《福建省晋江市2018_2019学年高二化学开学考试试题201809290112》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2018_2019学年高二化学开学考试试题201809290112（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 季延中学季延中学 20172017 级新高二暑期返校考试化学试卷级新高二暑期返校考试化学试卷 考生注意 考生注意 1 本试卷分 卷 选择题 和 卷 非选择题 两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 2 请将各题答案填在答题卷上 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题第 卷 选择题 共共 4 44 4 分 分 一 选择题 本题包括 22 小题 每小题 2 分 共 44 分 每小题只有一个正确选项 1 下列物质中 属于电解质但不能导电的是 A 四氯化碳 B
2、 稀盐酸 C 氢氧化钠固体 D 石墨 2 已知甘油 C3H8O3 通常是无色液体 易溶于水 密度比水大 沸点约为 290 9 要从甘油与水 的混合物中分别得到甘油和水 最佳方法是 A 分液 B 过滤 C 蒸馏 D 蒸发 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A SO2具有氧化性 可用于漂泊纸浆 B NH4HCO3 受热易分解 可用作氮肥 C 明矾溶于水产生的 SO42 有氧化性 可用于净水 D 常温下铁能被浓硝酸钝化 可用铁质容器贮运浓硝酸 4 下列说法正确的是 A 分液时 先从分液漏斗下口放出下层液体 更换烧杯后再从下口放出上层液体 B 蒸馏时 温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口 冷
3、凝水的流向应上口进下口流出 C 萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 D 使用容量瓶配置溶液时 实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水 对实验结果无影响 5 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量的 Fe 与 HNO3 铁丝在硫蒸气中燃烧 过量的 Fe 在 Cl2中燃烧 铁与 CuCl2溶液反应 Fe OH 2露置在空气中 A B C D 2 6 下列物质或微粒的转化在给定条件下能实现的是 7 下列各组物质都能使品红溶液褪色 且褪色原理相同的是 A HClO Na2O2 B CO2 Cl2 C 活性炭 HClO D 活性炭 Na2O2 8 甲 乙 丙三种不同物质有下图转化关系
4、 则甲不可能是 A Al2O3 B SiO2 C CO2 D NH4Cl 9 除去下列物质中所含的杂质 括号中为杂质 选用试剂正确的是 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe 粉 B CO2 SO2 饱和的 Na2CO3溶液 C Al2O3 SiO2 NaOH 溶液 D NaHCO3溶液 Na2CO3 Ca OH 2溶液 10 下列离子方程正确的是 A 用碳酸氢钠中和过多的胃酸 CO32 2H CO2 H2O B 向 Ba OH 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 将氢氧化铁固体放入盐酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O
5、 D 醋酸与氢氧化钠溶液反应 H OH H2O 11 某离子反应涉及 H2O ClO NH4 H N2 Cl 六种微粒 其中 c NH4 随反应进行逐渐 减小 下列判断正确的是 A 反应的还原产物是 N2 B 消耗 1mol 氧化剂转移 3mole C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 3 D 反应后溶液的酸性明显增加 12 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入足量氯水后再滴加KSCN 溶液 溶液变红色 原溶液有 Fe2 B 用直流电作用于氢氧化铁胶体 一段时间后 阴极 附近颜色变深 氢氧化铁胶粒带 正电 3 C 用坩埚钳夹住
6、一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 融化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较 低 D 用酒精灯加热试管中的 NH4Cl 固体 试管受热部分白色 固体逐渐减少 NH4Cl 易升华 13 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 下列反应可制取 K2FeO4 2Fe OH 3 3Cl2 10KOH 2K2FeO4 6 8H2O 下列说法不正确的是 A 处的物质应为 KCl B 每转移 1mole 可以得到 33g K2FeO4 C 该反应中铁元素的化合价升高 D 氧化性 Cl2 K2FeO4 14 将 Cu 片放入 0 1mol L FeCl3溶液中 反应一段时间后取出
7、Cu 片 溶液中 Fe3 与 Fe2 的物质的量 浓度之比为 4 3 则反应后溶液中 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 3 8 C 4 3 D 3 4 15 科学家预测原子序数为 114 的元素 具有相当稳定性的同位素 它的位置在第 7 周期 IVA 族 称 为类铅 关于它的性质 预测错误的是 A 它的最外层电子数为 4 B 它的金属性比铅强 C 它具有 2 4 价 D 它的最高价氧化物对应水化物是强酸 16 下列化学用语表达正确的是 A 氯离子的结构示意图 B HClO 的结构式为 H Cl O C 氯化镁的电子式 D 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 17 下
8、列实验操作和结论说法正确的是 选项 实验 结论 A 除去甲烷中的乙烯杂质 可将混合气体 通过酸性高锰酸钾溶液 乙烯含有碳碳双键 能与酸性高锰酸钾反 应 甲烷不反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃 性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同 的活性 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最 终变为无色透明 生成的 1 2 二溴乙烷无色 可溶于四氯化 碳 D 用乙酸浸泡水壶中的水垢 可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 18 下列说法正确的是 4 A 分子式为 C7H8 分子中含有苯环的烃的一氯代物有 4 种 B 硬脂酸与乙醇的酯化反应 C17H35COOH C2H518OH C17H35C
9、OOC2H5 H218O C 如图所示实验可证明元素的非金属性 Cl C Si D C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同 故沸点正丁烷低于异丁烷 19 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依次增大 X 是地壳中含量最多的元素 Y 原子的最外层 只有一个电子 Z 位于元素周期表 A 族 W 与 X 属于同一主族 下列说法正确的是 A 离子半径 r W r Z r Y B X W 的简单氢化物的沸点 X W C Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 D 由 X Y 组成的化合物一定含离子键和共价键 20 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得 CO2和 H2O 的物质的
10、量随 混合烃总物质的量的变化如图所示 则下列对混合烃的判断正确的是 一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔 C2H2 A B C D 21 下列说法正确的是 A 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 1 mol 乙烯与 Cl2完全加成 然后与 Cl2发生取代反应 共可以消耗氯气 5mol C 油脂 糖类和蛋白质都能发生水解反应 D 制取溴苯 将铁屑 溴水 苯混合加热 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 和为同种物质 B 15g 甲基 CH3 含有的电子数是 7NA C 7 8g 苯中含有的碳碳双键数为 0 3NA D 标准状况下 2 24
11、L CCl4中的原子总数为 0 5NA 5 第 卷 非选择题 第 卷 非选择题 共共 5656 分 分 二 实验题 8 分 23 8 分 欲用 98 的浓硫酸 1 84g cm3 配制 1mol L 的稀硫酸 240ml 选用的主要仪器有 玻璃棒 烧杯 量筒 需要用量筒量取 98 的浓硫酸的体积为 如果实验室有 10mL 20mL 50mL 的 量筒 则所需要的浓硫酸应选用 mL 的量筒 3 请将下列各操作 按正确的序号填在横线上 A 用量筒量取浓 H2SO4 B 反复颠倒摇匀 C 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D 洗净 2 3 次并转入容量瓶 E 稀释浓 H2SO4 F 将溶液转入容量瓶 其操
12、作正确的顺序依次为 4 下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是 填选项字母 A 配制前 量取浓硫酸时发现量筒不干净 用水洗净后直接量取 B 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中 并用玻璃棒不断搅拌 搅拌过程中有液体溅出 C 转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容 D 洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 洗涤液未转入容量瓶 E 定容时俯视容量瓶的刻度线 三 填空题 本题包括 6 小题 共 45 分 24 9 分 一直 X 是化石燃料燃烧的产物之一 有漂白作用 是形成酸雨的主要物质 Y 是一种温 室气体 固体 Y 可用于灭火 Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一 是一种红棕色气体 能 与水反应 请回答 1
13、 请简述实验室检验 X 气体的方法为 2 固体 Y 俗称 将标准状况下 2 24L 气体 Y 通入 100mL1 5mol L NaOH 溶液中 充分 反应后 溶液中的溶质及其物质的量浓度为 溶液体积变化忽略不计 3 X Y Z 中属于酸性氧化物的是 填化学式 Z 与水反应得到的酸的浓溶液通常保存 在棕色试剂瓶中 用化学方程式表示其原因为 25 8 分 氮元素能形成 NH3 NO2 HNO3等多种化合物 1 实验室制取氨气的化学方程式为 用水吸收多余的氨气时 如将导管直接插入冷水中 会产生倒吸现象 产生该现象的 原因为 6 2 氨气时工业制备硝酸的原料 该过程找那个第一步反应的化学方程式为 3
14、 将 体 积 为 VmL 的 试 管 充 满 NO2后 倒 扣 在 水 中 见 下 图 充 分 反 应 后 溶 液 的 体 积 为 欲使试管中 NO2完全被吸收 还需进行的操作为 26 8 分 现有含 NaCl Na2SO4和 NaNO3的混合溶液 选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4 从而得到纯净的 NaNO3溶液 相应的实验过程可用下图表示 请回答 1 沉淀 A 是 填化学式 2 步骤 中加入过量 Na2CO3的作用为 3 若要获得纯净的 NaNO3固体 需要向溶液 3 中加入过量的 反应的离子方程式为 反应后还需进行的实验操作为 27 6 分 A B C D E 是五种
15、短周期元素 已知 它们的原子序数依次增大 A 是元素周期表中原子半径最 小的元素 B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2 C 是 E 的邻族元素 D 和 E 的原子序数之和 为 30 且 D 的族序数与周期数相等 甲 乙 丙 丁是它们两两形成的化合物 其中甲分子中含有 18 个电子 物质组成 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素 原子个数比 A 和 C 1 1 B 和 A 1 4 D 和 E 1 3 B 和 E 1 4 请回答下列问题 1 元素 E 在周期表中的位置为 2 把 D 的单质放到 NaOH 溶液中 反应的化学方程式为 3 用电子式表示甲 7 4 在密闭容器中充入 BC2 BC 和乙的
16、混合气体共 mg 若加入足量 Na2O2 充分振荡并不断用电火 花点燃至反应完全 测得固体质量增重 mg 则 BC2与乙的体积比为 5 有 200mL MgCl2和丙的混合溶液 其中c Mg2 0 2 mol L 1 c Cl 1 3mol L 1 要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需要 4 mol L 1 NaOH 溶液的体积是 28 6 分 乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志 下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 在实验室制备乙酸乙酯时 用到饱和的碳酸钠溶液 其作用是 3 乙醇的结构式为 若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学 方程式为 29 8 分 实验室用燃烧法测定某固体有机物 A 的分子组成 测定装置如图所示 铁架台 铁夹 酒精灯等未画出 取 17 1 g A 放入 B 装置中 持续通入过量 O2燃烧 生成 CO2和 H2O 请回答下列有关问题 8 1 通入过量 O2的目的是 2 D 装置的作用是 有同学认为该套装置有明显的缺陷 需要改进 该同学判断的理由是 3 通过该实验 能否确定 A 中是否含有氧元
