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1、 1 20172017 级高二上学期开学化学测试题级高二上学期开学化学测试题 一 单选题一 单选题 共共 5050 分分 1 元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药 这些元素是 A 左下方区域的金属元素 B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C 右上方区域的非金属元素 D 稀有气体元素 2 铯是一种碱金属元素 下列关于铯的叙述中正确的是 A 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物 C 铯与水反应 能发生爆炸 并放出氧气 D 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 3 下列各离子的电子式正确的是 A 氧离子 B 氧离子 C 氯离子 D 氯离子 Cl 4 下表是元
2、素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元 素的叙述中 正确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物还原性小于 Y 的氢化物 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 5 在通常条件下 下列各组物质的性质排列不正确的是 A 还原性强弱 Cl Br I B 酸性 CH3COOH H2CO3 H2SiO3 C 热稳定性 HF H2O NH3 D 微粒半径大小 S Na O2 6 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 根据表中信息 判断下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子
3、半径 nm 0 037 0 143 0 186 0 102 0 074 主要化合价 1 3 1 6 2 2 A Q 与 T2 的核外电子数相等 B L 与 T 形成的化合物不可能含非极性 键 2 C 最高价氧化物对应水化物的碱性 Q M D R2 的还原性小于 T2 的还原性 7 把甲 乙 丙 丁四块金属泡在稀 H2SO4中 用导线两两相连可以组成各种原电池 若甲 乙相连 甲为负极 丙 丁相连 丁上有气泡逸出 甲 丙相连 甲上发生氧化反应 乙 丁相连 乙是电子流入的一极 则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为 A 甲 丙 丁 乙 B 甲 丙 乙 丁 C 甲 乙 丙 丁 D 乙 丁 丙 甲 8
4、某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe3Fe2 能实现该反应的原电池是 A 正极为 Cu 负极为 Fe 电解质为 FeCl3溶液 B 正极为 C 负极为 Fe 电解质为 FeSO4溶液 C 正极为 Fe 负极为 Zn 电解质为 Fe2 SO4 3溶液 D 正极为 Ag 负极为 Cu 电解质为 CuSO4溶液 9 下列说法中不正确的是 A 和 是同一种核素 B 红磷和白磷互为同素异形体 C CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同种物质 D CH3CH2OH 可看做是由乙基和羟基两种基团组成的 10 分子式为 C4H10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A 1
5、种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 11 某校学生用化学知识解决生活中的问题 下列家庭小实验中不合理的是 A 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 B 用高度白酒进行皮肤消毒 C 用食用碱 Na2CO3溶液 洗涤餐具上的油污 D 用米汤 含淀粉 检验加碘盐中的碘酸钾 KIO3 12 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A 煤干馏可以得到甲烷 苯和氨等重要化工原料 B 天然气是一种清洁燃料 C 用大米酿的酒在一定条件下密封保存 时间越长越香醇 D 纤维素 蔗糖 葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 13 下列关于化学用语的表示正确的是 A 羧基的电子式 B 乙醇的分子式 C
6、2H5OH 3 C 四氯化碳的比例模型 D 质子数为 35 中子数为 45 的溴原子 14 下列各类烷烃中 一氯代物只有一种的是 A CH3 2CHCH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C CH3 4 15 乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成 下列有关说法错误的是 A 该反应属于加成反应 B 乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色 C 乙烷中含有少量乙烯 可用 H2除去 D 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧 耗氧量 相同 16 下列实验能获得成功的是 A 用如图所示装置 无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 B 将铜丝在酒精灯上加热后 立即伸入无水乙醇中 铜丝恢 复原来
7、的红色 C 水和乙醇的混合液 可用蒸馏的方法使其分离 D 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液 水浴加热 可观察到有银镜出现 17 下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是 A 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 B 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量 C 煤干馏的产品很多 是一个化学変化 D 海水提镁的过程为 MgCl2 aq Mg OH 2MgOMg 18 原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物 不产生副产品 实现零排放 下列 反应中不符合原子经济性的是 A B CH2 CH2 Cl2 Ca OH 2 CaCl2 H2O C D CO 2H2 CH3OH
8、 19 下图是 2SO3 g 2SO2 g O2 g 的能量变化图 据图得出的相关叙述正确的是 A 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 4 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g H a b kJ mol C 1 mol SO2的能量比 1 mol SO3的能量高 D 若某容器内有 2 mol SO3充分反应 吸收 a b kJ 热量 20 已知反应 101kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 反应 的反应热为 221kJ B 碳的燃烧热为 H 221 kJ
9、 mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 H 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水 放出 57 3kJ 热量 21 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H1 akJ mol 1 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H2 bkJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H3 ckJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H4 dkJ mol 1 下列叙述正确的是 A 由上述热化学方程式可知 H3 H4 B H2的燃烧热为 dkJ mol 1 C 4NH3 g 4O2 g 2NO g
10、N2 g 6H2O g H a b kJ mol 1 D 4NH3 g 2N2 g 6H2 g H 6d b kJ mol 1 22 在 25 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度 mol L 1 1 2 0 平衡浓度 mol L 1 0 6 1 2 0 8 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 40 B 反应可表示为 X g 2Y g 2Z g 其平衡常数为 0 74 C 其它条件不变时 增大压强能使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数也增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 23 下列说法正确的是 A NH4HCO3 s
11、 NH3 g H2O g CO2 g H 185 57kJ mol 1 能自发进行 原因是 S 0 B 常温下 放热反应一般能自发进行 吸热反应都不能自发进行 5 C 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 24 对于可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4v正 O2 5v逆 NO B 若单位时间内生成xmol NO 的同时 消耗xmol NH3 则反应达到平衡状态 C 若有 5 mol O O 键断裂 同时有 12 mol H O 键形成 此时必为化学平衡状态
12、 D 化学平衡时 化学反应速率关系是 2v正 NH3 3v逆 H2O 25 反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 700 时平衡常数为 1 47 900 时平衡常数为 2 15 下列说法正确的是 A 升高温度该反应的正反应速率增大 逆反应速率减小 B 该反应的化学平衡常数表达式为K C 绝热容器中进行该反应 温度不再变化 则达到化学平衡状态 D 该反应的正反应是放热反应 二 非选择题二 非选择题 共共 5050 分 分 26 16 分 下表是元素周期表的一部分 针对表中 中元素 用元素符号或化学式填空 回答以下问题 1 在 中元素 原子半径最大的是 其离子的结构示意图是 2 表中的
13、 中元素 非金属性最强的是 化学性质最稳定的是 金 属性最强的是 最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 写该水化物的化学式 3 的 氢 化 物 的 水 溶 液 与 的 氢 化 物 的 水 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 6 4 用一个化学反应说明 比 的单质化学性质活泼 写出反应的化学方程式 27 14 分 A 是来自石油的重要有机化工原料 此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展 水平 E 是具有果香味的有机物 D 能与碳酸钠反应产生气体 F 是一种高聚物 可制成多种包装 材料 1 A 的结构式为 2 C 分子中的官能团名称是 验证 C 物质存在该官能团的试剂是 现 象为 3 写出下
14、列反应的化学方程式并指出反应类型 反应类型是 反应类型是 28 12 分 工业合成氨的反应如下 3H2 N22NH3 某温度下 在容积恒定为 2 0 L 的密闭容器中充入 2 0 mol N2和 2 0 mol H2 一段时间后反应达平衡状态 实验数据如 下表所示 t s 0 50 150 250 350 n NH3 mol 0 0 24 0 36 0 40 0 40 1 0 50 s 内的平均反应速率 v N2 2 250 s 时 H2的转化率为 3 已知 N N 的键能为 946 kJ mol 1 H H 的键能为 436 kJ mol 1 N H 的键能为 391 kJ mol 1 则生
15、成 1 mol NH3过程中的热量变化为 kJ 下图能正确表示该反应中能量变 化的是 填字母 7 A B 4 为加快反应速率 可以采取的措施 a 降低温度 b 增大压强 c 恒容时充入 He 气 d 恒压时充入 He 气 e 及时 分离出 NH3 5 下列说法错误的是 a 使用催化剂是为了加快反应速率 提高生产效率 b 上述条件下 N2不可能 100 转化 为 NH3 c 在一定条件下 合成氨反应有一定的限度 d 250 350 s 时 生成物浓度保持不变 反应停止 29 8 分 在温度为 T 时 向 2 0 L 恒容密闭容器中充入 1 0 molA 和 1 0 molB 发生反应 A g B
16、 g C g 一段时间后达到平衡 测定得部分数据见下表 t s 0 5 15 25 35 n A mol 1 0 0 85 0 81 0 80 0 80 1 反应前 5 s 的平均反应速率 v A 2 温度为 T 时 达到平衡后 B 物质的量的浓度 3 升高温度 平衡时 c A 0 41 mol L 1 则反应的 H 0 填 或 4 下列措施能增大反应速率 且平衡向正反应方向移动是 a 及时分离出 A 气体 b 适当升高温度 c 增大 B 的浓度 d 选择高效催化 剂 8 答案 1 5 CABDD 6 10 AAAAD 11 15 DDDDC 16 20 BDBAC 21 25 BCAAC 26 1 Na 2 F Ar K HClO4 3 H NH3 H2O NH4 H2O 4 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 27 1 2 醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银 镜 或 出 现 砖 红 色 沉 3 加 成 反 应 取代反应 酯化反应 28 1 1 2 10 3 mol L 1 s 1 2 30 3 46 A 4 b 5 d 29 1 0 015 mol L s 2
