《湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 国际育才国际育才 20192019 年春季高一年级期中考试年春季高一年级期中考试 化学试题化学试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 祝考试顺利 可能应用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Br 80 I 127 Fe 56 Cu 64 一 选择题部分 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题部分 每小题只有一个选项符合题意 每题每题 3 3 分 分 共共 4848 分 分 1 短周期元素 X Y Z W 在元素周期表的相对位置如图所示 其中 W 元素原子的质子数是其 最外层电子数的 3 倍 下列说法不正确的 A
2、 Z 的单质常用于制造光导纤维 B 简单氢化物的沸点 Y X C X Z W 的常见单质在一定条件下都可以与 Y 的常见单质反应 D 元素 X Z W 的最高化合价分别与其主族序数相等 2 已知某元素的阳离子的核内中子数为N 质量数为A 则 1mol 它的氧化物中所含电子的 2 R 物质的量是 A A N 8 mol B A N 10 mol C A N 2 mol D A N 6 mol 3 依据同主族元素性质的递变规律判断 随着原子核电荷数的递增 下列说法正确的是 不考虑 第七周期元素 A 碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高 B 碱金属元素的金属性逐渐增强 对应离子的氧化性也逐渐增强 C 卤族
3、元素的单质与氢气反应越来越难 生成的氢化物越来越稳定 D 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈 4 下列叙述错误的是 2 A 和属于同种元素 它们互为同位素 13C14C B 和是不同的核素 它们的质子数相等 1H2H C 和的质量数相等 它们的中子数不等 14C14N D 和的电子数相等 中子数也相等 6Li7Li 5 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分
4、界线附近的元素属于过渡元素 6 已知 具有相同的电子层结构 下列关于 A B C D 四种元素An 1 B n Cn 1 D n 的叙述中正确的是 A 气态氢化物的稳定性 D C B 原子序数 B A C D C 最高价氧化物对应水化物的碱性 B A D 四种元素一定都属于短周期元素 7 已知某元素 R 的含氧酸根离子所含电子数比所含电子数多 10 则下列说法正确的 3 RO 3 NO 是 A R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1 B R 的最高化合价与 N 的最高化合价相等 C 和只能被还原 不能被氧化 3 RO 3 NO D R 和 N 为同族元素 8 下列各组比较中不正确的是
5、A 稳定性 32 NH H O B 碱性 2 NaOH Mg OH C 氧化性 22 F O D 酸性 424 HClO H SO 3 9 下列说法正确的是 A 的电子式为 22 Na O B 氢氧根离子的电子式为 C HClO 的结构式为 H Cl O D 溶于水只破坏离子键 4 NaHSO 10 过氧化氢 溶液俗称双氧水 医疗上常用 3 的双氧水进行伤口消毒 能与 22 H O 22 H O 反应生成 的分子结构如图所示 下列说法错误的是 2 SO 24 H SO 22 H O A 的结构式为 H O O H 22 H O B 为含有极性键和非极件键的共价化合物 22 H O C 与在水溶
6、液中反应的离子方程式为 22 H O 2 SO 2 2224 SO H O 2H SO D 与反应过程中有共价键断裂 同时有共价键和离子键形成 22 H O 2 SO 11 已知 该反应每生成 1mol l 放出 57 3kJ的热量 下列反应过程中 2 H OH H O 2 H O 放出热量为 57 3kJ的是 提示 弱电解质的电离是吸热过程 A 含 1mol 的稀硫酸与足量的 NaOH溶液反应 24 H SO B 稀盐酸与氨水反应生成 1mol l 2 H O C 稀盐酸与溶液反应生成 1mol l 2 Ba OH 2 H O D NaOH稀溶液与 98 的浓硫酸反应生成 1mol l 2
7、H O 12 把 A B C D 4 块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若 A B 相连时 A 为 负极 C D 相连时 D 上产生大量气泡 A C 相连时 电流由 C 经导线流向 A B D 相连时 电子 由 D 经导线流向 B 则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为 4 A A B C D B A C D B C C A B D D B A C D 13 锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源 电池的电解质溶液为 KOH 溶液 放电时电池总 反应为 下列说法错误的是 2 224 2Zn O 4OH 2H O 2Zn OH A 电解质溶液中向正极移动 K B 电解质溶液中逐渐减
8、小 OH c C 负极反应式为 2 4 Zn 4OH 2e Zn OH D 电路中通过 2mol 电子时 消耗氧气 22 4L 标准状况下 14 下列有关原电池的说法中 正确的是 A 碱性锌锰电池的正极反应为 2 22 MnO 4H 2e Mn 2H O B 氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置 C 利用反应设计原电池 可用锌片作负极 铁片作正极 溶液作电解 3 2 2Fe Fe 3Fe 3 FeCl 质溶液 D 锌 铜和稀硫酸构成的原电池工作时 有 6 5g 锌溶解 就有 0 2g 气体生成 15 将 2mol X 和 2mol Y 充入 2L 密闭容器中进行反应
9、 X g 3Y g 2Z g aQ g 2min 末 该反应达到平衡时生成 0 8mol Z 测得 Q 的浓度为 0 4 下列叙述错误的是 1 mol L A a的值为 2 B 平衡时 X 的浓度为 1 0 8mol L C 平衡时 Y 的转化率 60 D 0 2min 内 Y 的反应速率为 1 1 0 6mol L min 16 一定温度下 反应 N2O4 g 2NO2 g 的焓变为 H 现将 1mol N2O4充入一恒压密闭容器 中 下列示意图能说明反应达到平衡状态的是 5 A B C D 二 非选择题 二 非选择题 共共 5252 分 分 17 7 分 一定温度下 向体积为 2L 的密闭
10、容器中通入 气体 和 无色气体 2 NO 24 N O 二者之间可相互转化 反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 回答下列 问题 1 0 3min 内用表示的平均反应速率为 2 分 24 N O 2 若升高温度 则v 正 填 加快 减 慢 或 不 变 下 同 1分 v 逆 1 分 3 若上述反应在甲 乙两个相同容器内同时进行 分别测得 甲中 乙 中 则 填 甲 或 乙 中 反 11 2 NO 0 2mol Lsv 11 24 N O 9mol Lminv 应 更 快 1分 4 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 2 分 A 224 NO 2 N O vv B 容器内压强不
11、再发生变化 C X 的体积分数不再发生变化 D 容器内气体的原子总数不再发生变化 E 相同时间内消耗n mol Y 的同时生成 2n mol X F 相同时间内消耗n mol Y 的同时消耗 2n mol X 18 15 分 化学反应速率和限度与生产 生活密切相关 1 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉 用排 水集气法收集反应放出的氢气 实验记录如表 累计值 6 时间 min 1 2 3 4 5 氢气体积 mL 标准状况 100 240 464 576 620 哪一时间段反应速率最大 min 填 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 1 分 原
12、因是 2 分 求 3 4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变 2 分 2 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积 他事先在盐酸中加入等体积的 下列溶液以减慢反应速率 你认为不可行的是 2 分 A 蒸馏水 B KCl 溶液 C KNO3溶液 D CuSO4溶液 3 某温度下在 4L 密闭容器中 X Y Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 该反应的化学方程式是 2 分 该反应达到平衡状态的标志是 2 分 A X Y Z 的反应速率相等 B X Y 的反应速率比为 3 1 C 容器内气体压强保持不变 D 生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z 2
13、min 内 X 的转化率为 2 分 若上述反应中 X Y Z 分别为 H2 N2 NH3 且已知 17g 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46kJ 热量 则该反应的热化学反应方程式为 2 分 19 10 分 海水中溴含量约为 65mg L 1 从海水中提取溴的工艺流程如下 7 1 以上步骤 中已获得游离态的溴 步骤 又将之转变成化合态的溴 其目的是 2 分 2 步骤 通入热空气吹出 Br2 利用了溴的 2 分 A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 3 步骤 中涉及的离子反应如下 请在下面横线上填入适当的化学计量数 Br2 CO32 BrO3 Br CO2 2 分 4 上述流程中吹出的溴蒸
14、气 也可先用二氧化硫水溶液吸收 再用氯气氧化后蒸馏 写出溴与 二氧化硫水溶液反应的化学方程式 2 分 5 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法 下列可以用作溴的萃取剂的是 2 分 A 乙醇 B 四氯化碳 C 烧碱溶液 D 苯 20 10 分 已知在 25 1 013 105Pa 下 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量 请回答下列问题 1 生成物能量总和 填 大于 小于 或 等于 反应物能量总和 1 分 2 若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 填 或 570kJ 1 分 3 现有 25 C 1 013 105Pa 下的 H2和 CH4的混合气体 0 5mol 完全
15、燃烧生成一定质量的 CO2 气体和 10 8g H2O l 放出 203kJ 的热量 则 1mol CH4完全燃烧生成 CO2气体和 H2O l 放出的热 量为 kJ 2 分 4 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置 其构造如图所示 A B 两个电极均由多孔 的炭块组成 该电池的正极反应式为 2 分 若该电池工作时增加了 1mol H2O 电路中转移电子的物质的量为 2 分 5 如果将上述装置中通入的改成 CH4气体 也可以组成一个原电池装置 电池的总反应方程式 为 CH4 2O2 2KOHK2CO3 3H2O 则该电池的负极反应式为 2 分 8 21 10 分 五种短周期元素的部分性质
16、数据如下 元素 T X Y Z W 原子半径 mm0 037 0 075 0 099 0 102 0 143 最高或最低化合价 1 5 3 7 1 6 2 3 1 离子的结构示意图为 1 分 Z 2 关于 两种元素 下列叙述正确的是 填序号 1 分 YZ a 简单离子的半径 YZ b 气态氢化物的稳定性比强 YZ c 最高价氧化物对应水化物的酸性比强 ZY 3 甲是由 两种元素形成的 10分子 乙是由 两种元素形成的化合物 某同学TXe YW 设计了下图所示装置 夹持仪器省略 进行实验 将甲的浓溶液逐滴加入到固体中 烧瓶NaOH 中即有甲放出 原因是 2 分 一段时间后 观察到试管中的 现象是 2 分 发生反应的离子方程式是 2 分 4 是导致光化学烟雾的 罪魁祸首 之一 它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是 2 XO 已配平 产物中元素的化合价为 2 2 2 XONaOH 32 MNaXOH O MX 2 分 9 参考答案参考答案 一 单选题一 单选题 1 答案 A 2 答案 A 3 答案 D 4 答案 D 5 答案 C 6 答案 B 7 答案 A 8 答案 A 9 答案 A 10 答
