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1、 1 湖北省沙市中学湖北省沙市中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第一次双周考试题学年高二化学上学期第一次双周考试题 时长 90 分钟 分数 100 分 考试时间 2018 年 9 月 13 日 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4 40 0 分 分 选择题 本题包括 20 小题 每小题 2 分 共 40 分 每小题只有一个选项符合题意 1 当今世界面临日益加剧的能源危机 下列关于能源的描述不正确的是 A 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B 正在探索
2、的新能源有太阳能 氢能 风能 海洋能和生物质能等 C 新能源的优点是可以再生 没有污染或者很少污染 D 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2 下列各组变化中 前者包含放热反应 后者包含吸热反应的是 A 金属或金属氧化物熔化 爆竹声中一岁除 B 稀释浓硫酸 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 C 生石灰溶于水 二氧化碳和碳反应 D 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 金属钠和水反应 3 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A 表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol B HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 5
3、7 3 kJ mol 1 则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液 反应放热 114 6 kJ C H2 g 的 燃 烧 热 是 285 8 kJ mol 1 则 2H2O g 2H2 g O2 g 反 应 的 H 571 6kJ mol 1 D 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 4 下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 C s O2 g CO2 g H1 C s 1 2O2 g CO g H2 S s O
4、2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 H2 g 1 2O2 g H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 2 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 A B C D 5 已知反应 101kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热的数值大于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ C 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水 放出 57 3 kJ
5、 热量 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 6 已知下列反应的能量变化示意图如下 有关说法正确的是 A 1 mol S g 与 O2 g 完全反应生成 SO2 g 反应放出的热量小于 297 0 kJ B 在相同条件下 SO2 g 比 SO3 g 稳定 C S s 与 O2 g 反应生成 SO3 g 的热化学方程式 S s 3 2O2 g SO3 g H 395 7 kJ mol 1 D 一定条件下 1 mol SO2 g 和 1 2mol O2 g 反应 生成 1 mol SO3 l 放出热量大于 98 7 kJ 7 把下列四种 X 溶液分别加
6、入四个盛有 10 mL 2 mol L 盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50 mL 假设混合和稀释是瞬间完成的 则开始的瞬间反应速率最大的是 A 20 mL 2 mol L 的 X 溶液 B 20 mL 3 mol L 的 X 溶液 C 10 mL 4 mol L 的 X 溶液 D 10 mL 2 mol L 的 X 溶液 8 25 时 用 50mL 0 5mol L 盐酸与 50mL 0 55mol LNaOH 溶液反应测定中和热 下列说 法不正确的是 A 若 2 种溶液的体积均改为 60mL 此时反应放热更多 B 若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝 测定的 H 偏高 C 若 2 种溶液的体积均改为 4
7、0mL 测定的 H 偏低 D 若将盐酸改为醋酸 测定的 H 偏高 3 9 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有 可能是 A Z 为 0 3mol L B Y2为 0 4mol L C X2为 0 2mol L D Z 为 0 4mol L 10 在 25 101 kPa 条件下 C s H2 g CH3COOH l 的燃烧热分别为 393 5 kJ mol 285 8 kJ mol 870 3 kJ mol 则 2C s 2H2 g O
8、2 g CH3COOH l 的反应热为 A 488 3 kJ mol B 488 3 kJ mol C 191 kJ mol D 191 kJ mol 11 如图所示 H1 393 5kJ mol 1 H2 395 4kJ mol 1 下列说法或表示式正确的是 A C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9 kJ mol 1 B 以上变化中 石墨和金刚石所需活化能相等 C 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1 9 kJ D 金刚石比石墨稳定 12 已知 Mg OH 2和 Al OH 3是工业上常用的阻燃剂 Mg OH 2的分解温度范围为 340 490 氢氧化铝的分解温度
9、范围为 190 230 它们的热化学方程式分别为 Mg OH 2 s MgO s H2O g H1 81 5 kJ mol 1 Al OH 3 s 1 2Al2O3 s 3 2H2O g H2 87 7 kJ mol 1 下列说法不正确的是 A Mg OH 2比 Al OH 3热稳定性高 B 等质量 Mg OH 2和 Al OH 3相比 Mg OH 2阻燃效果较好 C Mg OH 2和 Al OH 3高温下不分解 所以可作工业阻燃剂 D Mg OH 2和 Al OH 3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 13 在一体积恒定的恒温密闭容器中 发生反应 2AB g 2A g B2
10、 s 能证明反应 已到达平衡状态的有 AB A 容器内混合气体平均摩尔质量不变 A 的体积分数不变 容器内混合气体密度不变 容器的压强不变 A 的浓度不变 A 5 个 B 4 个 C 3 个 D 2 个 14 已知 H2O g H2O l H1 Q1kJ mol 1 C2H5OH g C2H5OH l H2 Q2kJ mol 1 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H3 Q3kJ mol 1 若使 23 g 酒精液体完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 A Q1 Q2 Q3 B 1 5Q1 0 5Q2 0 5Q3 4 C 0 5Q1 1 5Q2 0 5Q3 D 1 5
11、Q1 0 5Q2 0 5Q3 15 已知 1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si Si 键 工业上可通过下列反应制取高纯硅 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 根据下表列举的化学键的键能数据 判断该反 应的反应热 H 为 化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 键能 kJ mol 1 460 360 436 431 176 347 A 412 kJ mol 1 B 412 kJ mol 1 C 236 kJ mol 1 D 236 kJ mol 1 16 常温下 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示 根据表中信息判断下列说法 不正确的是
12、 A B 表中最稳定的共价键是 H F 键 C H2 g 2H g H 436kJ mol D H2 g F2 g 2HF g H 25 kJ mol 17 t 时 在体积不变的密闭容器中发生反应 X g 3Y g 2Z g 各组分在不同时刻 的浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度 mol L 1 0 1 0 2 0 2 min 末浓度 mol L 1 0 08 a b 平衡浓度 mol L 1 0 05 0 05 0 1 下列说法正确的是 A 平衡时 X 的转化率为 20 B 2 min 时 Y 的物质的量为 0 14mol C 增大平衡后的体系压强 v 正 增大 v 逆 减小 D 2 m
13、in 内 用 Y 的变化量表示的平均反应速率v Y 0 03 mol L 1 min 1 18 肼 H2NNH2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化 如图所示 已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 kJ N N 为 942 O O 为 500 N N 为 154 则断裂 1 mol N H 键所需的能量 kJ 是 A 658 B 516 共价键 436 157 568 432 298 5 C 391 D 194 19 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ 但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时 放出的 热量为 519 kJ 如果 1 mol CH4与一定量 O2燃烧
14、生成 CO CO2 H2O 并放出 731 25 kJ 的 热量 则消耗 O2的质量为 A 64 g B 60 g C 56 g D 40 g 20 X Y Z W 有如下图所示的转化关系 且 H H1 H2 则 X Y 可能是 C CO S SO2 AlCl3 Al OH 3 Na2CO3 NaHCO3 Fe FeCl2 A B C D 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 6060 分分 21 16 分 依据要求 写出下列反应在 25 101kPa 下的热化学方程式 1 若适量的 N2和 H2反应 生成 17gNH3时放出 46 1kJ 热量 2 已知 HF aq OH aq F aq H2
15、O l H 67 7kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 写出 HF 电离的热化学方程 式 3 0 5mol 液态肼 N2H4在足量氧气中完全燃烧 生成氮气和液态水 放出 321kJ 的热量 写出表示肼燃烧热的热化学方程 式 4 图中表示氧族元素中氧 硫 硒 碲生成氢化物时 的焓变数据 根据焓变数据可确定 a b c d 分别 代表哪种元素 试写出硒化氢气体发生分解反应 的热化学方程式 5 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质 将石墨 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在 高温下煅烧 所得产物有 TiC 固体和另一种可做耐高温材料的物质 已知反应过程中 每 转
16、移 1 mol 电 子 放 出 的 热 量 为 98kJ 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 6 用 O2将 HCl 转化为 Cl2 可提高效益 减少污染 传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现 其中 6 反应 为 2HCl g CuO s H2O g CuCl2 s H1 反应 生成 1mol Cl2 g 的反应热 为 H2 则总反应的热化学方程式为 反应热用 H1和 H2 表示 7 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理 分别写出系统 I 和系统 II 制氢的热化学方程式 系统 I 系统 II 22 8 分 回答下列问题 1 已知下列反应 SO2 g 2OH aq SO32 aq H2O l H1 ClO aq SO32 aq SO42 aq Cl aq H2 CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq H3 则反应 SO2 g Ca2 aq ClO aq 2OH aq CaSO4 s H2O l Cl aq 的 H 用 H1 H2 H3表示 2 合成气 CO 和 H2为主的混合气体 不但是重要的燃料也是重要的化工原料 制备合成 气的
