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1、 1 黑龙江省青冈县一中黑龙江省青冈县一中 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期学年高二化学上学期 1010 月月考试题月月考试题 BCBC 卷 卷 总分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 一一 选择题选择题 本题共本题共 2525 小题小题 每小题只有一个正确选项每小题只有一个正确选项 1 151 15 题每小题题每小题 2 2 分分 16 2516 25 题每小题每小 题题 3 3 分 分 共共 6060 分 分 1 下列能源组合中 均属于新能源的一组是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列各组关
2、于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl AgCl HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe OH 3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 3 250 和 101MPa 时 反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76 kJ mol 1 自发进行的原 因是 A 是吸热反应 B 是放热反应 C 熵增效应大于能量效应 D 是熵减少的 反应 4 化学与生活密切相关 下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 B 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 C 醋 厕所清
3、洁剂 肥皂 厨房清洁剂 D 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 5 在 N2 3H2 2NH3的反应中 在 5 s 内 N2的浓度由 6 mol L 1减至 2 mol L 1 则 NH3 的平均反应速率是 A 2 4 mol L s 1 B 1 6 mol L s 1 C 0 8 mol L s 1 D 0 08 mol L s 1 6 下列图示变化为吸热反应的是 A B 2 C D 7 对于可逆反应 C s CO2 g 2CO g 在一定温度下其平衡常数为 K 下列条件的变化中 能使 K 值发生变化的是 A 将 C s 的表面积增大 B 增大体系的压强 C 升高体系的温度 D 使用合适 的催
4、化剂 8 下列溶液一定呈酸性的是 A pH 6 8 的溶液 B 常温下 由水电离的 OH 离子浓度为 1 10 13 mol L C 加入酚酞 不显红色的溶液 D 常温下 溶液中的 c H c OH 9 反应 3A g B g 2C g 2D g 在不同条件下 用不同物质表示其反应速率 分别为 则此反应在不同条件下进行最快的是 A v A 0 6mol L 1 min 1 B v B 0 045mol L 1 s 1 C v C 0 5mol L 1 min 1 D v D 0 45mol L 1 min 1 10 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A 氢气的燃烧热为 285 5kJ mo
5、1 则水电解的热化学方程式为 2H2O 1 2H2 g O2 g H 285 5kJ mo1 B 1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O 1 时放出 890kJ 热量 它的热化学方程式为 1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O 1 H 445kJ mol C 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 则 C 的燃烧热为 110 5kJ mo1 D HF 与 NaOH 溶液反应 H aq OH aq H2O 1 H 57 3kJ mol 11 一定温度下 对可逆反应 A g 2B g 3C g 的下列叙述中 能说明反应已达到平衡的 是 A C 生成的速率与
6、C 分解的速率相等 B 单位时间内消耗 a mol A 同时生成 3a mol C C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的总物质的量不再变化 12 25 时 下列关于水的说法不正确的是 3 A 水的电离是吸热过程 B 向水中加入少量稀硫酸 c H 增大 Kw 不变 C 含 H 的溶液显酸性 含 OH 的溶液显碱性 D 水是极弱的电解质 在 50 时水的 pH 小于 7 13 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A 棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B 氢气 碘蒸气 碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 14 高温下
7、 某反应达到平衡 平衡常数 恒容时 温度升高 H2的浓度减 小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2的浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应的化学方程式为 15 对已经达到化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 16 将浓度为 0 1mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的
8、是 A c H B Ka HF C c F c H D c H c HF 17 已知 H H 键键能为 436 kJ mol 1 N H 键键能为 391 kJ mol 1 根据热化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 则 N N 键的键能是 A 431 kJ mol 1 B 945 6 kJ mol 1 C 649 kJ mol 1 D 896 kJ mol 1 18 在 4L 密闭容器中充入 6mol A 气体和 5mol B 气体 在一定条件下发生反应 3A g B g 2C g xD g 5s 达到平衡 达到平衡时 生成了 2molC 经测定 D
9、 的浓度为 0 5mol L 1 下 列判断正确的是 A x 1 B B 的转化率为 20 C 平衡时 A 的浓度为 1 50mol L 1 D B 的平均反应速率为 0 2mol L s 1 19 将 0 1mol L 盐酸溶液与 0 05mol L 的氢氧化钡溶液等体积混合后 则溶液的 PH 是 A 1 B 12 C 10 D 7 4 20 已知化学反应 2A B g 2C 达到平衡 当增大压强时 平衡向逆反应反向移动 则下列情况可能是 A A 是气体 C 是固体 B A C 均为气体 C A C 均为固体 D A 是固体 C 是 气体 21 下图表示 2A g B g 2C g 正反应放
10、热 这个可逆反应的正确图象为 A B 22 C D 23 在密闭容器中 将 2 0mol CO 与 10mol H2O 混合加热到 800 达到下列平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g K 1 0 则 CO 转化为 CO2的转化率 A 83 B 17 C 50 D 60 24 24 常温下 下列三种溶液中 由水电离出的氢离子浓度之比为 1mol L 的盐酸 0 1mol L 的盐酸 0 01mol L 的氢氧化钠溶液 A 14 13 12 B 0 1 12 C 1 10 100 D 14 13 2 25 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力如图所示 下列说法正确的是
11、A O 点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B A B C 三点中醋酸的电离程度大小顺序为 B A C C A B C 三点中 c H 由大到小的顺序为 B A C D 加 NaOH 固体能使 C 点的溶液中 c CH3COO 减小 c H 减小 二 填空题 二 填空题 本题共本题共 4 4 小题 小题 共共 4040 分 分 5 26 按要求完成下列内容 1 已知 试计算下述反应的反应热 2 写出反应的热化学方程式 1mol N2 g 与适量 O2 g 起反应生成 NO g 吸收 68KJ 热量 3 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3 NaHSO4 CH3COOH NH
12、3 H2O 27 反应 2A B 2C 达到化学平衡时 改变某一条件 试填空 1 若升高温度 A 的量增加 则此反应的正反应是 反应 填放热或吸热 2 若 A B C 都是气体 增大体系压强 平衡向 反应方向移动 3 若 A B C 都是气体 加入一定量的 A 平衡向 反应方向移动 恒温 恒容时 若加 入惰性气体 则平衡 移动 4 若 B 是固体 A C 是气体 减小压强 A 的反应速率 平衡 移动 28 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2 O g 其 化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如表 T 70 0 80 0 83 0 1000 1200 K
13、 0 6 0 9 1 0 1 7 2 6 回答下列问题 1 该反应为 反应 填 吸热 放热 该反应平衡常数的表达式为 2 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变 b 混合气体中 c CO 不变 c v 正 H 2 v 逆 H 2 O d c CO 2 c CO 3 某温度下 在 2L 的密闭容器中 加入 1moL CO 2 和 1mol H 2 充分反应达平衡时 CO 的 平衡浓度为 0 25mol L 试判断此时的温度为 4 若在 800 时 发生上述反应 某时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c CO2 2mol L c H2 1 5mol L c CO 1mol L
14、c H2O 3mol L 则下一时刻反应向 填 正 反应 或 逆反应 方向进行 6 29 下面 a e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器 a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计 1 无 0 刻度的是 填编号 2 下列操作合理的是 填字母 A 用 25mL 碱式滴定管量取 20 00mLNaHCO3 B 用托盘天平准确称量 10 20 克碳酸钠固体 C 用 100mL 量筒量取 3 2mL 浓硫酸 D 配制 1 mol L 1的氢氧化钠溶液 475mL 选用 500mL 容量瓶 3 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 若滴定 开始和结 束时
15、 酸式滴定管中的液面如上图所示 则所用盐酸溶液的体积为 mL 4 某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表 0 1000mol L 盐酸的体积 ml 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积 ml 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25 00 0 00 26 11 26 11 第二次 25 00 1 56 30 30 28 74 第三次 25 00 0 22 26 31 26 09 取 25 00ml 待测液 该项实验操作使用的主要仪器有 除锥形瓶外 用酚酞作指 示剂时 滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止 请根据上表列出数据 计算氢氧化钠溶液物质的量浓度 c NaOH 由于错误操作 使得所
16、测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 填写编号 A 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25ml 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D 把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定 高二上月考 B 卷 1 5 DCCAB 6 10 ACDBB 11 15 ACBAC 7 16 20 DBBDD 21 25 AADCA 26 8 分 1 488 3 kl mol 2 分 2 N2 g O2 g 2NO g H 68kj mol 2 分 3 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO42 HClO H ClO NH3 H2ONH4 OH 每空 1 分 27 6 分 1 放热 2 正 3 正 不 4 减小 不 每空 1 分 28 12 分 1 吸热 2 分 2 分 2 bc 2 分 3 830 3 分 4 逆反应 3 分 29 14 分 1 ab 2 分 2 A 2 分 3 26 10 2 分 4 碱式滴定管 红 无 每空各 1 分 0 1044 mol l 3 分 CD 2 分
