《河南湿封市2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201810220146》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南湿封市2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201810220146（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2 河南省开封市兰考县第一高级中学河南省开封市兰考县第一高级中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第学年高二化学上学期第 二次月考试题二次月考试题 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的元素相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一 一 选择题选择题 本题包括本题包括 1616 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法中 错误的是 A 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B 一定条件下 某化学反应若能自发进行 则该反应在此条件下
2、一定能以较大的速 率进行 C 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化 其中物质变化是基础 D 在水溶液中发生的离子反应 H OH H O 其活化能几乎为零 故温度对其反应速 率也几乎没 有影响 2 下列关于催化剂的说法不正确的是 A 催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好 B 使用催化剂 可以增大活化分子百分数 加快反应速率 C 催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应 D 研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率 又能起到很好的节能效果 3 已知 298K 时 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 0 kJ mol 1 将此温度下 的 1 mol
3、 N2和 3 mol H2放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测得反应放出的热量 为 忽略能量损失 A 一定大于 92 0 kJ B 一定等于 92 0 kJ C 一定小于 92 0 kJ D 不能确定 4 下列说法或表示法正确的是 A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量多 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 9 kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 C 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸 溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合 反应的焓变小于 57 3 kJ mol 1 2 D 在
4、 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 氢气燃烧的热化学方程 式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 5 向 100 mL 0 4 mol L 1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后 放出 5 12 kJ 的热量 如果向 100 mL 0 4 mol L 1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后 放出 2 2 kJ 的热 量 则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A Ba2 aq SO42 aq BaSO4 s H 2 92kJ mol 1 B Ba2 aq SO42 aq BaSO4 s H 0
5、72kJ mol 1 C Ba2 aq SO42 aq BaSO4 s H 18kJ mol 1 D Ba2 aq SO42 aq BaSO4 s H 73kJ mol 1 6 己知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O 1 H xkJ mol 蒸发 lmolH2O l 需要吸收的能 量为 44kJ 其它相关数据如下表 则表中 z 用 x a b d 表示 的大小为 物质 NH3 g O2 g NO g H2O g 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ a b z d A x 4a 5b 6d 264 4 B x 12a 5b 12d 264 4 C x 4a 5b
6、6d 264 4 D x 12a 5b 12d 44 4 7 对于可逆反应 A g 2B g 2C g H 0 达到平衡时 要使正反应速率增大 且使 A 的转化率增大 以下采取的措施可行的是 A 升高温度 B 增大 A 的浓度 C 减少 C 的浓度 D 增大压强 8 2 0mol PCl3 和 1 0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下列反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl3 为 1 6mol 如果此时移走 1 0mol PCl3 和0 5mol Cl2 保持温度和体积不变 再次达到平衡时 PCl3 的物质的量为 A 0 8mol B 小于0
7、8mol C 大于0 8mol 小于 1 0mol D 0 9mol 9 一定条件下 在体积为 V L 的密闭容器中发生化学反应 CO g 2H2 g CH3OH g 可判 断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A v生成 CH3OH v消耗 CO B 混合气体的密度不再改变 3 C 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D CO H2 CH3OH 的浓度比为 1 2 1 10 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A 用 NaCl 饱和溶液洗去 Cl2中的 HCl 以减少 Cl2的损失 B H2 I2 HI 平衡混合气 缩小体积后 颜色变深 C 工业合成氨气 放热反应 温度选择 450 左右
8、 而不是常温 D 两支试管中分别加入等体积 5 的 H2O2溶液 在其中一支试管中加入 2 3 滴 FeCl3溶 液 该试管中产生气泡快 11 将浓度为 0 1mol L HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B Ka HF C D 12 反应 aA g bB g cC g dD g H 学习小组针对反应特点与对应的图象展开了 讨论 其中不正确的是 A 图 中 若 p1 p2 则 a b c d B 图 中 若 T2 T1 则 H 0 且 a b c d C 图 中 t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D 图 中 若 H 0 则纵坐标不可能表示反应物的转化率 13 反
9、应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 2HI g H2 g I2 g 2NO2 g N2O4 g 在一定条件下 达到化学平衡时 反应物的转化率均是 a 若保持各自 的温度不变 体积不变 分别再加入一定量的各自的反应物 则转化率 A 均不变 B 均增大 C 增大 不变 减少 D 减少 不变 增大 14 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中 不正确的是 A HF 的电离平衡常
10、数为 7 2 10 4 OH H c c HF H c c 4 B HNO2的电离平衡常数为 4 9 10 10 C 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D NO2 F CN 结合 H 的能力 CN NO2 F 15 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 400 时体积相同的甲 乙 丙三个容器中 甲 容器绝热恒容 充入 2mol SO2和 1mol O2 乙容器恒温恒容 充入 2mol SO3 丙容器恒温 恒压 充入 2mol SO3 充分反应达到平衡 下列说法正确的是 A 甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B 乙和丙中二氧化硫的生成速率相同 C 乙中 SO2的体积分数大于丙 D 转化
11、率 甲 SO2 乙 SO3 1 16 对于平衡体系 mA g nB g pC g qD g H 0 下列结论中错误的是 A 若温度不变 将容器的体积缩小到原来的一半 此时 A 的浓度为原来的 2 1 倍 则 m n p q B 若温度不变 压强增大到原来的 2 倍 达到新平衡时 总体积一定等于原来的 1 2 C 若 m n p q 则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B 达到新平衡时 气 体的总物质的量等于 2a D 若平衡时 A B 的转化率相等 说明反应开始时 A B 的物质的量之比为 m n 二 二 非选择题非选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 小题 共共
12、5252 分分 17 12 分 甲醚 CH3OCH3 被称为 21 世纪的新型燃料 25 C l0lkPa 时呈气态 它清洁 高 效 具有优良的环保性能 92g 气态二甲醚 25 C 101 kPa 时燃烧放热 2910kJ 1 写出二甲醚燃烧热的热化学方程式 当燃 烧放出 582kJ 热量时 转移的电子数为 2 已知 H2 g 和 C s 的燃烧热分别是 285 8kJ mol 393 5kJ mol 计算反应 4C s 6H2 g O2 g 2CH3OCH3 g 的反应热为 3 工业上利用 H2和 CO2合成二甲醚的反应如下 6H2 g 2CO2 g CH3OCH3 g 3H2O g H
13、0 一定温度下 在一个固定体积的密闭容器中进行该反应 下列能判断反应达到化学平 衡状态的是 选填编号 A c H2 与 c H2O 的比值保持不变 B 单位时间内有 2mol H2消耗时有 1mol H2O 生成 C 容器中气体密度不再改变 D 容器中气体压强不再改变 E 反应产生的热量不再变化 温度升高 该化学平衡移动后到达新的平衡 CH3OCH3的产率将 填 变大 变 5 小 或 不变 下同 混合气体的平均式量将 18 10分 2017年5月5日 中国首架按照国际标准研制 拥有自主知识产权的大型客机C 919 在上海浦东机场首飞 科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的 NO 和 CO
14、 转变成 CO2 和 N2 其反应为 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H a c 2 分 3 c 2 分 4 ABD 2 分 20 12 分 1 H2C2O4H HC2O4 HC2O4 H C2O42 2 分 2 草酸浓度 2 分 2 分 3 0 08mol L min 2 分 4 产生相同体积 CO2所需要的时间 或 KMnO4溶液完全褪色的时间 2 分 5 产物 Mn2 或 MnSO4 是反应的催化剂 2 分 21 10 分 I 1 abd 2 分 2 ac 2 分 II 1 0 18mol L min 2 分 2 0 4 2 分 3 正向 2 分 c N2 c CO2 2 c NO 2c CO 2
