《黑龙江省2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 ABCD X氯气FeCl3 溶液FeCO2 Y氯化氢CuClAlSO Z饱和食盐水FeNaOH 溶液饱和碳酸氢钠溶液 大庆实验中学大庆实验中学 20192019 学年度下学期开学考试学年度下学期开学考试 高一化学 理科 试题高一化学 理科 试题 答题要求 1 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 B X 可能为 Al 或 Cl2 C Y 一定为 NaOH aq D Q Z 中的一种必定为 Al2O3 5 标准状况下 将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃 充分反应后 将混合气体通入 b mol NaOH 的热溶 2 可能用到的相对原子质量 H 1 C 1
2、2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Fe 56 Al 27 液中 气体恰好被完全吸收 NaOH 无剩余 测得反应后溶液中含有 Cl 之比为 8 1 1 则原混合气体中 Cl2 的物质的量为 ClO Cl 且三者物质的量 第 卷 选择题 共 42 分 一 选择题 本大题共 12 小题 第小题 2 分 共 24 分 每小题只有一个选项符合题意 a A mol B 2 a 22 4 b mol C a 22 4 0 5b b mol D mol 2 1 下列有关硅材料的说法错误的是 A 单质 硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B 水 玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 6 下列有关
3、SO2 说法中不正确的是 A 被酸雨污染的农田 及湖泊可洒石灰石粉末 减轻其危害 B 在 BaC1 溶液中通入 SO 气体 溶液仍澄清 滴入 3 过氧化氢溶液有白色沉淀 2 2 C 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 D 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂制成的 其熔点很高 2 下列各组中的两个反应 一定可用同一离子方程式表示的是 A CaCO3 和 HCl Na2CO3 和 HCl B 明矾和氨水 明矾和氢氧 化钠溶液 C 锌粉和 NaHSO4 溶液 锌粉和 HCl 溶液 D NaHCO3 和 Ba OH 2 溶液 Ba HCO3 2 和 NaOH 溶液 3 下列有关实验的叙述
4、正确的是 C 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥 说明二氧化硫无还原性 D 二氧化硫能漂白某些物质 加热后可恢复原色 7 下列各组物质中 X 是主体物质 Y 是少量杂质 Z 是为除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂 错误的一项是 2 2 8 在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 2 2 A NH4 Ba Cl NO3 B K AlO2 Cl SO4 C Ca2 Mg2 NO HCO D Na Cl CO 2 SO 2 A 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B 配制 100mL0 1mol L 1 的盐酸 如图乙所示 C 配制一 定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示 D 图丁
5、 可用于分离或提纯胶体 4 现有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间有如图所示转化关系 图 中每条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断不合理的是 A N 一定是 HCl aq 2 3 3 3 3 9 在标准状况下 m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同 下列说法不 正确的是 A 两种气体 A B 的摩尔质量之比为 m n B 等质量的气体 A 与 B 的分子数之比为 n m C 同温 同压 下 A B 两种气体的密度之比为 m n D 相同状况下 体积相 同的 A B 两种气体的质量之比为 n m 10 下列有关氢氧化铁
6、胶体说法正确的是 3 222 2 4 A 将外加直流电源通过该胶体 阴极处颜色变深 则说明该胶体带正电荷 B 鉴别 FeCl3 溶液和 Fe OH 3 胶体 可用丁达尔效应或观察颜色两种方 法 C 含 1molFeCl3 的 FeCl3 饱和溶液完全与水反应生成 1molFe OH 3 胶体 粒子 14 下列反应的离子方程式不正确的是 A 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O B 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水 2Fe2 2H H O 2Fe3 2H O 2 C Ca ClO 2 溶液中通入少量的二氧化硫气体 Ca 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClO D 向
7、 Fe OH 3 胶体中加入大量盐酸溶液 则可引起胶体聚 沉 D 饱和氯化铁溶液滴加沸水中 Fe3 3H O Fe OH 3H 2 3 11 某同学用如图所示装置进行了一个有趣的实验 图中 U 形管内玻璃棒的 1 2 3 位置分别贴有 浸过 所示溶液的滤纸小旗 干燥管内为浸过 NaOH 浓溶液的棉花团 当把浓盐酸滴入 U 形管中后 立即有黄 15 在复杂的体系中 确认化学反应先后顺序有利于解决问题 下列化学反应先后顺序判断正确的是 A 在含有等物质的量的 AlO OH CO 2 溶液中 逐滴加入盐酸 OH CO 2 AlO 2 3 3 2 绿色气体产生 下列有关说法中错误的是 B 在含等物质的
8、量的 FeBr FeI 溶液中 缓慢通人氯气 I Fe2 Br 2 2 A KMnO4 的氧化性强于 Cl2 的 C 在含等物质的量的 KOH Ba OH 溶液中 缓慢通入 CO KOH Ba OH K CO BaCO 2 2 2 2 3 3 B 该实验中发生了 3 个氧化还原反应 C 一段时间后小旗 1 变成了蓝色 D NaOH 浓溶液的作用是吸收多余的气体 12 向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体 充分反应后 再向所得溶液中逐滴加入 0 2 mol L 1 的盐酸 产生 CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示 下列判断正确的是 D 在含等物质的量的 Fe3
9、Cu2 H 溶液中加入锌粉 Cu2 Fe3 H 16 下列叙述正确的是 A 浓 H2SO4 使胆矾 CuSO4 5H2O 变成白色粉末 体现了浓 H2SO4 的脱 水性 B 陶瓷 碳化硅陶瓷 氮化硅陶瓷均属于传统的无机非金属材料 C NaOH 与玻璃的成份之一 SiO2 反应 故实验室不用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液 D 验证 Br2 的氧化性强于 I2 可以将少量溴水加入 KI 溶液中 再加入 CCl4 振荡 静置 可观察 到 下层液体呈紫色 17 某溶液中可能含有 H NH Mg2 Al3 Fe3 CO2 SO2 NO 等的几种 若加入 锌粒 产生 4 3 4 3 无色无味的气体 若加入 N
10、aOH 溶液 产生白色沉淀 且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间 的关系如图所示 则下列说法正确的是 A 原 NaOH 溶液的浓度为 0 1 mol L 1 B 通入 CO2 的体积为 448 mL C 所得溶液中溶质成分的物质的量之 比为 n NaOH n Na2CO3 1 3 D 所得溶液中溶质成分的物质的量之比为 n NaHCO3 n Na2CO3 2 1 二 选择题 本题包括 6 小题 每小题 3 分 共 18 分 每小题有 1 至 2 个选项符合题意 少选得 1 A 溶液中的阳离子只有 H Mg2 Al3 B 溶液中 n NH 0 2 mol 分 多选 错选不得分 C 溶液
11、中一定不含 CO2 2 3 2 13 NA 为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的 是 3 可 能含有 SO 4 和 NO3 D n H n Al 4 n Mg 1 1 1 2 A 46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA 18 一块 11 0g 的铁铝合金 加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解 然后加 H2O2 至溶液中无 Fe 1 存在 B 65gZn 和 200g 98 的 H2SO4 反应 转移电子数为 2NA C 标准状况下 11 2L 四氯化碳所含分子数为 0 5NA 加热除去多余的 H2O2 当加入 200mL6mol L 说法不正确的是 NaOH 溶液时沉淀量最多 且所
12、得沉淀质量为 26 3g 下列 D 在铜与足量的硫反应 1 mol 铜失去电子数为 2NA A 合金与稀硫酸反应共生成 0 45molH2 B 该合金中铁的质量为 5 6g 5 C 该合金与足量氢氧化钠反应 转移的电子数为 0 6NA D 所加的稀硫酸中含 0 6molH2SO4 第 卷 非选择题 共 58 分 三 填空题 本题包括 5 大题 共 58 分 19 10 分 1 下列有关物质分类或归类正确的是 酸性氧化物 SO2 NO CO2 SiO2 氯水 盐酸 氨水均为混合物 明矾 小苏打 硫酸钡 HClO 均为电解质 碘酒 牛奶 豆浆 漂粉精均为胶体 液氨 液氯 蔗糖 干冰均为非电解质 2
13、 实验室现需要配制 500 mL 1 mol L 硫酸溶液 需用质量分数为 98 密度为 1 84 g cm3 的浓 硫酸 mL 实验使用仪器有 玻璃棒 量筒 烧杯 还有 若实验遇到下列情况 会导致所配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是 A 用量 筒量取浓硫酸时仰视读数 B 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 C 摇匀后发现液面低于刻度 线再加水 D 容量瓶中原有少量蒸馏水 E 定容时仰视观察液面 2 4 写出下列转化的化学方程式 A C H I 21 12 分 Cl2 是一种常用的自来水消毒剂 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能绿色水 处理剂 比 Cl2 O2 ClO2 KMnO4
14、 氧化性更强 无二次污染 工业上是先制得高铁酸钠 然后在低温 下 向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和 使高铁酸钾析出 下图是实验室制备氯气并进行一系 列相关实验的装置 夹持设备已略 3 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba 离子完全沉淀 另 1 A 中发生反应的化学方程式为 装置 B 亦是安全瓶 监测 一份滴加 AgNO3 溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中消耗 xmolAgNO3 y mol H2SO4 据此得知原混 合溶 液中的钠离子浓度 c Na 为 20 8 分 某化学兴趣小组用含 A B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验
15、其转化关系如下 图所示 部分反应物和生成物未列出 其中 E 为白色沉淀 I 为红褐色沉淀 此转化关系中所用的试剂都是足量的 1 写出下列物质的化学式 F G 实验进行时 C 中是否发生堵塞 请写出发生堵塞时 B 中的现象 2 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此 C 中 I II III 依次放入 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 II 制备高铁酸钾的方法有干法和湿法 干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4 6Na2
16、O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 3 该反应中的还原剂是 每生成 l molNa2FeO4 转移 个电子 2 2 将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 3 D E 的转化中 加入过量的 X 可能是 4 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的反应体系中有六种数粒 Fe OH 3 ClO OH FeO4 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 Cl H2O A 饱和 NaCl 溶液 B NaOH 溶液 C 氨水 D Ba OH 2 溶 液 6 22 16 分 某化学兴趣小组设计实验 用浓硫酸与铜的反应制取 SO2 并 进行相关实验探究 同时获得 少量 NaHSO3 实验装置如下图所示 7 实验操作预期现象与结论 步骤 1 取少量待测液放入试管中 滴加过量 1mol L 氯化钡溶液 静置一段时间后 得到滤液 A 和固体 B 空 步骤 2 往固体 B 中加入蒸馏水洗涤沉淀 静置后弃 去上层清液 向固体滴入 2 滴 或少量 品红 再滴 加 若品红褪色 或有气泡 则说明 含有 Na2SO3 步骤 3 用试管取少量 A 向其中加入过 量 若生成白色沉淀 则说明有 NaHSO
