《湖南省双峰一中邵东一中永州四中2018_2019学年高一化学下学期优生联考试题2019030801181》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省双峰一中邵东一中永州四中2018_2019学年高一化学下学期优生联考试题2019030801181（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 湖南省湘潭县一中湖南省湘潭县一中 双峰一中双峰一中 邵东一中邵东一中 永州四中永州四中 2018 20192018 2019 学年学年 高一化学下学期优生联考试题高一化学下学期优生联考试题 时量 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共 20 题 每小题 3 分 共计 60 分 1 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石 沙子和土壤 在无机非金属材料中 硅一直扮演着主角 下面几种物质中含有硅单质的是 2
2、 本草衍义 中对精制砒霜过程有如下叙述 取砒之法 将生砒就置火上 以器覆之 令砒烟上飞着覆器 遂凝结累然下垂如乳 尖长者为胜 平短者次之 文中涉及的操作 方法是 A 蒸馏 B 升华 C 干馏 D 萃取 3 化学与人类生产 生活密切相关 下列有关说法正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 可作食品干燥剂 B 因铝表面能形成致密的氧化膜 所以铝制餐具可以长期使用 C 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾 钠 钙 铜等金属元素的化合物 D 明矾可以使海水淡化 从而解决 淡水供应危机 4 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A 在溶液中加 KSCN 溶液显红色 证明原溶液中有 Fe3 无 Fe2 B 灼烧某白色粉末
3、火焰呈黄色 证明原粉末中有 Na 无 K C 气体通过无水 CuSO4 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 D 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 证明原气体是 CO2 5 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全 部溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可 能为 A NaHCO3 Al OH 3 B AgCl NaHCO3 C Na2SO3 BaCO3 D Na2CO3 CuSO4 6 下列有关实验操作的叙述错误的是 2 A 过滤操作中 漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B 从滴瓶中
4、取用试剂时 滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C 容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏 D 向容量瓶转移液体时 导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 7 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作 下列情形中 表明相应装置漏气的是 A 装置 中 用手捂住试管 烧杯中出现气泡 手放开后 导管中形成一段稳定的水柱 B 装置 中 向长颈漏斗中加一定量水 并形成水柱 随后水柱下降至与瓶中液面相平 C 装置 中 双手捂住烧瓶 导管中形成一段稳定的水柱 双手放开后 水柱慢慢回落 D 装置 中 将 a 管向上提至一定高度 a b 两管之间水面形成稳定的高度差 8 NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列叙述错误错误的是 A 标准状况下
5、11 2 L 氦气中含有 0 5 NA原子 B 标准状况下 0 1 mol Cl2参加反应 转移的电子数目一定为 0 2 NA C 常温常压下 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 转移电子总数 NA 9 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成nA个 H2分子 B 足量 MnO2和 80ml 10mol L 浓盐酸共热可生成 0 2nA个 Cl2分子 C 标准状况下 22 4 L N2和 H2混合气中含nA个原子 D 3 mol
6、单质 Fe 完全转变为 Fe3O4 失去 8 nA个电子 10 由下列实验及现象不能不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 0 1 mol L 1的黄色逐渐消失 加 KSCN 溶还原性 Fe Fe2 3 FeCl3溶液中加足量铁粉 振荡 加 1 滴 KSCN 溶液 液颜色不变 B 将金属钠在燃烧匙中点燃 迅速伸入集满 CO2的集气 瓶 集气瓶中产生大量白烟 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向过氧化钠溶于水的溶液 中加入少量的二氧化锰粉 末 有大量的气体生产 溶液中含有双氧水 D 将湿润的有色布条放入有 氯气的集气瓶中 有色布条褪色 氯气具有漂白性 11 化学在生活中有
7、着广泛的应用 下列对应关系或运用错误错误的是 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B 碳酸钠能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C NaHCO3受热分解并且生成气体 焙制糕点 D Al OH 3分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃胶合板 12 制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 的实验中 需对过滤出产品的母液 pH 1 进行处理 室温分 别取母液并向其中加入指定物质 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A 通入过量 Cl2 Fe2 H NH Cl SO 42 4 B 加入少量 NaClO 溶液 NH Fe2 H SO ClO 42 4 C 加入过量 N
8、aOH 溶液 Na Fe2 NH SO OH 42 4 D 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液 Na SO Cl ClO OH 2 4 13 某无色溶液含有下列离子中的若干种 H NH Fe3 Ba2 Al3 CO Cl OH 42 3 NO 向该溶液中加入铝粉 只放出 H2 则溶液中能大量存在的离子最多有 3 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 14 下列反应的离子方程式 正确的是 A 氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O C 0 5
9、mol LNaHSO4与 0 5mol LBa OH 2混合至溶液呈中性 Ba2 OH SO42 H BaSO4 H2O D NaHCO3溶液中加足量 Ba OH 2溶液 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 4 15 某离子反应中涉及 H2O ClO NH4 H N2 Cl 六种粒子 其中 N2的物质的量随时间 变化的曲线如图所示 下列判断正确的是 A 该反应的还原剂是 Cl B 消耗 1 mol 还原剂 转移 6 mol 电子 C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 3 D 反应后溶液的酸性明显增强 16 两种金属混合物粉末 15 g 与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11 2 L
10、氢气 符合上 述情况的金属混合物是 A Zn Fe B Zn Ag C Al Cu D Mg Al 17 下列实验方案中 不能不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取 a 克混合物充分加热 减重 b 克 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 D 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用固体碱石灰吸收 增重 b 克 18 a g Fe2O3和 Al2O3组成的混合物全部溶于 20 mL 物质的量浓度为 0 05 mol L
11、 的硫酸 中 反应后向所得溶液中加入 10 mL NaOH 溶液 恰好使 Fe3 Al3 完全沉淀 则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为 A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 4 mol L D 0 8 mol L 19 FeCl3和 CuCl2混合液中加入一定量的铁粉 充分反应后 溶液中的金属离子不可能不可能是 A 仅有 Fe2 B 有 Cu2 Fe2 和 Fe3 C 仅有 Cu2 和 Fe2 D 仅有 Fe3 和 Fe2 20 某 100 mL 溶液可能含有 Na NH Ca2 CO SO Cl 中的若干种 取该溶液进 42 32 4 行连续实验 实验过程如下 所加试剂均过量
12、 气体全部逸出 下列说法不正确不正确的是 A 原溶液一定存在 CO和 SO 一定不存在 Ca2 2 32 4 B 原溶液一定存在 Cl 可能存在 Na 5 C 原溶液中c Cl 0 1 mol L 1 D 若原溶液中不存在 Na 则c Cl 0 1 mol L 1 二 填空题 每空 2 分 共计 40 分 21 现有金属单质 A B C 和气体甲 乙 丙及物质 D E F G H 它们之间能发生如下 反应 图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 请根据以上信息回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B 乙 2 写出下列反应离子方程式离子方程式 反应 反应 反应 22 ClO2与 Cl2的氧
13、化性相近 在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛 某兴趣小组通过 图 1 装 夹持装置略 对其制备 吸收 释放和应用制备 吸收 释放和应用进行了研究 1 仪器 B 的名称是 安装 F 中导管时 应选用图 2 中的 填 a 或 b 2 打开 B 的活塞 A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2 写出反应离子方程式 为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收 滴加稀盐酸的速度宜 填 快 或 慢 6 3 关闭 B 的活塞 ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2 此时 F 中溶液的颜色不变 则装置 C 的作用是 4 已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 C
14、lO2 该反应的离子方程式 为 在 ClO2释放实验中 打开 E 的活塞 D 中发生反 应 则装置 F 的作用是 5 已吸收 ClO2气体的稳定剂 和 加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示 若将其用于水果保鲜 你认为效果较好的稳定剂的原因是 23 已知某反应体系中有如下反应物和生成物 KMnO4 KCl MnCl2 H2O HCl 和一种未知 物质 X X 是一种气态单质 其密度是相同条件下 H2密度的 35 5 倍 1 已知 KMnO4 在反应中得电子 写出该反应的化学方程式 2 已知当生成标准状况下 2 24L 气体 X 时 消耗的氧化剂的物质的量为 3 根据该反应事实可知
15、 A 氧化性 X KMnO4 B 氧化性 KMnO4 X C 还原性 HCl MnCl2 D 还原性 MnCl2 HCl 24 称取 8 00g 氧化铜和氧化铁固体混合物 加入 100 0mL2 00mol L 的硫酸充分溶解 往 所得溶液中加入 11 2g 铁粉 充分反应后 得固体的质量为 6 08g 1 加入铁粉充分反应后 溶液中溶质为 填化学式 其物质的量为 mol 2 最后所得 6 08g 固体中 A 仅有铁 B 仅有铜 C 既有铁又有铜 3 原固体混合物中氧化铁的质量为 g 7 高一联考化学答案化学答案 一 选择题 1 5 C B C C C 6 10 B B B D D 11 15
16、 B D C DD 16 20 C D B D D 二 填空题 每空 2 分 共计 40 分 21 1 Na Cl2 2 2Na 2H2O 2Na 2 OH H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 22 1 分液漏斗 b 2 2ClO3 4H 2Cl 2ClO2 Cl2 2H2O 慢 3 吸收 Cl2 4 4H 5ClO2 Cl 4ClO2 2H2O 检验是否有 ClO2生成 5 稳定剂 II 可以缓慢释放 ClO2 能较长时间维持保鲜所需的浓度 23 1 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2 0 04mol 3 B C 24 1 FeSO4 0 2 2 C 3 3 2
