《贵州省六盘水市六枝特区七中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省六盘水市六枝特区七中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 年第一学期期末考试高一化学试卷年第一学期期末考试高一化学试卷 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 可能用到的原子量 可能用到的原子量 H 1H 1 N 14N 14 Na 23Na 23 O 16O 16 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 Fe 56Fe 56 C 12C 12 第第 卷卷 客观题客观题 一 单选题 一 单选题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 1616 题 题 共共 4848 分 分 1 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁 下列污染现象
2、中主要与排放 SO2有关的是 A 臭氧空洞 B 白色污染 C 温室效应 D 酸雨 答案 D 解析 详解 A 氟利昂能破坏臭氧层 引起臭氧层空洞 故 A 不符合 B 塑料的大量使用造成环境污染 难以降解 造成白色污染 故 B 不符合 C 二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖 造成温室效应 故 C 不符合 D SO2的排放会导致酸雨 故 D 符合 答案选 D 2 下列实验操作错误的是 A 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C 做焰色反应时 铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 答案 B 解析 A 具有塞子 活塞的仪器使用前需要查漏
3、则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 故 A 正 确 B 钠与水反应生成 NaOH 具有腐蚀性 且放热 存在安全隐患 则试验中剩余的钠 需 要再放回原试剂瓶 故 B 错误 C 盐酸易挥发 灼烧后不干扰实验 则焰色反应时 铂丝应 用盐酸洗净并灼烧至无色 故 C 正确 D 蒸馏烧瓶不能直接加热 则蒸馏烧瓶加热时需要垫 石棉网 故 D 正确 故选 B 3 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 2 A 氯气一易燃气体 B 汽油 易燃液体 C 浓硫酸 腐蚀品 D 高锰酸钾 氧化剂 答案 A 解析 A 氯气是助燃剂 不是易燃气体 故 A 错误 B 汽油是易燃液体 故 B 正确 C 硫酸有强 腐蚀性是腐蚀
4、品 故 C 正确 D 高锰酸钾有强氧化性 是氧化剂 故 D 正确 故选 A 4 下列物质中 不属于合金的是 A 青铜 B 不锈钢 C 硬铝 D 水银 答案 D 解析 A 青铜是铜锡合金 选项 A 不选 B 不锈钢是铁的合金 选项 B 不选 C 硬铝是铝的合金 选项 C 不选 D 水银是单质 属于纯净物 不属于合金 选项 D 选 答案选 D 5 用 NaCl 固体配制 0 1mo L 的 NaCl 溶液 1000mL 下列操作或说法正确的是 A 将 5 85gNaCl 固体溶于 1L 水中可配成 0 1mol L 的 NaCl 溶液 B 称量时 将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C 固体溶解
5、后 将溶液转移到容量瓶中 然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 答案 D 解析 试题分析 A 要配制 0 1mol L 的 NaCl 溶液 980mL 应选用 1000ml 的容量瓶配成 1000ml 5 85g NaCl 的物质的量为 0 1mol 溶于水配成 1L 溶液 所得溶液的浓度为 0 1mol L 溶液 体积为 1L 溶剂的体积不是 1L A 错误 B 药品不能直接放在托盘上 防止腐蚀 应放在称 量纸上或玻璃器皿中 B 错误 C 定容之前应洗涤烧杯 玻璃棒 再加水至刻度线 1 2cm 改 用胶头滴管定容 C 错误 D 配制溶液时
6、容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积 不 会影响实验结果 D 正确 答案选 D 考点 溶液的配制 6 下列气体 可以用排水法收集的是 A NO B NH3 C HCl D Cl2 答案 A 解析 3 A NO 难溶于水 可以用排水法收集 A 正确 B NH3极易溶于水 不能用排水法收集 B 错误 C HCl 极易溶于水 不能用排水法收集 C 错误 D Cl2能溶于水 不能用排水法收集 D 错误 答案选 A 7 下列对某些问题的认识正确的是 A 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 且二者的作用原理相同 B Na 的还原性比 Cu 强 故可用 Na 与 CuSO4溶液反应制取 Cu C 铝制餐具
7、不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 D 玻璃 水泥 陶瓷 水晶都是重要的硅酸盐材料 答案 C 解析 A 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理不相同 前者作消毒剂 后者作净 水剂 A 错误 B Na 的还原性比 Cu 强 但 Na 是活泼的金属 与 CuSO4溶液反应生成氢氧化 铜 硫酸钠和氢气 不能制取 Cu B 错误 C 铝以及氧化铝均既能与酸反应 也能与碱反应 所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 C 正确 D 玻璃 水泥 陶瓷都是重要的硅酸盐材料 水晶是二氧化硅 不是硅酸盐 D 错误 答案选 C 8 某溶液中滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再
8、滴入稀盐酸 沉淀不溶解 则该溶液中 A 一定有 SO42 B 可能有 SO42 或 Ag C 一定无 Ag D 还可能有 CO32 答案 B 解析 由于氯化银或硫酸钡都是不溶于水 也不溶于酸的白色沉淀 所以选项 B 正确 答案选 B 9 下列关于氯气的叙述中 错误的是 A 氯气是一种黄绿色 有刺激性气味的有毒气体 B 铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3 C 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 D 氯气不具有漂白性 不能使鲜花褪色 答案 D 解析 A 氯气是一种黄绿色 有刺激性气味的有毒气体 A 正确 B 铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3 B 正确 C 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 生成物是氯化铜
9、C 正确 D 氯气不具有漂 白性 与水反应生成的次氯酸具有漂白性 鲜花含有水 因此氯气能使鲜花褪色 D 错误 答 4 案选 D 10 硅及其化合物在材料领域中应用广泛 下列叙述正确的是 A 晶体硅可做光导纤维 B SiO2可做计算机芯片 C SiO2可与水反应制备硅胶 D 玻璃 水泥 陶瓷都是硅酸盐产品 答案 D 解析 A 硅单质可用来制造太阳能电池 制造光导纤维的主要材料是 SiO2 故 A 错误 B 制造光 导纤维的主要材料是 SiO2 故 B 错误 C SiO2不可能与水反应 制备硅胶通常要用硅酸盐与 酸反应 故 C 错误 D 玻璃的主要原料是纯碱 石灰石 石英 水泥的主要原料是黏土 石
10、 灰石 陶瓷主要原料是黏土 石英主要成分是二氧化硅 黏土属于硅酸盐 故都属于硅酸盐 产品 故 D 正确 故选 D 11 提纯下列物质 括号内物质为杂质 选用的试剂和方法都正确的是 物质 除杂试剂 方法 A CO2 HCl NaOH 溶液 洗气 B FeCl2溶液 FeCl3 足量铜粉 过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 足量铁粉 过滤 D Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液 过滤 A A B B C C D D 答案 C 解析 A 二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应 应该用饱和碳酸氢钠溶液 A 错误 B 氯化铁与铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜 引入了铜离子 应该用铁粉 B 错误 C 铁与硫酸铜发
11、生置换反应 生成铜与硫酸亚铁 过滤即可除去 C 正确 D 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 氧化铁不反应 不能除杂 D 错误 答案选 C 12 下列离子方程式书写正确的是 A 钠与水 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 5 B CaCO3与稀盐酸 CO32 2H CO2 H2O C AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 D FeCl3溶液与 Fe 反应 Fe3 Fe 2Fe2 答案 A 解析 A 钠与水生成氢氧化钠和氢气 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 A 正确 B 碳酸钙难溶 CaCO3与 稀盐酸的离子方程式为 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B 错误
12、 C AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 C 错误 D FeCl3溶液与 Fe 反应 2Fe3 Fe 3Fe2 D 错 误 答案选 A 13 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 氨气的摩尔质量是 17g B NA个 H2和 NA个 O2的质量比为 1 16 C 标准状况下 22 4 L 水中含有的分子数目为 NA D 100 mL1mol LMgCl2溶液中含有 0 1mol Cl 答案 B 解析 A 氨气的摩尔质量是 17g mol A 错误 B NA个 H2和 NA个 O2的物质的量均是 1mol 质量比 为 2 32 1
13、16 B 正确 C 标准状况下水是液体 不能用气体摩尔体积计算 22 4 L 水中含 有的分子数目 C 错误 D 100 mL1mol LMgCl2溶液中含有 0 2mol Cl D 错误 答案选 B 14 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取 收集氨 下列实验不合理的是 A 处用湿润的棉花堵住试管口控制 NH3外逸 B 处用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3是否集满 C 不时移开酒精灯控制 处产生 NH3的量 D 向 中加入酸化的 AgNO3溶液 检验是否含氯 6 答案 A 解析 A 氨气极易溶于水 处不能用湿润的棉花堵住试管口控制 NH3外逸 A 错误 B 氨气是碱 性气体 处用湿润的红色石蕊试
14、纸检验 NH3是否集满 B 正确 C 可以通过不时移开酒精 灯控制 处产生 NH3的量 C 正确 D 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液 因此向 中加入 酸化的 AgNO3溶液 检验是否含氯 D 正确 答案选 A 15 将 SO2分别通入下列 4 种溶液中 有关说法正确的是 A 试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性 B 试管 b 中溶液褪色 说明 SO2具有强氧化性 C 试管 c 中能产生白色沉淀 该沉淀的成分为 BaSO3 D 试管 d 中能产生白色沉淀 该沉淀完全溶于稀盐酸 答案 D 解析 A 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性 试管 a 中实验可以证明 SO2具有还原性 A 错误 B 试
15、管 b 中品红溶液褪色 说明 SO2具有漂白性 B 错误 C 二氧化硫溶于水显酸性 硝酸根把二 氧化硫氧化为硫酸根 所以试管 c 中能产生白色沉淀 该沉淀的成分为 BaSO4 C 错误 D 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀 所以试 管 d 中能产生白色沉淀 亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸 D 正确 答案选 D 16 汽车安全气囊是在发生撞车时 产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置 碰撞时发 生反应为 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 下列判断正确的是 A N2既是氧化剂又是还原剂 B 还原产物与氧化产物质量之比为 1 15 C 每生成
16、 16molN2转移 30mole D NaN3中 N 元素被还原 答案 B 解析 7 详解 A 只有 N 元素的化合价变化 则 N2既是氧化产物又是还原产物 故 A 错误 B 该反应中 10molNaN3是还原剂 生成氧化产物 N2的物质的量是 15mol 2molKNO3是氧化剂 生成还原产物 N2的物质的量是 1mol 还原产物与氧化产物质量之比为 1 15 故 B 正确 C 由反应可知 2molKNO3反应转移电子为 2mol 5 0 10mol 即每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子 故 C 错误 D NaN3中 N 元素化合价升高 失去电子被氧化 故 D 错误 答案选 B 点睛 本题考查氧化还原反应 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键 侧重氧化还 原反应基本概念及转移电子的考查 第第 卷卷 主观题 主观题 共共 5252 分 分 二 填空题二 填空题 17 现有下列十种物质 0 1mol L 硫酸 小苏打 纯碱 二氧化碳 葡萄糖 0 1mol LNaOH 溶液 氢氧化铁胶体 氨水 Al2O3 明矾 1 上述十种物质中 属于非电解质的有 填序号 2 有两种物
