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1、1 河南省中牟县第一高级中学河南省中牟县第一高级中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第七次学年高二化学上学期第七次 双周考试题 实验班 无答案 双周考试题 实验班 无答案 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ag 108 第 卷 选择题 共 45 分 选择题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学变化包括物质变化和能量变化 下列关于能量的说法中正确的是 A 新能源中的太阳能 风能 生物质能等 都是可再生能源 B 熵增加有利于反应的自发进行 因此熵减小的反应都不能自发进行 C
2、 所有酸和碱反应 用精密量热计测得的中和热都是相等的 D 焓是描述物质能量高低的一个物理量 恒压条件下 反应的热效应等于物质的焓 2 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中 Cl NO3 Na SO32 B c H 1 0 10 13mol L 溶液中 ClO K SO42 Br C Na2S 溶液中 SO42 K Cl Cu2 D pH 12 的溶液中 NO3 I Na Al3 3 用食用白醋 醋酸浓度约 1mol L 1 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 A 向白醋中加入镁粉出现气泡 B 用 pH 试纸测试其 pH 约为 2 C 用白醋做导电性实验 灯泡发亮
3、D 向氢氧化铜中加入白醋 氢氧化铜溶解 4 下列溶液肯定显酸性的是 A 和金属铝反应产生氢气的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH 7 的溶液 D c OH c H 的溶液 5 为除去 MgCl2溶液中的 FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A NaOH B Na2CO3 C 氨水 D MgO 6 在 101kPa 25 时 10g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 520kJ 则乙烷燃烧的热 化学方程式为 A C2H6 g 7 2 O2 g 2CO2 g 3H2O l H 520kJ mol 1 B C2H6 g 7 2O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1560k
4、J mol 1 C 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O g H 1560 kJ mol 1 D 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O l H 3120kJ mol 1 7 已知反应 N2O42NO2达到平衡状态时 升高温度气体的颜色变深 100 时 在容积为 2L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图 下列说 法正确的是 A 该反应的 H 0 B 前 60s 内 v NO2 0 0010 mol L 1s 1 C 此温度下该反应的平衡常数为 0 36 mol L 1 D 若混合气体的密度不再改变 说明反应已经达到 平衡状态 8
5、 关于下列各装置图的叙述中 正确的是 2 A 用装置 精炼铜 则 a 极为粗铜 电解质溶液为硫酸铜溶液 B 用装置 电解氢氧化钠溶液的实质是电解水 在两极均放出无色气体 C 装置 中对钢闸门的保护属于牺牲阳极的阴极保护法 D 装置 中锌极发生氧化反应 电子由锌经氯化钠溶液流向铁 9 室温下 下列有关沉淀平衡问题的说法中 不正确的是 A AgCl s 在纯水中的溶解度大于其在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 B 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 3 10 17 则向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液时 沉淀由白色转化为黄色 C 已知 M OH 2的 Ksp 1 0
6、10 15 欲使溶液中的 c M2 1 0 10 5 mol L 1时 则应调节溶液 的 pH 5 D 牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙 在牙齿表面存在如下平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 酸性食物会损坏牙齿 10 CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2 s 2CuBr s Br2 g H 105 4kJ mol 1 在密闭容器中将一定量的 CuBr2于 500K 下加热分解 平衡时 P Br2 为 5 103Pa 下列说法 中正确的是 A 若其它条件不变 增加起始 CuBr2的用量 平衡时 P Br2 增大 B 若其它条件不变 增
7、加起始 CuBr2的用量 平衡时其分解率不变 C 如反应体系的体积不变 升高反应温度 则平衡时 P Br2 将会增大 D 如反应温度不变 将反应体系的体积增加一倍 则平衡时 P Br2 变为 2 5 103Pa 11 下列溶液中微粒浓度关系正确的是 A NaHSO4溶液 c Na c H c SO42 c OH B NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl c OH c H C 20mL 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液与 10mL 0 1mol L 1HCl 混合 c Na c CH3COO c CH3COOH c H D 0 1mol L 1 Na2C2O4溶液 H2C2O4为
8、二元弱酸 c C2O42 c HC2O4 c H2C2O4 2c Na 12 已知 Fe s CO2 g FeO s CO g H1 Fe s H2O g FeO s H2 g H2 H2 g CO2 g H2O g CO g H3 不同温度下 反应 和反应 的平衡常数 K1 K2数值如下 下列说法正确的是 A H2 0 B H1 H2 H3 C 反应 的平衡常数 K3与的 K1 K2关系 K3 K1 K2 D 900 时反应 的平衡常数 K3 1 5 温度 K1 K2 500 1 00 3 15 700 1 47 2 26 900 2 40 1 60 3 13 500 60 0MPa 条件下
9、 合成氨原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系 下列说法正确的是 A 反应到达平衡状态时升高温度 混合 气体的平均相对分子质量增大 B 原料气中 H2的比例越大 平衡混合 气体中 NH3的体积分数就越高 C 图中 a 点 H2的平衡体积分数为 43 5 D 平衡状态时移走部分氨气 保持条件不变 H 减小 14 下列选项中 中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 选项 A 向 FeBr2溶液中滴加少量氯水 向 FeBr2溶液中滴加过量氯水 B 向氨水中滴加少量 AlCl3溶液 向氨水中滴加过量 AlCl3溶液 C 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸 D 向 NaHSO4
10、溶液中滴加少量 Ba OH 2溶液 向 NaHSO4溶液中滴加过量 Ba OH 2溶液 15 向 V1 mL BaCl2溶液中加入 V2 mL 的 0 05 mol L 硫酸溶液 两者恰好完全反应 测得应后 溶液的 pH 为 3 0 溶液体积的变化忽略不计 原 BaCl2的物质的量浓度为 A 5 05 10 4 mol L B 5 56 10 3 mol L C 1 01 10 4 mol L D 1 01 10 3 mol L 第 卷 非选择题 共 55 分 16 10 分 根据要求 用相关化学用语表示下列反应 1 用 KOH 溶液作电解质 Pt 作电极 氢氧燃料电池中正极的电极反应式 2
11、向含 Cu2 的废水中加入 FeS 固体 除去 Cu2 的离子方程式 3 用 CO 气体还原 1molFe2O3固体 放热 24 8KJ 写出该反应的热化学方程式 4 向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体 用化学方程式表示反应原理 5 用石墨作电极电解饱和食盐水 写出电解的离子方程式 17 6 分 已知水在 25 和 95 时 其电离平衡曲线如右图所示 1 25 时水的电离平衡曲线应为 选填 A 或 B 2 25 时 将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的盐酸溶液混合 若所得混合溶液的pH 7 则NaOH溶液 与盐酸溶液的体积比为 3 95 时 若 100 体积 pH a 的某强酸溶液与
12、1 体积 pH b 的某 强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 a与b之间应满足 的关系是 4 18 8 分 右图是一 个电化学过程的示 意图 请回答下列 问题 1 图中甲池是 填 原电池 电解池 或 电镀池 乙池中 A电极的名称是 填 正极 负极 阴极 或 阳极 2 写出甲池中甲烷发生反应的电极反应式 3 当乙池中 B 电极质量增加 10 8g 理论上甲池中消耗 O2的体积为 L 标准状况 此时丙池 中 D 电极析出 3 2g 某金属 则丙池中的某盐溶液可能是 填字母 下同 a MgSO4溶液 b CuSO4溶液 c NaCl 溶液 d AgN03溶液 4 若把乙池中的 A 极电极材料换成 A
13、g 把 B 极电极材料换成石墨 电解液换成 Cu NO3 2溶 液 则一段时间后断开装置 下列物质能使乙池中电解液恢复到反应前状况的是 a Cu b CuO c Cu OH 2 d AgN03溶液 19 7 分 二甲醚是一种重要的清洁燃料 可替代氟利昂作制冷剂 对臭氧层无破坏作用 工业上可利用水煤气合成二甲醚 总反应为 3H2 g 3CO g CH3OCH3 g CO2 g H 246 4kJ mol 1 该反应的化学平衡常数表达式 K 温度升高 该平衡常数 填 变大 变小 或 不 变 2 该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡 只改变一个条件 能同时提高反应速率和 转化率的是 填字母 a 降
14、低温度 b 加入催化剂 c 缩小容器体积 d 增加 H2的浓度 e 增加 CO 的浓度 3 在一体积为 2L 的密闭容器中充入 3mol H2 3mol CO 1mol CH3OCH3和 1mol CO2 在一定 温度下发生反应 3H2 g 3CO g CH3OCH3 g CO2 g 经 5min 后达到平衡 并测得此时 混合气体的压强是起始时的 1 2 倍 则 开始时反应速率的大小 v 正 v 逆 填 或 平衡时 n CH3OCH3 mol 0 5min 之间 v CO 能判断反应达到化学平衡状态的依据是 填编号 a v CO 3v CO2 b c CO2 c CO c 气体的总压强不再改变
15、 d 生成 a mol CO2同时消耗 a molH2 20 10 分 根据所学化学反应原理 解决以下问题 1 常温下 将两种一元酸 HA 和 HB 分别和等体积的 NaOH 溶液混合 所得混合溶液的 pH 如 下表 酸的种类 酸的浓度 mol L 1 NaOH 的浓度 mol L 1 混合溶液的 pH HA 0 1 0 1 a HB 0 12 0 1 b 如何根据混合后溶液的 pH 判断是 HA 强酸还是弱酸 若 b 2 则 HB 和 NaOH 溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 2 某二元酸 H2R 在水中的电离方程式是 H2R H HR HR H R2 在 0 1 mol L
16、 1 Na2R 的溶液中 下列微粒浓度关系式正确的是 5 a c R2 c HR 0 1 mol L 1 b c Na c R2 c HR c OH c c OH c H c HR d c Na c OH c H c HR 3 将 CO2通入到 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性 则溶液中 2c CO32 c HCO3 mol L 1 忽略反应前后溶液体积的变化 4 在 25 下 将 a mol L 1的氨水与的 0 01 mol L 1盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中 c NH4 c Cl 用含 a 的代数式表示 NH3 H20 的电离常数 Kb 21 14 分 25 下 向 10 mL 0 1 mol L 1的某一元酸 HX 中滴加 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 溶液 的 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如右图 请回答下列问题 1 该滴定所选择的指示剂是 滴定终点颜色变化为 2 在滴定过程中 除滴定管外还需要的仪器有 a 锥形瓶 b 胶头滴管 c 量筒 d 铁架台 e 滴定管夹 f 25mL 容量瓶 3 计算该温度下 HX 的电离平衡常数
