《广东署山市三水区实验中学2018_2019学年高二化学上学期第五学段考试试题201903010220》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东署山市三水区实验中学2018_2019学年高二化学上学期第五学段考试试题201903010220（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 广东省佛山市三水区实验中学广东省佛山市三水区实验中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第五学年高二化学上学期第五 学段考试试题学段考试试题 一 单选题 20 小题 共 40 分 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或很少污染 且可以再生 下列 最有希望的新能源是 天然气 煤 石油 太阳能 氢能 A B C D 2 下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 3 反应 2 C s O2 g 2 CO g 的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A 12 g C s 与足量 O2 g 反应生成 CO2 g 放出的热量为 110 5 kJ B 该反应的热化学
2、方程式是 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ C 2 mol C s 与足量 O2 g 反应生成 CO2 g 放出 的热量大于 221 kJ D 该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的能量 4 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子 N4分子 结构 如图 已知断裂 1mol N N 吸收 167kJ 热量 生成 1molN N 键放出 942kJ 热量 根据以 上信息 和数据 则由 N2气体生成 1mol 气态 N4的 H 为 A 882kJ mol B 441 kJ mol C 882 kJ mol D 441 kJ
3、 mol 5 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列说法中错误的是 A 式表示 25 101 kPa 时 2 mol H2和 1 mol O2完全燃烧生成 2 mol H2O l 放 出 571 6 kJ 热量 B 2H2 g O2 g 2H2O g 中 H 大于 571 6 kJ mol 1 2 C 将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98 的硫酸溶液混合后放出的热量为 57 3 kJ D 将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合
4、后放出的热量小于 57 3 kJ 6 对于 300mL 1mol L 1盐酸与铁片反应制氢气 采取下列措施 升高温度 改用 100mL 3mol L 1盐酸 再加 300mL 1mol L 1盐 酸 用等量铁粉代替铁片 改用 100mL 98 的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A B C D 7 t 时 在体积不变的密闭容器中发生反应 X g 3Y g 2Z g 各组分在不同时刻的 浓 度如下表 物质 X Y Z 初始浓度 mol L 1 0 1 0 2 0 2 min 末浓度 mol L 1 0 08 a b 平衡浓度 mol L 1 0 05 0 05 0 1 下列说法正确的是 A 平衡时
5、 X 的转化率为 20 B 2 min 时 Y 的物质的量为 0 14 mol C 增大平衡后的体系压强 v 正 增大 v 逆 减小 D 2 min 内 用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v Y 0 03 mol L 1 min 1 8 下列事实 不能用勒夏特列原理解释的是 A 氨水中加酸 NH的浓度增大 4 B 使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 9 反应 xA 气 yB 气 zC 气 达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0 5 mol L 1 当在 恒温下将该容器体积扩大一倍 再次达
6、到平衡 测得 A 气体的浓度为 0 3 mol L 1 则 下列叙述正确的是 A x y z B 平衡向右移动 C B 的转化率升高 D C 的体积分数降低 10 已知某可逆反应 mA g nB g xC g 在密闭容器中进行 右图表示反应在不 同时 间 t 温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量 C 的关系曲线 则正确的是 A T1 T2 P1 P2 m n x 正反应放热 3 B T1 T2 P1 P2 m n x 正反应吸热 C T1 T2 P1 P2 m n x 正反应放热 D T1 T2 P1 P2 m n x 正反应吸热 11 对于可逆反应 2A g B g 2C g
7、 H 0 下列图象正确的是 A B C D 12 下列溶液中加入少量 NaOH 固体导电能力变化不大的是 A 盐酸 B CH3COOH C NH3 H2O D H2O 13 某浓度的氨水中存在下列平衡 若想增大的浓度 而不增 加的浓度 应采取的措施是 适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸 NH3 A B C D 14 下列有关说法正确的是 A 反应 NH3 g HCl g NH4Cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 H 或 0 隔一段时间对该容器内的物质进行分析 得到如下数据 时间 s n mol 0 20 40 60 80 100 n N2O4 0 40 0 28 0 20 0 1
8、4 0 10 0 10 n NO2 0 00 0 24 b 0 52 0 60 0 60 1 计算 20 40 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 2 40s 时 NO2的的浓度 b mol L 反应最迟到 s 到达平衡状态 3 反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低 混合气体的颜色 填 变 浅 变深 或 不变 4 要增大该反应的K值 可采取的措施有 填序号 A 增大 N2O4的起始浓度 B 向混合气体中通入 NO2 C 使用高效催化剂 D 升高温度 5 能说明该反应达到平衡状态的标志是 填序号 A 2 v N2O4 v NO2 B 容器内压强保持不变 C 容器内密度保持不变 D
9、 NO2的体积分数保持不变 6 如图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线 请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线 23 10 分 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如 6 下实验 请完成下列填空 1 配制 100mL 0 1000mol L NaOH 标准溶液 2 取 20 00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂 用自己配制 的标准 NaOH 溶液进行滴定 重复上述滴定操作 2 3 次 记录数据如下 实验编号 NaOH 溶液的浓度 mol L 滴定完成时 NaOH 溶液 滴入的体积 mL 待测盐酸溶
10、液的体积 mL 1 0 1000 30 05 20 00 2 0 1000 29 95 20 00 3 0 1000 28 20 20 00 滴定达到终点的判断是 此时锥形瓶内溶液的pH 为 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留四位有效数字 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液 甲 乙 丙 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成盐酸浓度测定结果偏高的有 A 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B 锥形瓶水洗后未干燥 C 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D 配制 NaOH 标准溶液时 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 E 碱式
11、滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 24 14 分 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表 请回答 7 实验编号 HA 物质的量浓度 mol L 1 NaOH 物质的量浓度 mol L 1 混合溶液的 pH 甲 0 2 0 2 pH a 乙 c 0 2 pH 7 丙 0 2 0 1 pH 7 丁 0 1 0 1 pH 9 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 c是否一定等于 0 2 选填 是 或 否 混 合 液 中 离
12、子 浓 度c A 与 c Na 的 大 小 关 系 是 3 丙组实验结果分析 HA 是 酸 选填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH mol L 1 混合溶液中c OH c HA mol L 25 12 分 碳及其化合物有广泛的用途 1 反应 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 达到平衡后 体积 不变时 以下有利于提高 H2产率的措施是 A 增加碳的用量 B 升高温度 C 用 CO 吸收剂除去 CO D 加入催化剂 2 已知 C s CO2 g 2CO g H 172 5kJ mol 1 则反
13、应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 3 在一定温度下 将 CO g 和 H2O g 各 0 16 mol 分别通入到体积为 2 0L 的恒容密闭容 器中 发生以下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下数据 t min 2 4 7 9 n H2O mol 0 12 0 11 0 10 0 10 其它条件不变 降低温度 达到新平衡前 v 逆 v 正 填 理由是 2018 2019 学年三水实验中学高二第二次月考 化学理科试题答案 一 单选题 20 小题 共 40 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A C A D B D C
14、 9 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D A C C D D B D 二 填空题 5 小题 共 60 分 21 11 分 1 2 酸 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 Fe2O3 3 22 13 分 1 0 0020 mol L 1 s 1 2 0 20 mol L 1 80s 3 变浅 4 D 5 BD 6 如下图 23 10 分 2 滴入最后一滴 NaOH 标准溶液 锥形瓶中溶液由无色变成浅红色 且 30S 不褪色 8 2 10 0 0 1500 mol L 1 丙 CD 24 14 分 1 若a 7 则 HA 是强酸 若a 7 则 HA 是弱酸 2 否 c A c Na 3 弱 c Na c A c OH c H 4 10 5 10 9 26 12 分 1 BC 2 41 2 kJ mol 1 3 0 根据盖斯定律又得 H3 H1 H2 所以 H1 H3
