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1、 1 黑龙江省鹤岗市第一中学黑龙江省鹤岗市第一中学 20192019 届高三化学上学期第二次月考试题届高三化学上学期第二次月考试题 H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cl 35 5 Cu 64 Na 23 一 选择题 单选题 1 已知蓄电池在充电时作电解池 放电时作原电池 铅蓄电池上有两个接线柱 一个接线柱 旁标有 另一个接线柱旁标有 关于标有 的接线柱 下列说法中正确的是 A 充电时作阳极 放电时作正极 B 充电时作阳极 放电时作负极 C 充电时作阴极 放电时作负极 D 充电时作阴极 放电时作正极 2 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上 然后浸在硝酸银溶液中 可构 成
2、一种纳米型原电池 该电池负极反应为 A Ag e Ag B Cu 2e Cu2 C Cu2 2e Cu D 2H 2e H2 3 钢铁发生吸氧腐蚀时 正极上发生的电极反应是 A 2H 2e H2 B Fe2 2e Fe C 2H2O O2 4e 4OH D Fe3 e Fe2 4 下列有关化学反应速率的描述中正确的是 A 在任何化学反应中 只要提高反应温度 就可提高反应速率 B 在任何化学反应中 只要增大某一反应物的用量 就会增大反应速率 C 在任何化学反应中 增大压强时 都会使反应速率增大 D 在任何化学反应中 只要缩小容器的体积 都会使反应速率增大 5 反应 N2 g 3H2 g 2NH3
3、 g H 0 若在恒压绝热容器中发生 下列选项表明反应一定 已达平衡状态的是 A 容器内的温度不再变化 B 容器内的压强不再变化 C 相同时间内 断开 H H 键的数目和生成 N H 键的数目相等 D 容器内气体的浓度c N2 c H2 c NH3 1 3 2 6 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为 A B C D 7 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2有关其说法正确的是 A 充电过程是化学能转化为电能的过程 B 放电时负极附近溶液的碱性不
4、变 2 C 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 D 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O 8 一定条件下 一种反应物过量 另一种反应物仍不能完全反应的是 A 过量的氧气与二氧化硫 B 过量的浓盐酸与二氧化锰 C 过量的铜与硝酸 D 过量的锌与 18mol L 硫酸 9 用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液 电解一段时间后 再加入 W 能使电解液复原的组合是 10 己知 NH3 H2O aq 与 H2SO4 aq 反应生成 1mol 正盐的反应热 H 24 2kJ moL 稀盐酸 与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 H 57 3kJ mol 则 NH3 H2O 在水溶
5、液中电离的 H 等于 A 45 2 kJ mol B 45 2 kJ mol C 69 4kJ mol D 69 4kJ mol 11 经一定时间后 可逆反应 aA bB cC 中物质的含量 A 和 C 随温度的变化曲线如图所示 下 列说法正确的是 A 该反应在 T1 T3温度时达到化学平衡 B 该反应在 T2温度时达到化学平衡 C 该反应的逆反应是放热反应 D 升高温度 平衡会向正反应方向移 动 12 某温度下在密闭容器中发生如下反应 2M g N g 2E g 若开始时只充入 2molE g 达平衡时 混合气体的压强比起始时增大了 20 若开始时只充入 2molM 和 1molN 的混合气
6、体 达平衡时 M 的转化率为 A 20 B 40 C 60 D 80 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 3 13 已知 C s H2O g CO g H2 g H a kJ mol C s O2 g 2CO g H 220 kJ mol H H O O 和 O H 键的键能分别为 436 496 和 462 kJ mol 则 a 为 A 332 B 118 C 350 D 130 14 SO2是主要大气污染物之一 工业上可用如图装置吸收转化 SO2 A B 为惰
7、性电极 下列 说法错误的是 A a 为电源的正极 B b 极上发生氧化反应 C 离子交换膜为阳离子交换膜 D A 极区溶液的 pH 逐渐增大 15 已知某可逆反应 mA g nB g r C g 在密闭容器中进行 下图表示此反应在不 同时间 t 温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B 的关系曲线 由曲线分 析下列判断正确的是 A T1 T2 p1 p2 m n r 正反应吸热 B T1 T2 p1 p2 m n r 正反应吸热 C T1 T2 p1 p2 m n r 正反应放热 D T1 T2 p1 p2 m n r 正反应放热 16 在实验室中 以一定浓度的乙醛 Na
8、2SO4溶液为电解质溶液 模拟乙醛废水的处理过程 如 图 乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸 下列对电解过程的分析正确的是 4 A 以铅蓄电池为电源 则 a 极为 Pb 电极 B 石墨 电极附近的 pH 逐渐减小 C 阳极反应为 CH3CHO H2O 2e CH3COOH 2H D 每处理含 8 8g 乙醛的废水 转移电子的数目为 0 4NA 17 如图是可逆反应 A 2B 2C 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 先降温后加压 而变化的情况 由此推断错误的是 A 正反应是放热反应 B A B 一定都是气体 C D 一定不是气体 D C 可能是气体 18 已知 CH3OH g O2 g
9、 CO2 g 2H2O g H1 a kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g H2 b kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g H3 c kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H4 d kJ mol 1 下列叙述正确的是 A 由上述热化学方程式可知 H3 H4 B H2的燃烧热为 d kJ mol 1 C CH3OH g CO g 2H2 g H a b 2c kJ mol 1 D 当 CO 和 H2的物质的量之比为 1 2 时 其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 时 放出 Q kJ 热量 则混合气中 CO 的物质的量为 mol 19 氨是生产氮肥 尿素等物质
10、的重要原料 电化学法是合成氨的一种新方法 其原理如图 所示 下列有关说法正确的是 5 A 图中所示物质中 X 为 H2 Y 为 N2 B Y 参与的电极反应为 H2 2e 2H C 当有 3g H 通过质子交换膜时 Z 的体积为 22 4L D 反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐升高 20 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液 实验装置如下图甲 电解过程中的实验数据如下图 乙 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量 纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积 标准状况 则下列说法错误的是 A 电解过程中 a 电极表面先有红色物质析出 后有气泡产生 B b 电极上发生反应的方程式为 4OH 4e 2H2
11、O O2 C 曲线 O P 段表示 O2的体积变化 D 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g mol 二 填空题 21 完成以下题目 1 铜锌电池 稀硫酸做电解质溶液 的正极反应 2 铅蓄电池放电时的正极反应 3 精炼铜的阳极材料为 4 惰性电极电解硫酸铜溶液的化学反应方程式 5 氢氧燃料电池 电解质是熔融碳酸钠 正极反应式 22 现有 A B C D 四种元素 其原子序数依次递增 已知 A C 为短周期非金属元素 其 单质在常温下均为气体 两单质混合见光爆炸生成 AC AC 溶液显强酸性 B D 为金属元素 B 的原子序数为 D 的一半 D 与 C2和 AC 溶液反应
12、分别得 DC3和 DC2 烧碱溶液不能与 D 单质反 应 而能与 B 单质反应 请回答下列问题 1 C 的原子结构示意图为 B 在周期表中的位置是 2 用电子式表示 AC 的形成过程 3 写出 B 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式 6 4 为了防止 D 发生腐蚀 可将其与某电源负极相连接 该方法称为 23 如图是一个化学过程的示意图 已知甲池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 请回答 1 甲池 通入 O2的电极作为 极 电极反应式为 2 乙池 A 电极名称为 极 电极反应式为 乙池中的总反应 离子方程式为 溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 3 当乙
13、池中 B Ag 极的质量增加 5 40 g 时 甲池中理论上消耗 O2 mL 标准状况下 24 二氧化碳是引起 温室效应 的主要物质 节能减排 高效利用能源 能够减少二氧化碳 排放 1 在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中 通入 2mol CO2和 3mol H2 发生的反应为 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H a kJ mol 1 a 0 测得 CO2 g 和 CH3OH g 的浓度随时间变化如图所示 能说明该反应已达平衡状态的是 A CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 7 C 单位时间内每消耗 1 2mol
14、H2 同时生成 0 4mol H2O D 反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1 1 且保持不变 下列措施中能使增大的是 选填编号 A 升高温度 B 恒温恒容下充入 He g C 将 H2O g 从体系中分离 D 恒温恒容再充入 2mol CO2和 3mol H2 计算该温度下此反应的平衡常数 K 若改变条件 填选项 可使 K 1 A 增大压强 B 增大反应物浓度 C 降低温度 D 升高温度 E 加入催化剂 2 某甲醇燃料电池原理如图 1 所示 M 区发生反应的电极反应式为 用上述电池做电源 用图 2 装置电解饱和食盐水 电极均为惰性电极 则该电解反应的 总反应的离子方程式为
15、 假设溶液体积为 300mL 当溶液的 pH 值变为 13 时 在 常温下测定 理论上消耗甲醇的质量为 忽略溶液体积变化 3 有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H a kJ mol 1 CH3OH g CH3OH l H b kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H c kJ mol 1 H2O g H2O l H d kJ mol 1 则表示 CH3OH l 燃烧热的热化学方程式为 8 高三月考化学答案 一 选择题 1 10 每题 2 分 11 20 每题 3 分共 50 分 二 每空 2 分 共 50 分 21 2
16、H 2e H2 PbO2 2e SO42 4H PbSO4 2H2O 粗铜 2CuSO4 2H2O 通电 2H2SO4 2Cu O2 O2 2CO2 4e 2CO32 22 1 第三周期第 IIIA 族 2 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 4 外加电流的阴极保护法 23 1 正 O2 2H2O 4e 4OH 2 阳 4OH 4e O2 2H2O 4Ag 2H2O 4Ag O2 4H 减小 3 280 24 1 AB CD 0 20 C 2 CH3OH 6e H2O CO2 6H 2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 0 16g CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H c 2d a b kJ mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C A A D D A C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D A B C D B D D
