《甘肃省天水市清水县第六中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省天水市清水县第六中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 清水六中清水六中 20182018 20192019 学年度第一学期期末考试试题学年度第一学期期末考试试题 高二化学 理科 高二化学 理科 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 Na 23Na 23 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 Fe 56Fe 56 K 39K 39 Cu 64Cu 64 Ag 108Ag 108 C 12C 12 O 16O 16 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 Br 80Br 80 一 选择题 一 选择题 本题共本题共 2525 小题 小题 其中其中 1 1 1515 小题每题小题每题 2 2 分 分 1616 2
2、525 小题每题小题每题 2 2 5 5 分 分 共共 5555 分 每小题只有一个选项最符合题意 分 每小题只有一个选项最符合题意 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D 2 化学与社会 生活密切相关 下列说法正确的是 A 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B 废旧电池需要回收的主要目的是为了回收金属锌 C 海轮吃水线以下用镶嵌锌块的方式防止船体钢铁生锈的原理是外接电流的阴极保护 法 D 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 3
3、下列溶液中 常温下 pH 小于 7 的是 A NaHCO3溶液 B NaCl 溶液 C Na2SO4溶液 D NH4Cl 溶液 4 下列描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 用铁作阳极 B 电解法精炼粗铜 用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱 用涂镍碳钢网作阴极 D 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 5 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度 B 温度 C 使用催化剂 D 反应物的性质 6 常温下由水电离出c H 为10 13 mol L的某无色溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na NO3 SO42 B K Na Cl CO32 C Mg2 K NO3 Cl
4、 D Fe2 NO3 SO42 NH4 7 下列说法中 正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 2 B 生成物分子中的键能和大于反应物分子中的键能和时 反应吸热 H 0 C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时 反应吸热 H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量系数无关 8 下列说法正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B 氨气是弱电解质 铜是强电解质 C 氧化钠是强电解质 醋酸是弱电解质 D 硫酸钠是强电解质 硫酸钡是弱电解质 9 常温下 0 01mol L 的一元碱溶液的 pH 为 A 2 B 12 C 12 D 无法确定 10 相同材质的
5、铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 11 已知 25 时 水的离子积常数 KW 1 10 14 100 时 KW 10 12 则 A 水的电离过程是吸热的过程 B 100 时 纯水的 pH 6 呈酸性 C 在任何条件下 纯水的 pH 7 D 水的电离程度 25 100 12 将纯锌片和纯铜片分别按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 13 物质的量浓度相同的 NaX NaY 和 NaZ 三种盐溶液 pH 依次为 8 9 10 则 HX HY H
6、Z 的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 14 化学反应 2A g 3B s 2C g 2D g 下列不同的情况下测得的不同物质 的反应速率中 表示该化学反应的反应速率最快的是 3 A A 0 2mol L min B B 0 45 mol L s C C 0 40 mol L min D D 0 35 mol L min 15 已知 101 kPa 时 1 mol H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 的热量 1 mol CH4完全 燃烧生成液态水和 CO2 放出 890 3 kJ 的热量 下列能表示燃烧热的
7、热化学方程式是 A CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 D H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 16 下列有关 电离平衡 的叙述正确的是 A 电解质在溶液里达到电离平衡时 分子的浓度和离子的浓度相等 B 电离平衡时 由于分子和离子的浓度不断发生变化 所以说电离平衡是静态平衡 C 电离平衡是相对有 暂时的 外界条件改变时 平衡就会发生移动 D 电解质达
8、到电离平衡后 各种离子的浓度相等 17 反应 A g 3B g 2C g H 0 4P 红 s 5O2 g 2P2O5 s H b kJ mol b 0 则 a 和 b 的关系为 A a b D 无法确定 19 铅蓄电池的两极分别为 Pb PbO2 电解质溶液为 60 的硫酸 电池工作时的总反应为 2PbSO4 2H2O 充电 放电 Pb PbO2 2H2SO4 下列结论正确的是 A 电池充电时 Pb 极接电源负极 电极上发生氧化反应 B 电池充电时溶液的 pH 值不断减小 C 电池放电时电解质溶液密度不变 D 电池放电时 SO42 向 PbO2极移动 20 在一定温度下的某容积可变的密闭容器
9、中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A 体系的体积不再发生变化 4 B 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键 C v正 CO v逆 H2O D 生成n mol CO 的同时消耗n mol H2O 21 有一化学平衡 mA g nB g C g qD g 如图表示 A 的转化率同压强 温度的关 系 分析图像可以得出的正确结论是 A 正反应是放热反应 m n p q B 正反应是放热反应 m n p q C 正反应是吸热反应 m np q 22 0 1mol L NH4Cl 溶液中 下列叙述错
10、误的是 A c NH4 c Cl c OH c H B c Cl c NH4 c H c OH C c NH4 c H c Cl c OH D c NH4 c NH3 H2O c Cl 23 某反应由 AB BC 两步反应构成 反应的能量变化曲线如图所示 E1 E2 E3 E4 表示活化能 下列有关该反应的 H的计算正确的是 A H E1 E2 E4 E3 B H E4 E3 E1 E2 C H E1 E2 E3 E4 D H E1 E3 E2 E4 24 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 下列说法正确 的是 A 加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发
11、可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 25 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图 按照此图的提示 下列叙述不正确 的是 A a 电极发生氧化反应 B b 电极的电极反应为 4OH 4e 2H2O O2 C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池 内的新型发电装置 5 二 实验题 二 实验题 每空每空 2 2 分 分 共共 1212 分 分 26 12 分 某课外兴趣小组用 0 1000 mol L 1的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 实验操作如
12、下 请完成以下问题 A B 分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管 C 用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管 D 用酸式滴定管取稀盐酸 25 mL 注入事先洗干净的锥形瓶中 加入指示剂 E 碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后 将标准液注入碱式滴定管刻度 0 以上2 3 cm处 再把碱式滴定管固定好 排尽尖嘴部分的气泡 并调节液面至刻度 0 或 0 刻度 以下 F 把锥形瓶放在滴定管下面 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点 记 下滴定管液面所在刻度 G 另取锥形瓶 再重复操作一次 1 定滴管在使用前需进行的操作A 是 2 滴定实验所需的玻璃仪器有 填字母 A 酸式滴定管 B 碱式滴定管
13、 C 量筒 D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 3 该小组同学选用酚酞做指示剂 滴定终点的现象为 4 该小组某一次滴定操作中 酸式滴定管的始终液面如右图所示 则本次滴入的盐 酸体 积为 mL 5 该小组学生某 3 次实验的有关数据分别记录如下表 0 1000 mol LNaOH 的体积 mL 滴定次 数 待测 HCl 溶液的体积 mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25 00 2 00 27 91 第二次 25 00 1 56 30 30 第三次 25 00 0 22 26 31 依据上表数据列式计算该 HCl 溶液的物质的量浓度为 6 下列操作中可能使测定结果偏低的是
14、 填字母 A 酸式滴定管未润洗就直接注入待测液 HCl 溶液 6 B 滴定前盛放 HCl 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取 NaOH 标准液时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 三 填空题 三 填空题 本题共本题共 3 3 小题 小题 共共 3333 分 分 27 10 分 水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用 请回答下列问题 1 在配制氯化铁溶液时 常常会出现浑浊 可以加入少量的 防止上述问题 2 明矾具有净水的作用 原因是 用离子方程式表示 3 将 25 时 pH 12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH 1 的 H
15、Cl 溶液 b L 混合 若所得混合液为中性 则 a b 4 加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧所得固体 最终得到的产物是 5 常温下 已知Ksp M OH 3 1 0 10 38 要使溶液中的 M3 降至 10 5mol L 则应调节溶 液 pH 28 11 分 甲醇是重要的化工原料 利用合成气 主要成分为 CO CO2和 H2 在催化剂的作 用下合成甲醇 发生的主要反应如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 99 kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 58 kJ mol 1 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 1 H3 kJ mol
16、 1 2 反应 的平衡常数的表达式为 3 反应 的化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表 t 700 800 830 1000 1200 K 0 6 0 9 1 0 1 7 2 6 则该反应正向为 反应 填 放热 或 吸热 830 时 某时刻测得体系中 CO2 g H2 g CO g 和 H2O g 的 浓 度 分 别 为 0 3 mol L 0 2 mol L 0 4 mol L 和 0 15mol L 则该反应的v正 v逆 填 或 4 某温度时 将 2 mol CO2和 6 mol H2充入 2 L 密闭容器中 反应 经 2 分钟达到平衡状态 若 CO2转化率为 50 此时容器内的压强与起始压强之比为 用 H2表示的反应速率 为 29 12 分 下图 装置中 C D E F X Y 都是惰性电极 甲 乙中溶液的体积和浓度 都相同 假设通电前后溶液体积不变 A B 为下图 中氢氧燃料电池的两极 将直流电源 接通后 F 极附近呈红色 请回答 图 图 7 1 B 极 是 氢 氧 燃 料 的 极 A 极 上 的 电 极 方 程 式 为 2 一段时间后 丁中 X 极附近的颜色 这表明氢氧
