《湖北剩州中学2018_2019学年高二化学上学期第二次双周考试题2018100801128》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州中学2018_2019学年高二化学上学期第二次双周考试题2018100801128（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 荆州中学荆州中学 2017 20182017 2018 学年秋季高二年级第二次双周考学年秋季高二年级第二次双周考 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Mg 24 Na 23 C 12 Al 27 Si 28 Fe 56 一一 选择题选择题 本题共 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 下列说法正确的是 A 草木灰常与铵态氮肥混合施用 B 马口铁 镀锡铁 表面有划损时 仍能阻止铁被氧化 C 冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率 D 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 两者的作用原理相同
2、2 下列关于常见有机物的说法正确的是 A 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B 蛋白质 纤维素 蔗糖 油脂都是高分子化合物 C 乙酸和油脂都能与 NaOH 溶液反应 D 乙醇 乙酸和乙酸乙酯不能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 3 下列化学用语正确的是 A OH 的电子式 B 硫离子结构示意图 C 氯化银电离方程式 AgClAg Cl D 乙酸的分子式 C2H4O2 4 下列热化学方程式书写正确的是 H 的绝对值为正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 1 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 H 5
3、7kJ mol 1 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 1 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 1 反应热 5 下列变化一定会影响化学平衡的是 A 浓度 B 催化剂 C 压强 D 温度 6 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 100mL12mol L 1的盐酸与足量 MnO2共热 转移的电子数为 0 6NA B 在反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 中 每生成 3molCl2转移的电子数 2 为 5NA C 氢氧燃料电池正极消耗 22 4L 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目 为 2NA D 用
4、含有 0 1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中 胶体粒子数为 0 1NA 7 下列离子方程式中正确的是 A Fe OH 3 溶于氢碘酸 Fe OH 3 3HI Fe3 3I 3H2O B NH4HCO3溶液和过量的 NaOH 溶液相混合 HCO3 OH CO32 H2O C FeI2溶液中通入 Cl2至 I 恰好完全被氧化 2I Cl2 I2 2Cl D Ca HCO3 2与过量 Ca OH 2溶液混合 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO32 8 为提纯下列物质 括号内为杂质 所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4 C2
5、H4 酸性 KMnO4溶液 洗气 B 苯 Br2 NaOH 溶液 过滤 C C2H5OH H2O 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏 9 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 向氯水中加入 AgNO3溶液后 溶液颜色变浅 B 合成氨反应中用过量氨气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C A B 两支试管中分别加入等体积 5 的 H2O2溶液 在 B 试管中加入 2 3 滴 FeCl3溶液 B 中试管中产生气泡快 D 对于反应 2NO2 g N2O4 g H H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法计算 18 10 分 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X
6、 Y Z 三种气体的量随时间变化的曲线如 图所示 1 从反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为 X 的物质的量浓度减少了 Y 的转化率为 2 该反应的化学方程式为 3 10 s 后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图像如图所示 则下列说 法符合该图像的是 A t1时刻 增大了 X 的浓度 B t1时刻 升高了体系温度 C t1时刻 缩小了容器体积 D t1时刻 使用了催化剂 19 10 分 A B C D E 都是元素周期表中前 20 号元素 原子序数依次增大 A 是地壳中 含量最高的元素 B C D 同周期 E 和其他元素既不在同周期也不在同主族 D 的氢化物和 最
7、高价氧化物对应的水化物均为强酸 且 B C D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均 能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 1 A 和 D 的氢化物中 沸点较低的是 选 A 或 D 2 元素 C 在元素周期表中的位置是 B 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 3 A D E 可以形成多种盐 其中一种盐中 A D E 三种元素的原子个数比为 2 2 1 6 该盐的名称为 它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质 该反 应的离子方程式为 20 14 分 氨是最重要的氮肥 是产量最大的化工产品之一 德国人哈伯在 1905 年发明了 合成氨的方法 其合成原理为 N2 g 3H2 g
8、 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 他因 此获得了 1918 年诺贝尔化学奖 在密闭容器中 使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 1 当反应达到平衡时 N2和 H2的浓度比是 N2和 H2的转化率比是 2 升高平衡体系的温度 保持体积不变 混合气体的平均相对分子质量 密度 填 变大 变小 或 不变 3 当达到平衡时 充入氩气 并保持压强不变 平衡将 填 正向 逆向 或 不 移动 4 若容器恒容 绝热 加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍 平衡将 填 向 左移动 向右移动 或 不移动 达到新平衡后 容器内温度
9、 填 大于 小 于 或 等于 原来的 2 倍 21 10 分 某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数 并探究浓硫酸的某些性质 设计了下图所示的实验装置和实验方案 夹持仪器已省略 请你参与此项活动并回答相应问 题 按图示的连接装置 检查装置的气密性 称量 E 的质量 1 将 m g 铁碳合金样品放入 A 中 再加入适量的浓硫酸 仪器 A 的名称为 未点燃酒精灯前 A B 溶液中均无明显现象 其原因是 2 点燃酒精灯一段时间后 A B 中可观察到明显的现象 写出A中发生反应的化学方程式 B中的现象是 由此可知浓硫酸具有 性 3 待 A 中不再逸出气体时 停止加热 拆下 E 并称重 E 增重
10、 b g 则铁碳合金中铁的质量 分数为 用含 m b 的表达式表示 7 8 高二化学答案高二化学答案 17 8 分 每空 2 分 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol 1 2 46 2 kJ mol 1 3 226 7 kJ mol 1 4 B 18 10分 每空 2 分 1 0 079 mol L 1 s 1 0 395 mol L 1 79 2 X g Y g 2Z g 3 CD 19 10 分 每空 2 分 1 D 2 第三周期 A 族 3 次氯酸钙 ClO 2H Cl Cl2 H2 O 20 14 分 每空 2 分 1 1 3 1 1 2 变小 不变 3 逆向 4 向左移动 小于 21 10 分 1 蒸馏烧瓶 1 分 常温下 Fe 被浓硫酸钝化 碳不与浓硫酸反应 1 分 2 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 2 分 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2 分 品红溶液褪色 1 分 氧化 1 分 1 2 3 4 5 6 7 8 C C D C D B C C 9 10 11 12 13 14 15 16 C C D A C B A B 9 3 2 分
