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1、 1 2 2018 2019018 2019 学年度高三上学期开学考试学年度高三上学期开学考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一 选择题 本题共 25 小题 每小题有一个选项符合题意 共 50 分 1 物理小识 中对镀金法有如下叙述 以汞和金涂银器上 成白色 入火则汞去 而金 存 数次即黄 其中 入火则汞去 是指 A 蒸发 B 升华 C 分液 D 分馏 2 下列说法正确的是 A 植物油氢化过程中发生了加成反应 B 淀粉和纤维素互为同分异构体 C 环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D 水可以用来
2、分离溴苯和苯的混合物 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A 明矾溶于水能形成胶体 可用于自来水的杀菌消毒 B 金属钠具有强还原性 可用于与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti C Al2O3具有很高的熔点 可用于制造熔融烧碱的坩埚 D FeCl3溶液能与 Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路板 4 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 足量的铜与一定量浓硝酸反应 每生成 224 mL 气体 转移电子数目为 0 01NA B 一定条件下 一定量的氧气通过 Na 单质后 Na 单质增重 3 2 g 转移电子数目为 0 4NA C 0 1mol L 的 CH3COON
3、a 溶液中所含碳原子总数为 0 2NA D 4 g SiC 中所含碳硅键数目为 0 4NA 5 分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有 不考虑立体异构 A 10 种 B 9 种 C 8 种 D 7 种 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2ONa 2OH H2 B 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH C 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2 OH H BaSO4 H2O 2 4 SO D 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2 OH CaCO3 H2O 3 HCO 7 有关铁及其化合物的说法正确的是 电解 2 A 将 NaOH 浓溶
4、液滴加到饱和的 FeCl3溶液中 制备 Fe OH 3胶体 B SO2 漂白粉 活性炭 过氧化钠都能使红墨水褪色 其原理相同 C 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3 推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3 8 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 Fe3 Mg2 SCN Cl B 1 10 12的溶液中 K Na H OH c c 2 3 CO 3 NO C c Fe2 1mol L 1的溶液中 K 4 NH 4 MnO 2 4 SO D 能使甲基橙变红的溶液中 Na 4 NH 2 4 SO 3 HC
5、O 9 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用 下列有关汉 黄芩素的叙述正确的是 A 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B 该物质遇 FeCl3溶液显色 C 1 mol 该物质与溴水反应 最多消耗 1 mol Br2 D 与足量 H2发生加成反应后 该分子中官能团的种类减少 1 种 10 下列三组实验进行一段时间后 溶液中均有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 实验 实验 实验 A 实验 中生成的沉淀是 BaCO3 B 实验 中有气体生成 C 实验 沉淀中可能含有 BaSO4 D 实验 生成沉淀的离子方程式是 Ba2 H2SO3 BaSO3 2H 11 下列有关有
6、机物的说法正确的是 A 苯 四氯化碳 裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴 B 分子式为 C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有 6 种 不考虑立体异构 C 总质量一定时 乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等 D HOCH2COOH 一定条件下可与 O2 NaHCO3溶液 乙醇 乙酸发生反应 且反应类型相同 12 离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示 则离子甲不可能是 3 A HCO3 B NH4 C A13 D Mg2 13 已知 x y z 互为同分异构体 下列说法不正确 的是 A Z 的二氯代物只有三种 B x y z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 C x
7、 的同分异构体只有 y 和 z 两种 D x y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 14 用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4 等体积混合 混合溶液 电解过程中溶液 pH 随时间 t 的变化如图所示 下列说法正确的是 A ab 段 H 被还原 溶液的 pH 增大 B cd 段相当于电解水 C c 点时加人适量 CuCl2固体 电解液可恢复原来浓度 D 原溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2 1 15 银针验毒 在我国有上千年历史 银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质 其 反应原理之一为 4Ag 2H2S O2 2Ag2S 2H2O 当银针变色后 将其置于盛有食
8、盐水的铝 制容器中一段时间后便可复原 以下说法不正确的是 A 当银针变黑时 所检验的物质有毒 B 银针验毒时 Ag 被氧化 C 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 1 D 银针复原发生的反应可能为 3Ag2S 2Al 6Ag Al2S3 16 由硫铁矿 主要成分 FeS2 和 SiO2 为主要原料得到绿矾 FeSO4 7H2O 的流程如下 下列说法不正确的是 A 过程 1 废气中含 SO2 B 过程 2 试剂 a 为稀硫酸 C 过程 3 离子方程式为 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H D 过程 4 将溶液加热到有较多固体析出 再用余热将液体蒸干 可得纯净绿
9、矾 4 17 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将少量 Fe NO3 2试样加水溶解后 滴加稀硫酸 酸化 再滴加 KSCN 溶液 溶液变成血红色 Fe NO3 2试样已变质 B 向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 C 常温下分别测定浓度均为 0 1mol L 的 Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pH pH Na2SiO3 Na2CO3 非金属性 Si C D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 CO2 18 在混合体系中 确认化学反应先后顺序有利于问题的解决 下列反应先后顺序判断正确
10、的是 A 等物质的量的 FeBr2 FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2 I Fe2 Br B 等物质的量的 Fe3 Cu2 H 的溶液中加入 Zn H Fe3 Cu2 Fe2 C 等物质的量的 Ba OH 2 KOH 的溶液中通入 CO2 Ba OH 2 KOH BaCO3 K2CO3 D 等物质的量的 AlO2 OH CO32 溶液中 逐滴加入盐酸 OH CO32 AlO2 Al OH 3 19 在标准状况下 在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的 NH3 含一半空气的 HCl 气体 NO2 和 O2的混合气体 V NO2 V O2 4 1 然后分别作喷泉实验 三个烧瓶内所得溶液的物 质的量浓度之比
11、为 A 2 1 2 B 5 5 4 C 1 1 1 D 无法确定 20 在某稀硝酸中加入 5 6 g 铁粉充分反应后 铁粉全部溶解 放出 NO 气体 溶液质量增加 3 2 g 则所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 2 1 C 1 1 D 4 1 21 中国第二化工设计院提出 用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理 其原理示 意如图 质子膜允许 H 和 H2O 通过 下列相关判断正确的是 A 吸收塔中的反应为 2NO 2S2O42 2H2O N2 4HSO3 B 电解池中质子从电极 I 向电极 作定向移动 C 电极 I 为阴极 电极反应式为 2H2O 2e
12、 2OH H2 5 D 每处理 1 mol NO 电解池质量减少 16g 22 已知 还原性 HSO3 I 氧化性 IO3 I2 在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液 加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示 下列说法不正确的是 A 0 a 间发生反应 3HSO3 IO3 3SO42 I 3H B a b 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1 8mol C b c 间反应 I2仅是氧化产物 D 当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 5 3 时 加入的 KIO3为 1 1mol 23 某无色溶液中含有 Mg2 Al3 Fe3 Cu2 NH4 Na 中的一种
13、或几种 取 100mL 该溶液 向其中不断滴加 NaOH 溶液 产生的沉淀随着 NaOH 体积变化的关系如图所示 则下列叙述不 正确的是 A 该溶液中一定不含 Fe3 Cu2 B 该溶液中一定含有 Mg2 Al3 NH4 且三者物质的量浓 度之比为 1 1 1 C 所加 NaOH 溶液物质的量浓度为 0 1mol L D a 点到 b 点 发生的化学反应 NH4 OH NH3 H2O 24 取 Cu Cu2O 和 CuO 固体混合物 将其分成两等份 一份用足量的氢气还原 反应后固体 质量减少 6 40g 另一份加入 1000mL 稀硝酸 固体恰好完全溶解 收集到标准状况下 NO 气体 4 48
14、L 所用硝酸的物质的量浓度为 A 3 2mol L B 1 6mol L C 0 9mol L D 无法 判断 25 在密闭容器中将 2molNaHCO3 s 和一定量 Na2O2混合 在加热条件下让其充分反应 150 下所得气体仅含 2 种组分 反应后固体的物质的量 n 的取值范围是 A n 1 B 1 n 2 C 2 n 4 D n 4 二 填空题 本题包括 4 小题 共 50 分 26 共 6 分 I 写出下列反应的离子方程式 6 1 将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 2 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体 3 FeBr2溶液和等物质的量的 Cl2反应 除去括号中的
15、杂质 填试剂 1 CuCl2溶液 FeCl3 2 Fe2 SO4 3溶液 FeSO4 3 NaHCO3溶液 Na2CO3 27 共 14 分 含 C N 化合物在生产 生活中有着重要的作用 请按要求回答下列问题 N 在元素周期表中的位置 元素 C N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是 填化学式 I 氨气应用于侯德榜制碱工艺 原理如下图所示 1 过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是 2 过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl s 的原因是 3 制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl 但直接加热分解 NH4Cl NH3和 HCl 的产率 很低 原因是 用化学方程式表示 而采用在
16、N2氛围中 将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300 可获得高产率的 NH3 该反应的化学方程式为 电镀工业中含 CN 的废水在排放前的处理过程如下 1 溶液 A 具有的性质是 填 氧化性 或 还原性 C 的化学式为 2 反应 可将 CN 一转化为无害物质 其离子方程式为 7 28 共 15 分 实验室以绿矾 FeSO4 7H2O 制备补血剂甘氨酸亚铁 NH2CH2COO 2Fe 有关物 质性质如下 甘氨酸 NH2CH2COOH 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 两性化合物 易溶于水和乙醇 有强酸性 和还原性 易溶于水 难溶于乙醇 实验过程 配制含 0 10mol FeSO4的绿矾溶液 制备 FeCO3 向配制好的绿矾溶液中 缓慢加入 200mL 1 1mol L 1NH4HCO3溶液 边加边搅 拌 反应结束后过滤并洗涤沉淀 制备 NH2CH2COO 2Fe 实验装置如下图 夹持和加热仪器已省略 将实验 得到的沉淀 和含 0 20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中 然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净 接着 滴入柠檬酸溶液并加热 反应结束后过滤 滤液经蒸发结晶
