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1、 抚州市七校2019届高三10月联考化学 试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56Zn-65 Ag-108第卷（选择题共42分）一、选择題（本題包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法正确的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的化学反应类型为化合反应B“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2对下列物质应用解释不正确的是A医疗上可用硫酸钡作
2、X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 BLiD常作为氢弹中聚变反应氘的来源，是利用了LiD的氧化性C白刚玉（主要成分是Al2O3）适合晶电行业的超精研磨和抛光，是因为白刚玉自锐性好、磨削能力强D用含有酸性K2Cr2O7溶液（橙色）的仪器检验是否酒驾，是利用乙醇的还原性3“绿色化学”理念已融入课堂实验，实验空中下列做法不符合“绿色化学”思想的是4下列表述不正确的是ANa与水、Mg与沸水、Fe与水蒸气等反应均生成了相应的碱BSiO2的膨胀系数小，耐酸性和耐温度剧变性良好，可用作石英玻璃C过量NO虽会使血管扩张，但微量NO对心脑血管病的治疗有一定的功效DFcSO4和微量SO2都可用作食品防腐
3、剂，以延长食品的保质期5下列依据相关实验得出的结论正确的是A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该气体一定是CO2B向某溶液中加入硫酸钠，产生白色沉淀，再加人稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有Ba2C利用一東强光照射某明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾发生了水解D将SO2分别通人品红、溴水和滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色，说明SO2一定能漂白有色溶液6下列反应的离子方程式书写正确的是A向NH4Al(SO)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2OB向Fe(NO)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C向Na
4、CO溶液中通入过量SO2：ClOH2OSO2=HClOHSO3D向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水：Ca2HCO3OH=H2OCaCO37实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下 下列有关说法正确的是 A步骤、中氯元素均被还原 B溶液Y中c(Fe2)：c(Fe3+)1：2C溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl D步骤中消耗HCl的物质的量为028mol8下列混合物充分反应，在敵开体系中加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体一定不是纯净物的是A等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 BKBr和KI的混合溶液中通人过量氧气CAl(NO3)3与AlCl3的混合溶液DFeO、Fe2O3、Fe3O4
5、与过量焦炭的混合物9将m0g由钠、铝组成的混合物投入水中充分反应，金属无剩余，同时收集到n0mol气体，向溶液中逐滴加入浓度为cmolL1的盐酸，至V1L时沉淀最多。继续滴加，当再加人V2L盐酸时沉淀恰好消失。下列说法不正确的是A沉淀恰好消失时溶液显酸性 B 2n0=c(V1+V2)C沉淀最多时，其质量为26cV2g D m0 =9n0+7cV110设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，pH1的盐酸中含有H+的数目为01NAB44g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为03NAC1 mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数均为2NAD标准状况下，充有336L
6、NO2的容器中含有的分子数为15NA11X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系（其他产物略去），下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，W为NaOH，则Y可能是 NaAlO2B若图中反应均为氧化还原反应，W为O2，则Z可能是NH4NO3C若图中反应均为非氧化还原反应，W为KHSO4，则X可能是K2SO3D若图中反应均为氧化还原反应，W为Cl2，则X可能是FeBr312四种短周期主族非金属元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，下列说法一定正确的是A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物中不存在氢键CY和Z形成的化合物为离子化合物 DY与W具有相同的最高正化合价13
7、锌一空气电池比能量大，放电电压平稳，具有安全零污染、低成本及材料可再生等优点。苛性钾溶液作为电解液，锌和吸附空气中O2的活性炭分别作为电极材料，电池的总反应为2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，下列说法错误的是A放电时，OH向活性炭电极移动B活性炭一极的电极反应为O24e2H2O=4OHC当消耗224L（标准状况）O2时，电路中有4mol电子通过DZn电极上的电势比活性炭电极上的低14某溶液中含有大量的Mg2、Fe2+、Cl、NO3和SO42，且各种离子物质的量浓度均为0.1molL1。下列有关说法不正确的是A该溶液外观上为澄清透明状B向其中滴加NaOH溶液，会立即出现白色沉淀C向其中滴加足
8、量盐酸，溶液中阴离子的种类不变D欲使溶液中Cl和SO42沉淀完全，至少需加入AgNO3固体的质量为51g第卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15（11分）钒具有多种可变化合价。在材料、能源、，化工生产中具有广泛的应用，回答下列问题（1）含钒元素的几种微粒VO3、VO+、V2和VO2中，钒的化合价由低到高的顺序为_（填离子符号）。（2）NaVO3加强酸会生成 Na 4V6 O17，写出该反应的离子方程式：_。工业上所得的Na 4V6 O17溶液中常含有Fe3、Al3+杂质，需蒸发结晶后将Na 4V6 O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为537，过滤，所得滤渣
9、的主要成分为_（填化学式）。 （3）工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、C12，为消除污染可选用_（填试剂名称）。（4）写出V2O5发生铝热反应冶炼金属V的化学方程式：_。（5）与其他常规电池相比，钒电池具有功率大、容量大、效率高等优点。一种酸性钒电池放电时的总反应为VO2+V2+VO2VO，写出其负极的电极反应式：_。16（13分）T、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知X与Z同主族；W、X分别可以与T形成多种电子数相等的原子团，且与Y的阳离子电子数相等；W、Z分别与X形成的化合物会导致酸雨。回答下列问题：（1）Z在周期表中的
10、位置是_；Y的阳离子电子式可能为_。（2）W、X分别与T形成的电子数相等的原子团可以相互转化，写出两个相互转化反应的离子方程式：_、_。（3）T、X、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_（用相应的元素符号表示）。（4）若Y、Z形成的一种化合物为Y2Z，T、X、Y、Z形成的一种化合物为YTZX4，则足量Y2Z溶液与YTZX4溶液反应的化学方程式为_。17（12分）水合肼（N2H4H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和强还原性，在工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：（1）已知水合肼是二元弱碱，01molL1的水合肼溶液中主要存在下列三种离子N2H62 N2H5+ OH其浓度从大到小的
11、顺序为_（填序号）。（2）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀度水，将Cr2O72还原为Cr3而后沉淀除去，当生成9296L（标准状况下）N2时，转移电子的物质的量为_。（3）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同.温度越高，N2H4分解为NH3、N2及H2的限度越大，据此可知该分解反应为_（填“放热反应”或“吸热反应”）。在NiPt高温健化下，会发生反应N2H4（g）N2（g）2H2（g）在1L恒容密闭容器中加入01mol N2H4，测得容器中与时间的关系如图所示。图中说明该反应处于平衡状态的点是_（填字母）。04min肼分解的平均反应速率v(N2H4）_ molL1h1。对于该反应，
12、下列说法正确的是_。A改变NiPt催化剂的用量可加快该反应的速率，但并不改变其限度B一定条件下该反应的逆反应能设计成原电池裝置Cv正（N2H4）v正（N2）说明该反应已达化学平衡得益于储氢技术的发展，世界上第一辆氢动力火车已在德国投入运行，氢气在空气中的爆炸极限是40756（体积浓度），若折算为质量浓度（空气的平均分子量为288），则氢气的爆炸极限约为_。18（12分）一氧化碳是C1化学的基础，工业上常用作燃料、精炼金属的还原剂和化学合成的原料等。回答下列问题：（1）实验室常用甲酸与浓硫酸共热制取CO，其装置如图所示。图中仪器M为滴液漏斗，实验时用其代替分液漏斗来滴加甲酸效果更佳，原因是_。制
13、取CO的化学方程式为_。（2）为探究CO的化学性质，某课外小组的同学按下图装置进行实验。打开K2，关闭K1和K3。已知Cu2Cl2的氨水溶液可以将CO氧化为草酸铵，同时本身被还原为Cu。实验前需进行的操作是_。一段时间后b处_（填现象）后，打开K1，并在F处点燃CO，试管中氧化铜由黑色逐渐变红，a处澄清石灰水变浑浊。说明CO具有的化学性质有_。（3）待试管中固体颜色全部変为红色，关闭K1，稍后关闭K2并停止通入CO，再打开K3。c装置的作用是_，此处反应的离子方程式为_。19（10分）锰锌铁氧体（可表示为ZnxMnyFezO4，其中Zn为2价，Fe为十3价）是一种重要的磁性材料。测定锰锌铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下：（1）锰锌铁氧体中Mn元素的化合价为_
