《湖北省2018_2019学年高二化学下学期第一次双周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2018_2019学年高二化学下学期第一次双周考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 湖北省沙市中学湖北省沙市中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期第一次双周考试题学年高二化学下学期第一次双周考试题 考试时间 2019 年 2 月 28 日 可能用到的相对原子质量 H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe56 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4040 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 20 小题 每小题 2 分 共 40 分 1 下列有关化学用语表示正确的是 2 下列关于键长 键能和键角的说法中不正确的
2、是 A 键角是描述分子立体结构的重要参数 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C C C 键的键能等于 C C 键键能的 2 倍 D 因为 O H 键的键能小于 H F 键的键能 所以 O2 F2与 H2反应的能力逐渐增强 3 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 4 下列说法正确的是 A Cl2是双原子分子 H2S 是三原子分子 这是由共价键的方向性决定的 B H2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性
3、决定的 C 并非所有的共价键都有方向性 D 两原子轨道发生重叠后 电子在两核间出现的概率减小 5 下列分子中 所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 A BeCl2 B H2S C NCl3 D PCl5 6 下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 A CH3N B CH2SeO C CH4S D CH4Si 7 NA表示阿伏伽德罗常数 下列叙述正确的是 A 标况下 22 4LSO3含有 键数目为 3NA B 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 则某容器内加入 0 5 NA个 N2 g 与足量的 H2 g 充分反应后放出的热量为 46 kJ C 标准状况下
4、 22 4L 氦气含有的原子数为 2NA 2 D 0 1mol HCN 分子中含有的 键数目为 0 2NA 8 一种高品质的磷矿石 鸟粪石的化学式为 MgNH4PO4 下列关于该物质的结构和性质的推 测中不合理的是 A 鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B 鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C 鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D 鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 9 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子 其分子结 构如下图所示 已知断裂 1 mol N N 吸收 167 kJ 热量 生成 1 mol N N 放出 942 kJ 热量 根据以上
5、信息和数据 判断下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4分子中 N N 键角为 109 28 C N4分子中存在非极性键 D 1 mol N4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量 10 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 L0 1 mol L Na2CO3溶浓中 CO32 和 HCO3 总数为 0 1NA B 22 4L 氢气和 4g 氦气均含有 NA个分子 C 含 2NA个共价键的 CnH2n 2分子的物质的量为 2 3n l mol D 标准状况下 2 24LCl2与稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA 11 下列说法正确的是 A 物质发生化
6、学变化不一定都伴有能量的变化 B 活化能越大 表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C 同温同压下 反应 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 D C 石墨 s C 金刚石 s H 0 说明金刚石比石墨稳定 12 在由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 Cl SO42 Na I NO3 SO42 Na Al3 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 13 下列解释事实的方程式正确的是 A 用 CuCl2溶液做导电实验 灯泡发光 CuCl2 Cu2 2Cl B
7、 铅蓄电池放电时 负极增重 Pb 2e SO42 PbSO4 C 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时 溶液变红 CO32 2H2OH2CO3 2OH D 明矾可用于净水 Al3 3H2OAl OH 3 3H 14 化学平衡常数 K 电离常数 Ka Kb 水的离子积 Kw 水解常数 Kh 溶度积常数 Ksp 等是表示 判断物质性质的重要常数 下列说法正确的是 A 化学平衡常数的大小与温度 浓度 压强有关 与催化剂无关 B 降低温度时 弱酸和弱碱的电离常数 Ka Kb 水的离子积 Kw 均增大 C 向稀 NaOH 溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时 先产生红褐色沉淀 说明 Ksp Mg OH
8、2 Ksp Fe OH 3 D 室温下 Kh CH3COONa Kh NaCN 则等物质的量浓度时 CH3COOH 的酸性比 HCN 弱 3 15 在密闭容器中发生反应 xA g yB g zC g 平衡时测得 C 的浓度为 0 5 mol L 1 保持温度不变 将容器的容积压缩到原来的一半 再次达平衡时 测得 C 的浓度为 0 9 mol L 1 下列有关判断正确的是 A x y z B 平衡向正反应方向移动 C A 的转化率变大 D C 的体积分数变大 16 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 下列说法不正确的是 A 从 E 口逸出的气体是 H2 B 从 B 口加入含少量 NaO
9、H 的水溶液以增强导电性 C 标准状况下每生成 22 4 LCl2 便产生 2 mol NaOH D 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 17 肼 N2H4 又称联氨 是一种可燃性的液体 可用作火箭燃料 已知 N2 g 2O2 g 2 NO2 g H 67 7kJ mol 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1 135 7kJ mol 下列说法正确的是 A N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 1 068 kJ mol B 肼是与氨类似的弱碱 它易溶于水 其电离方程式 N2H4 H2O N2H5 OH C 铂做电极 以 KOH 溶液为电解质溶液
10、的肼 空气燃料电池 放电时的负极反应式 N2H4 4e 4OH N2 4H2O D 铂做电极 以 KOH 溶液为电解质溶液的肼 空气燃料电池 工作一段时间后 KOH 溶 液的 pH 将增大 18 已知 HCl 为强酸 下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A 常温下 用 pH 计测等浓度的两种酸的 pH 值 B 在相同条件下 对比相同浓度的两种酸 与相同大小镁条反应的初始速率 C 常温下 用 pH 试纸测量等浓度 等体积的两种钠盐的酸碱性 D 同温同压下 对比等浓度 等体积的两种酸 与足量 Zn 反应 生成 H2的体积 19 某反应由两步反应 AB C 构成 反应过程中的能量变
11、化曲线如图 E1 E3表示两反应 的活化能 下列有关叙述正确的是 A 三种化合物的稳定性顺序 B A C B 两步反应均为放热反应 C 加入催化剂不改变反应的焓变 但能提高产率 D 整个反应的 H E1 E2 20 下列实验操作规范且能达到目的的是 4 目的 操作 A 取 20 00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸 调整初始读数为 30 00 mL 后 将剩余盐酸放入锥形瓶 B 探究浓度对化学反应速率的影 响 常温 向两只相同的试管中分别加入 5mL0 1mol L 的 KMnO4溶液 再分别加入 2mL0 01mol L 的 H2C2O4 和 2mL0 02mol L 的
12、H2C2O4溶液 观察 KMnO4溶液褪 色所需要的时间 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液 点在湿润的 pH 试纸上 D 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 6060 分 分 21 11 分 已知 X Y Z W R 是元素周期表中前四周期的常见元素 相关信息如下表所述 元素 相关信息 X 地壳中含量最多的元素 Y 元素的气态氢化物极易溶于水 水溶液遇酚酞变红 Z 是海水中除氢 氧元素外含量最多的元素 其单质或化合物是自来水生产过程中 常用的消毒剂 W 与 Z 同周期 第一电离能至第四电离能分别是 I1 578kJ mol
13、1 I2 1817kJ mol 1 I3 2745kJ mol 1 I4 11575kJ mol 1 R 有多种化合价 水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成 红褐色 1 R 在元素周期表中的位置为 X 的基态原子的价电子排布图 为 Z 的基态原子的电子排布式为 2 用 或 填空 简单离子半径 第一电离能 电负性 气态氢化物稳定性 X Y X Y X Z H2X YH3 3 用方程式表示下列过程 Y 的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 W 的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 22 12 分 1994 年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家 O3能吸收有害紫 5
14、外线 保护人类赖以生存的空间 O3分子的结构如图所示 呈 V 形 键角 116 5 三个 原子以一个 O 原子为中心 与另外两个 O 原子分别形成一个非极性共价键 中间 O 原子 提供 2 个电子 旁边两个 O 原子各提供 1 个电子 构成一个特殊的化学键 三个 O 原 子均等地享有这 4 个电子 试回答 1 臭氧与氧气的关系是 2 下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是 A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 3 分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子 那么 O3分子有 对孤对 电子 4 题中非极性共价键是 键 特殊的化学键是 键 填 或 5 O3与 O2间的转化
15、是否为氧化还原反应 填 是或否 23 12 分 高纯活性氧化锌可用于光催化 光电极 彩色显影等领域 以工业级氧化锌 含 Fe2 Mn2 Cu2 Ni2 Cd2 等 为原料 用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工 艺 流程如下 已知常温下Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 回答下列问题 1 浸出时 为了提高浸出效率可采用的措施有 写两种 2 氧化时 加入 KMnO4溶液是为了除去浸出液中的 Fe2 和 Mn2 溶液中 Mn 全部转化为 MnO2 请配平下列除去 Fe2 的离子方程式 MnO Fe2 MnO2 Fe OH 3 H 4 3 加入锌粉的目的是 4 已知常温下 H2SO4浸出液中 c
16、 Fe2 5 04 mg L 1 c Mn2 1 65 mg L 1 加入 KMnO4 溶液反应一段时间后 溶液中c Fe3 0 56 mg L 1 若溶液 pH 3 则此时 Fe3 填 能 或 不能 生成沉淀 5 已知 常温下 Ka1 H2CO3 4 3 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 H2R 及其钠盐的溶 液中 H2R HR R2 分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液 pH 的变化关系如图所 示 比较 H2R HR H2CO3三者的酸性强弱 6 NaHR 溶液中存在 2 2 2 c Rc H R cHR 24 12 分 温室效应是由于大气里温室气体 二氧化碳 甲烷等 含量增大而形成的 回答下 列问题 1 利用 CO2可以制取甲醇 有关化学反应如下 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 178 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H3 483 6 kJ mol 1 已知反应 中相关的化学键键能数据如下 化学键 C C C H H H C O H O 键能 kJ
