《广东省2018_2019学年高一化学上学期第二次大考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2018_2019学年高一化学上学期第二次大考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 广东省湛江第一中学广东省湛江第一中学 2018 20192018 2019 学年高一上学期第二次大考学年高一上学期第二次大考 化学试题化学试题 1 朱自清先生在 荷塘月色 中写道 薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的 高处丛生的灌木 落下参差的斑驳的黑影 月光穿过薄雾所形成的美景仙境 其本质原因 是 A 夜里的月色本身就很美 B 颗粒直径约为 1nm 100nm 的小水滴分散在空气中 C 光线是一种胶体 D 雾是一种胶体 能产生丁达尔现象 答案 B 解析 详解 月光穿过薄雾所形成的美景仙境 属于胶体的丁达尔效应 其本质原因是颗粒直径 约为 1nm 100nm 的小水滴分散在空气中
2、 月光照射到小水滴上产生散射现象形成的 答案选 B 2 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A A B B C C D D 答案 B 解析 详解 A 氧化物属于化合物 化合物又属于纯净物 故 A 正确 B 电解质和盐都属于化合物 盐均属于电解质 则电解质包含盐 应 X 包含 Y 故 B 错误 C 胶体属于分散系 而分散系都是由两种以上的物质组成 则属于混合物 故 C 正确 D 氧化物只由两种元素组成 碱性氧化物一定是金属氧化物 故 D 正确 综上所述 本题选 B 点睛 本题考查物质的组成和分类 比较简单 属于基础题 学生应能识别常见物质的种 2 类 并能利用其组成来判断物质的类
3、别是解答的关键 本题中要注意电解质包括酸 碱 盐 和金属氧化物 水等 电解质均为化合物 3 欲选用 AgNO3溶液 HNO3溶液 Ba NO3 2溶液三种试剂 检验某待测液中是否含有 Cl CO32 SO42 三种离子 要求 只能取一次待测液 每加入一种试剂就要能检出一种离子 则加入试剂的先后顺序为 A B C D 答案 C 解析 分析 因为 只能取一次待测液 每加入一种试剂就要能检出一种离子 所以只能在一支试管中 依次加三种试剂来检验出 Cl CO32 SO42 详解 通常用 AgNO3溶液检验 Cl 但因 2Ag CO32 Ag2CO3 2Ag SO42 Ag2SO4 所以 Cl 的检验要
4、放在 CO32 和 SO42 之后 通常用 Ba NO3 2溶液检验 SO42 但因 Ba2 CO32 BaCO3 所以 SO42 的检验应放在 CO32 之后 操作和现象是 取少量待测液于试管中 先滴加过量的 HNO3 溶液 若产生大量的无色气泡 证明含 CO32 再向该试管中加入过量的 Ba NO3 2溶液 若产 生白色沉淀 证明含 SO42 静置 向上层清液中滴加 AgNO3溶液 若产生白色沉淀 证明含 Cl 所以加入试剂的先后顺序是 答案选 C 4 NA 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24L CCl4中含有的分子总数为 0 1NA B 78 g Na2O2
5、中含有的阴离子数为 NA C 金属钠与水反应 生成 22 4L 氢气时 转移的电子数为 2NA D 将含有 1mol 溶质的 FeCl3溶液加入沸水中制取 Fe OH 3胶体 其含 Fe OH 3胶粒数为 NA 答案 B 解析 详解 A 标准状况下的 CCl4是液态物质 不能应用公式 n 计算其物质的量 所以 无法确定 2 24LCCl4中含有的分子数 A 项错误 B Na2O2的摩尔质量为 78g mol 即 78gNa2O2的物质的量为 1mol 由 Na2O2的电子式 可知 每个 Na2O2 中含有 1 个阴离子 所以 1mol Na2O2中含有 1mol 3 即 78 g Na2O2中
6、含有的阴离子数为 NA B 项正确 C 根据反应方程式可知 每生成 1molH2转移 2mol 电子 但题目未明 确氢气是否处于标准状况 无法计算 22 4L 氢气生成时转移的电子数 C 项错误 D Fe OH 3胶体粒子是由许多 Fe OH 3分子聚集在一起形成的颗粒 其颗粒直径恰好在 1nm 100nm 之间 所以 1molFeCl3形成的 Fe OH 3胶体粒子数目要小于 NA D 项错误 答案选 B 5 为了实现下列各变化 需加入还原剂的是 A KClO3 O2 B CO2 CO C Fe FeCl3 D NH4 NH3 答案 B 解析 分析 因为还原剂能使氧化剂发生还原反应 而还原反
7、应的标志是元素化合价降低 所以化合价降 低且非自身氧化还原反应的过程 需要加还原剂 详解 A 氧元素的化合价由 KClO3中的 2 价变化到 O2的 0 价 化合价升高 不需要加还原 剂 A 项错误 B 碳元素的化合价由 CO2中的 4 价变化到 CO 中的 2 价 化合价降低 需要加还原剂 B 项正 确 C 铁元素的化合价由 Fe 的 0 价变化到 FeCl3中的 3 价 化合价升高 不需要加还原剂 C 项 错误 D 氮元素和氢元素的化合价都没有变化 不需要加还原剂 D 项错误 答案选 B 6 下列离子方程式正确的是 A 钠和冷水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B NaOH 溶液中
8、通入少量 CO2反应 OH CO2 HCO3 C 铁粉加入稀硫酸 2Fe 6H 2Fe3 3H2 D NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中性 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 答案 D 解析 详解 A 该离子方程式的电荷不守恒 正确的离子方程式为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 A 4 项错误 B NaOH 溶液中通入少量 CO2反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 其离子方程式为 2OH CO2 CO32 H2O B 项错误 C 该离子反应不符合事实 正确的离子方程式为 Fe 2H Fe2 H2 C 项错误 D 因为溶液呈中性 所以 H 和 O
9、H 完全反应 NaHSO4与 Ba OH 2的计量数之比应为 2 1 其离 子方程式为 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O D 项正确 答案选 D 点睛 离子方程式的正误判断题中常见错误问题 1 不能正确使用分子式与离子符号 2 反应前后电荷不守恒 3 得失电子不守恒 4 反应原理不正确 5 缺少必要的反应条件 6 不能正确使用可逆符号 7 忽略反应物用量的影响等 7 在某无色透明的强酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A K Na Cu2 SO42 B Mg2 Ba2 Cl OH C Na Al3 Cl NO3 D K AlO2 Cl Ba2 答案 C 解析 详解 A Cu2
10、 在溶液中显蓝色 所以无色溶液中 Cu2 不能大量存在 A 项错误 B H 与 OH 能发生反应 H OH H2O 所以在强酸性溶液中 OH 不能大量共存 OH 也能与 Mg2 反 应 Mg2 2OH Mg OH 2 所以 Mg2 与 OH 也不能大量共存 B 项错误 C 该组离子都不能与 H 反应 该组离子之间也不发生反应 所以该组离子可以大量共存 C 项 正确 D AlO2 与 H 发生反应 AlO2 H H2O Al OH 3 所以在强酸性溶液中 AlO2 不能大量共存 D 项错误 答案选 C 点睛 离子在溶液中能够大量共存的前提条件是离子之间不发生反应 只要满足下列条件 之一 离子之间
11、即可发生反应 则离子不能大量共存 一是离子之间结合生成难溶性物质 二是离子之间结合有挥发性物质生成 三是离子之间结合有水 或弱酸 弱碱 生成 四是 离子之间结合有络离子生成 五是离子之间能发生氧化还原反应等 8 用 1L 0 1mol L 1NaOH 溶液吸收 0 07molCO2 所得溶液中 n Na2CO3 和 n NaHCO3 之比约为 A 3 4 B 3 1 C 2 3 D 3 2 答案 A 解析 详 解 当 CO2连 续 通 入 NaOH 溶 液 中 依 次 发 生 两 个 反 应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 5 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 1L 0
12、1mol L 1NaOH 溶 液 中 含 有NaOH 的 物 质 的 量 1L 0 1mol L 0 1mol 0 1molNaOH 消耗 0 05molCO2恰好生成 0 05molNa2CO3 剩余 CO2的物质的量 0 07mol 0 05mol 0 02mol CO2继续与 Na2CO3反应 又消耗 0 02molNa2CO3 生成 0 04molNaHCO3 所得溶液中含有 Na2CO3的物质的量 0 05mol 0 02mol 0 03mol 所以所得溶液中 n Na2CO3 n NaHCO3 0 03mol 0 04mol 3 4 答案选 A 9 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中
13、 不正确的是 A 二者在水中的溶解度不同 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B 二者热稳定性不同 碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体 二者等质量与足量盐酸反应时生成 CO2量一样多 D 二者在一定条件下可以相互转化 答案 C 解析 A 二者在水中的溶解度不同 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 A 正确 B 二者热稳定性不同 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 B 正 确 C 二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体 由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠 因此等质量时碳酸氢钠生成的 CO2多 C 错误 D 碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为
14、碳酸 氢钠 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 因此二者在一定条件下可以相互转 化 D 正确 答案选 C 10 关于反应 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列说法正确的是 A H2O 既不是氧化剂又不是还原剂 B CaH2中 H 元素被还原 C 此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为 1 1 D Ca OH 2是氧化产物 答案 C 6 解析 详解 该反应中 只有氢元素的化合价发生变化 在 CaH2中 H 为 1 价 被氧化成 0 价 CaH2 中 H 元素被氧化 B 错误 反应物水中 H 为 1 价 被还原为 0 价 因此 H2O 在该反应中作氧 化剂 A 错误 2 个
15、H2O 分子中有 2 个氢原子被还原生成 1 分子 H2 另外 2 个氢原子价态未发 生变化 CaH2中的 2 个氢原子被氧化生成 1 分子 H2 所以 H2既是氧化产物又是还原产物 其 分子个数之比为 1 1 故 C 正确 由于 H2既是氧化产物又是还原产物 所以 Ca OH 2为生成物 既不是氧化产物 也不是还原产物 D 错误 综上所述 本题选 C 11 在酸性条件下 可发生如下反应 ClO3 2M3 4H2O M2O7n Cl 8H M2O7n 中 M 的化 合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 答案 C 解析 根据电荷守恒 1 3 2 1 n 8 n 2 设 M 的化合价是 x 则
16、2x 2 7 2 x 6 故 C 正确 12 下列实验现象描述正确的是 选项 实验 现象 A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝滴落下来 C 向 Al2 SO4 3溶液中滴加过量 NaOH 溶液 产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球 燃烧时火焰为黄 色 燃烧后生成淡黄色固体 A A B B C C D D 答案 D 解析 详解 A Na2CO3溶液中通入 CO2发生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 因为 NaHCO3的溶解度 小于 Na2CO3的溶解度 饱和溶液中含有的 Na2CO3的质量比 NaHCO3多 化合反应生成的 NaHCO3 7 的质量比原溶液中的 Na2CO3质量要多得多 且溶剂水的量减少 所以生成的 NaHCO3因过饱和 而析出 所以实验中可观察到沉淀生成 A 项错误 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化 失去光泽 表面的铝被氧气氧化生成一层致密的氧化铝 薄膜 因为 Al2O3的熔点很高 熔化的铝像一层膜兜着并不滴落 B 项错误 C 向 Al2 S
