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1、 2018-2019学年广西桂林市第十八中学高一上学期开学考试化学 试题注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
2、 S32 Cl35.5 Na23 K39 Mg24 Al27 Ca40 Ba137 第I卷 （选择题 共 55 分）一、选择题（本题包括20小题，1-5小题每小题2分，6-20小题每小题3分,共55分，每小题只有一个正确答案）1为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3Na2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A B C D2遇到下列情况，采用的措施有误的是 ()A将煤气中毒者转移到通风处抢救B被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机3使用绿色能源有利于
3、保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是()A氢能B化石能C风能D太阳能4在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是() A B C D5常温常压下，44.8 L H2的物质的量为()A2.0 molB小于2.0 molC大于2.0 molD不能确定6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA B1 molOH中含有的电子数为10NA C标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA7下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A苯和水B碘和四氯化碳 C乙醇和水 D汽油和植物
4、油8下列叙述中错误的是（ ）A等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 B2mol NO和2mol NO2含N原子数相同 CH2SO4的摩尔质量是98g D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等9关于O2与O3气体，下列比值一定为2 : 3的是()A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将
5、上层液体从下口放出C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法均正确的是()选项物质杂质试剂方法ACO2H2O(蒸汽)NaOH固体干燥BKCl粉末KClO3少量MnO2加热CNaNO3 溶液NaCl过量AgNO3 溶液过滤DFeCl2 溶液CuCl2过量Fe粉过滤12如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A B C D
6、13以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部14下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B 150 mL 1 molL1氯化钾溶液C75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液 D50
7、 mL 3 molL1氯化镁溶液15 标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：16下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 () A1 L该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液17在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到
8、V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的有()w100% c上述溶液中加入V mL的水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA B C D18把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A10(2ba) molL1 B10(b2a) molL1C 20(2ba) molL1 D 20(b2a) molL119已知A、B都为前18号元素，
9、且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个A原子 B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL120设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. L B.L C. L D. L第II卷（非选择题 共5题，45分）二、填空题（每空2分，共16分）21(10分) (1)相同质量的SO2、SO3的物质
10、的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_ _；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。22(6分)可用于分离或者提纯物质的方法有：A升华B加热分解 C洗气 D过滤下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 。(2) 除去O2中少量的水蒸气，用 。（3）除去KCl中的KClO3，用 。三、实验题（每空2分，共20分）23(8分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O
11、4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组欲配制KMnO4标准溶液，如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中配制一定物质的量浓度KMnO4溶液的容器是(填主要仪器)_。使用该容器前必须进行的一步操作是_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。24(12分)某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小
12、组设计了以下的实验步骤：（已知：Zn(NO3)2受热易分解，Zn(NO3)2在溶液中受温度的影响较大）(1)X、Y分别是X：_，Y：_。(写化学式，下同)(2)固体A、滤液B、C的主要成分分别是A：_B：_C：_。(3)Z处进行的简单实验操作是_。四、计算题（9分）25(9分)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g。已知碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O （假设草木灰的其他成分不含钾元素、不与酸反应）请计算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为 ；（2）碳酸钾（K2CO3）的摩尔质量为 ；（3）右图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a= g；（4）草木灰样品中碳酸钾的物质的量（要求写出计算过程）；桂林市第十八中学18级高一上学期开学考试卷化 学 答 案一、 选择题（本题包括20小题，1-5小题每小题2分，6-20小题每小题3分,共55分，每小题只有一个正确答案）题 号1234
