《安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 舒城中学舒城中学 20182018 20192019 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高二化学高二化学 总分 100 分 时间 100 分钟 试卷说明 1 请将答案写在答题卷上 写在试卷上的不得分 2 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35 5 Mn 55 K 39 Cu 64 S 32 Zn 65 Cr 52 Na 23 一 选择题 本大题共 18 小题 每小题只有一个最佳选项 每小题 3 分 合计 54 分 1 下 列 有 关 化 学 知 识 的 叙 述 正 确 的 是 A 冰 水为之 而寒于水 说明相同质量和温度的水和冰 冰的能量高
2、B 某雨水样品采集后放置一段时间 pH 由 4 68 变为 4 28 是因为溶液中的 SO32 水解 C 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 D 直接加热蒸干 MgCl2 Al NO3 3 Fe2 SO4 3三种溶液 均不能得到原溶质 2 肼是一种常见的还原剂 不同条件下分解产物不同 60 300 时 在 Cu 等金属表面肼分解 的机理如下图所示 已知 200 时 3N2H4 g N2 g 4NH3 g H1 32 9kJ mol 1 N2H4 g H2 g 2NH3 g H2 41 8kJ mol 1 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A 肼属于共价化合物
3、B 图示过程 都是吸热反应 C 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 1 D 200 时 肼分解的热化学方程式 N2H4 g N2 g 2H2 g H 50 7kJ mol 1 3 2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会 General Conference on Weights and Measures CGPM 第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为 1 摩尔包含 6 02214076 1023个基本单元 这常数被称为阿伏加德罗常数 单位为 mol 1 基于这一新定义 阿伏 加德罗常数的不确定度被消除了 新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效 NA为阿
4、伏加德 2 罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 1mol 烷烃 CnH2n 2 中含有的共价键数目为 3n 1 NA B 等体积等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中所含碳原子数均为 NA C lmol 甲基含有的电子数为 10NA D 0 2g2H2和 1 12L 1H2均含有 0 1NA个质子 4 下 列 各 组 离 子 在 指 定 溶 液 中 一 定 能 大 量 共 存 的 是 A 含有大量 HCO3 的澄清透明溶液中 K Al3 SO42 Na B 25 水电离的 c H 为 1 10 12mol L 的溶液中 Fe2 Na SO42 NO3 C 与铝粉反应产生 H2的溶液 S
5、O42 Na Br NO3 D 饱和氯水中 Cl Na SO42 NO3 5 下 列 实 验 操 作 实 验 现 象 和 实 验 结 论 均 正 确 的 是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0 1mol L的醋酸和饱和硼酸溶液 中滴加等浓度 Na2CO3溶液 醋酸中出现气泡 硼酸中无气泡 酸性 碳酸 硼酸 B 用 PH 试纸测定等浓度的 NaClO 溶液 和 Na2SO4溶液的 pH 前者的 pH 比后者的大 非金属性 Cl S C 2mL0 1mol L 1NaOH 溶液中滴加 2 滴 0 1mol L 1MgCl2溶液 再滴加 2 滴 0 1mol L 1FeCl3溶液 先生成白
6、色沉淀 后生 成红褐色沉淀 溶解度 Mg OH 2 Fe OH 3 D 由金属 M N 与稀硫酸构成的原电池 M 上产生大量气泡 金属性 M N 6 人工光合系统装置 如图 可实现以 CO2和 H2O 合成 CH4 下列说法不正确的是 3 A 该装置为原电池 且铜为正极 B 电池工作时 H 向 Cu 电极移动 C GaN 电极表面的电极反应式为 2H2O 4e O2 4H D 反应 CO2 2H2OCH4 2O2中每消耗 1molCO2转移 4mole 7 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水 放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现 铁片腐蚀过 程中发生的总化学方程式 2Fe 2H2O O2 2Fe O
7、H 2 Fe OH 2进一步被氧气氧化为Fe OH 3 再在一定条件下脱水生成铁锈 其原理如图 下列说法正确的是 A 铁片发生还原反应而被腐蚀 B 此过程中电子从 C 移向 Fe C 铁片腐蚀中负极发生的电极反应 2H2O O2 4e 4OH D 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池 发生了电化学腐蚀 8 取含 Cr2O72 的模拟水样若干份 在不同 pH 条件下 分别向每个水样中加一定量的 FeSO4 或 NaHSO3固体 充分反应后再滴加碱液生成 Cr OH 3沉淀 从而测定除铬率 实验结果如 图所示 下列说法不正确的是 A 当 6 价铬足量且 pH 大于 7 时 等质量的 FeSO4
8、的除铬量比 NaHSO3高 B 若选用 NaHSO3处理含铬污水时 不能将污水的酸性调节的过强 C pH 8 FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D 选择 FeSO4做处理剂更有利于 Cr OH 3的沉降 舒中高二期末化学 第 1 页 共 8 页 6 价 铬的 除去 率 4 9 常 温 下 下 列 各 组 数 据 中 前 者 比 后 者 小 的 是 A 物质的量浓度均为 0 1 mol L 的 NaOH 溶液和氨水的 pH B pH 相同的 K2CO3溶液和 KOH 溶液中由水电离出的c OH C 中和等体积 等 pH 的醋酸溶液和盐酸所消耗 Ba OH 2的物质的量 D 2 L
9、 0 25 mol L NH4Cl 溶液与 1 L 0 50 mol L NH4Cl 溶液所含n NH4 10 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ 恒容时 体系中各物质浓度随时间变化的曲线 如 图 示 下 列 说 法 错 误 的 是 A 前 20 分钟容器内压强逐渐减小 B 第 25 分钟改变的条件是将 NH3从反应体系中分离出去 C 若第 60 分钟时反应又达到了平衡 则时段 改变的条件是增大压强 D 时段 仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍 则反应物的转化率增大 平衡常数 不变 11 下列坐标图均涉及平衡原理 其中相关表述正确的是 A 图 表示室温下 用 0 1mo
10、l L 1氨水吸收 HCl 气体时 溶液的粒子浓度随吸收 HCl 的变化 实线表示 c NH3 H2O 虚线表示 c NH4 处于 M 点时溶液呈中性 B 图 表示 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C 图 表示反应 2NH3 g 3H2 g N2 g 在恒温恒压装置中达平衡时 N2的物质的量 5 与通入 NH3的物质的量的变化关系 D 图 表示 AgCl s Ag aq Cl aq 的离子的浓度关系 当处于 b 点时 蒸发 部分的水后 可以到达平衡线的 a 点处 12 向一定浓度的 Ba OH 2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4溶液 其导电
11、能力随滴入溶液体积 的变化如图所示 下列说法正确的是 A b 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4的沉淀溶解平衡 B c 点溶液中 c H c NH4 c NH3 H2O c OH C ab 段反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O D bc 段之间存在某点 其溶液中 c NH4 2c SO42 13 我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展 CO2转化过程示意图如下 下列说法 不 正 确 的 是 A 反应 的产物中含有水 B 反应 中只有碳碳键形成 C 汽油主要是 C5 C11的烃类混合物 D 图中 a 的名称是 2 甲基丁烷 14 下 列 化
12、 学 式 只 能 表 示 一 种 物 质 的 是 A C B C4H10 C C3H8 D C2H4Cl2 15 某烃 A 完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的 9 5 倍 又知 A 分子中含有 4 个甲基 舒中高二期末化学 第 3 页 共 8 页 a 6 则 A 的 一 氯 代 物 有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 16 已知合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 当反应器中按 n N2 n H2 1 3 投料后 在不同温度下 反应达到平衡时 得到混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变 化曲线 a b c 如下图所示 下列说法正确的是 A 曲线 a 对应
13、的反应温度最高 B 上图中 M N Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K M K Q b a D N 点时 c NH3 0 2mol L 则 N 点的 c N2 c NH3 1 1 17 用一种阴 阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4 模拟装置如图所示 下列说法正 确的是 A 阳极室溶液由无色变成棕黄色 a 7 B 阴极的电极反应式为 4OH 4e 2H2O O2 C 电解一段时间后 阴极室溶液中的 pH 升高 D 电解一段时间后 阴极室溶液中的溶质一定是 NH4 3PO4 18 常温下 用浓度为 0 1000mol L 的盐酸分别逐滴加入到 20 00mL 0 1000mol L 的两
14、种一元 碱 MOH ROH 溶液中 PH 随盐酸溶液体积的变化如图所示 下列说法正确的是 A PH 10 时 c M c MOH c Cl c OH c H B 将上述 MOH ROH 溶液等体积混合后 用盐酸滴定至 MOH 恰好反应时 c R c M c H c OH C 10mL V HCl 20mL 时 c M c MOH 20mL 时 不可能存在 c Cl c M c H c OH 二 非选择题 本大题共 4 小题 合计 46 分 19 12 分 按要求回答下列问题 1 下列各组中 金刚石 12C 液氯 14C CH3CH2CH2CH3 氯水 C60 属于同素异形体的是 用序号回答 下
15、同 属于同分异构体的是 2 结构式如下图所示 该化合物的系统命名为 该有机物的一氯代物有 种 H3CC C2H5 CH2CCH3 C2H5 CH3 CH3 3 写出下列各有机物的结构简式 2 3 二甲基 4 乙基己烷 支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃 20 10 分 我国电池的年市场消费量约为 80 亿只 其中错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 是锌锰干电 池 利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 和纯错误 未找到引用错误 未找到引用 8 源 源 的工艺如图所示 已知 错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 锌皮的主要成分为 Zn 含有少量 Fe
16、炭包的主要成分为错误 未找到错误 未找到 引用源引用源 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 碳粉等 还含有少量的 Cu Ag Fe 等 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 除去炭包中碳粉的操作为 A 酸浸 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 过滤 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 焙炒 错误 未找到错误 未找到 引用源 引用源 焙烧 错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 粗错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 转化为错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 时 主要反应 的离子方程式为 错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 焙烧时发生反应的化学方程式为 错 误 未 找 到 引 用 源 错 误 未 找 到 引 用 源 制 备 硫 酸 锌 晶 体 流 程 中 用 ZnO 调 节 溶 液 pH 的 目 的 是 错误 未找到引用源错误 未找到引用源 草酸钠错误 未找到引用源错误 未找到引用源 高锰酸钾返滴法 可测定错误 未找到错
