4OH 20 在 C s CO2 g 2CO g 反应中可使反应速率增大的措施是 增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 CO A B C D 21 一定条件下 可逆反应 2AB 3C 在四种状态
11、中处于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率 A A 2mol l min B 2mol l min B A 2mol l min C 2mol l min C A 1mol l min B 2mol l min D A 1mol l min C 1 5mol l min 22 一定条件下 体积为 10 L 的密闭容器中 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应 2X g Y g Z g 正反应为放热反应 该反应经过 60 s 达到化学平衡 生成 0 3 mol Z 下列说法 正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 01 mol L s B 反应经过 60 s 时一定能达到化学平
12、衡 C 反应放出的热量可用于提高反应速率 D 反应达到平衡时 n X n Y 1 1 23 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得的反应速率最快的是 A v D 0 4 mol L 1 s 1 B v C 0 5 mol L 1 s 1 C v B 0 6 mol L 1 s 1 D v A 0 15 mol L 1 s 1 24 加热 A2B5气体按下式分解 A2B5 g A2B3 g B2 g A2B3 g A2B B2 g 在容积为 2 L 的密闭容器中将 4 mol A2B3加热至t 达到平衡后 B2浓度为 0 5 mol L 1 A2B5浓度为 0 7 mol
13、L 1 则t 时 A2B3的平衡浓度是 A 0 1 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 9 mol L 1 D 1 5 mol L 1 二 非选择题二 非选择题 共共 5252 分分 25 10 分 工业合成氨反应 N2 3H22NH3是一个放热的可逆反应 反应条件是 高温 高压 并且需要合适的催化剂 已知形成 1 mol H H 键 1 mol N H 键 1 mol NN 键放出的能量分别为 436 kJ 391 kJ 946 kJ 则 5 1 若 1 mol N2完全反应生成 NH3可 填 吸收 或 放出 热量 kJ 2 如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合
14、使其充分反应 放出的热量总小于上述数值 其原 因是 3 实验室模拟工业合成氨时 在容积为 2 L 的密闭容器内 反应经过 10 min 后 生成 10 mol NH3 则用 N2表示的化学反应速率为 mol L min 4 一定条件下 当合成氨的反应达到化学平衡时 下列说法正确的是 a 正反应速率和逆反应速率相等 b 正反应速率最大 逆反应速率为 0 c N2的转化率达到最大值 d N2和 H2的浓度相等 e N2 H2和 NH3的体积分数相等 f 反应达到最大限度 26 8 分 由 A B C D 四种金属按下表中装置进行实验 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体
15、产生 根据实验现象回答下列问题 1 装置甲中负极的电极反应式是 2 装置乙中正极的电极反应式是 3 装置丙中溶液的 pH 填 变大 变小 或 不变 4 四种金属活泼性由强到弱的顺序是 27 12 分 W X Y Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素 W X 是金属元素 Y Z 是 非金属元素 1 W X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方程式为 2 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 该化合物的电子式为 3 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 Y 的最高价氧化物是否满足 8 电子稳定结构 填是 否 4 比较 Y Z 气态氢化物的稳定性
16、由大到小的顺序是 用分子式表示 5 W X Y Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 用离子符号表示 28 10 分 1 下列关于充电电池 干电池的叙述合理的是 6 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 充电电池可以无限制地反复放电 充电 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 2 铅蓄电池中 正极材料为 PbO2 负极材料为 Pb 放电时其负极反应式为 3 原电池在 NaOH 溶液介质中 铝为负极 其负极反应式为 4 如图为绿色电源 二甲醚 CH3OCH3 燃料电池 的工作原理示意图 b 电极是 极 请写出负极的电极反应方程式 29 12 分 I 某温度时 在 2 L 密闭容器中某一反应的 A B 气体 物质的量随时间变化的曲线如图所示 由图中数据分析求得 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 4 min 时 A 的平均反应速率为 3 4 min 时 正 逆反应速率的大小关系为 v 正 v 逆 填 或 下同 8 min 时 v 正 v 逆 II 在体积恒定的密闭容器中 一定量的 SO2与 1 100 m
