《福建省晋江市2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 福建省晋江市南侨中学福建省晋江市南侨中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期第一次月考学年高二化学下学期第一次月考 试题试题 满分 100 分 考试时间 90 分钟 注意事项 注意事项 1 1 试题答案 试题答案 含选择题 填空题答案含选择题 填空题答案 统一填写在答案卷指定的相应位置统一填写在答案卷指定的相应位置 2 2 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H H 1 1 N N 1212 ClCl 35 535 5 NiNi 5959 第第 I I 卷卷 选择题 共 48 分 一 选择题选择题 本题共有本题共有 1 16 6 小题 每小题 每小题小题
2、3 3 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列反应中 在高温下不能自发进行的是 A CO g C s O2 g B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g 1 2 C NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g D MgCO3 s MgO s CO2 g 2 最新报道 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如下 下列说法正确的是 A CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B 在该过程中 CO 断键形成 C 和 O C CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D 状态 状态 表示 CO 与 O2反应的
3、过程 3 下列装置中能证明氧化还原反应实质的是 2 4 铜锌原电池的装置如右图所示 下列叙述不正确的是 A 锌片逐渐溶解 作为负极 B 铜片上产生气泡 电流从铜极流向锌极 C 溶液中的 H 向锌极移动 D 该装置可以将化学能转化为电能 5 铁及其化合物与生产 生活关系密切 右图是实验室研究海水对铁闸腐蚀情况的剖面示意图 下列说法正确的是 A A 处发生了析氢腐蚀 B B 处铁做负极 电极反应为 Fe 3e Fe3 C C 处被腐蚀的最终产物为 FeO D 将铁闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀 6 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几
4、 滴石蕊溶液 下列实验现象描述正确的是 A 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气体 C 电解过程中溶质的浓度不变 D a 电极附近呈蓝色 b 电极附近呈红色 7 下列四个容积固定的密闭容器中 发生反应 2SO2 O2 2SO3 其中反应速率最快的是 容器 SO2浓度 mol L 1 O2浓度 mol L 1 温度 催化剂 A 1 0 5 450 无 B 1 1 450 无 C 2 1 500 无 D 2 1 500 有 8 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意 图 下列叙述与示意图不相符合的是 0 反应时间 反 应 速 率 平
5、衡态 v 正 v 逆 平衡态 v 正 v 逆 3 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态 I 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 II C 该反应达到平衡态 I 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 II D 同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 9 一定温度下 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体积固定的密闭容器中反应 达 到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示
6、的反应速率的比为 2 2 1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均分子量不再改变 A B C D 全部 10 某恒温恒容密闭容器中 可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H0 若 p1 p2 a b c B 反应 此反应的 H 0 且 T10 且 T2 T1或 H 0 且 T2 T1 D 反应 T1c 15 在 1200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S g 错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 O2 g SO2 g H2O g H1 2H2S g SO2 g 3 2 3 2 S2 g 2H2O g H2 H2S g 错误 未找到引
7、用源错误 未找到引用源 O2 g S g H2O g H3 2S g S2 g H4 则 H4的正确表达式为 A H4 2 3 H1 H2 3 H3 B H4 2 3 3 H3 H1 H2 C H4 3 2 H1 H2 3 H3 D H4 3 2 H1 H2 3 H3 16 在 H2C2O4H HC2O4 的电离平衡中 要使电离平衡右移且氢离子浓度增大 应采 取措施是 A 加入 NaOH B 加入盐酸 C 加水 D 升高温度 第第 卷卷 非选择题 共 52 分 二 填空题二 填空题 本题共本题共 4 4 小题 小题 5252 分分 5 17 14 分 合成氨工业在国民经济中占有重要地位 氨气可
8、用于制造氨水 硝酸 铵 盐等 广泛应用于化工 化肥等领域 请回答下列问题 1 合成氨反应中 反应过程的能量变化如右图所示 该反应的热化学方程式 为 2 在一定温度下 向容积为 1 0 L 的恒容密闭容器中充入 0 50 mol N2和 1 3 mol H2 10min 时达到平衡 测得c H2 1 0mol L 1 10min 内 v H2 mol L 1 min 1 若增大压强 平衡向 填 正 或 逆 反应方向移动 该温度下 合成氨反应化学平衡常数的值为 3 某氨气 氧气燃料电池 其电解液为 KOH 溶液 工作时 通入 填化学式 的一端为负极 正极的电极反应式为 4 下列物质属于弱电解质是的
9、 a 二氧化碳 b 乙二酸 c 乙醇 d 盐酸 e 醋酸溶液 f H2SO3 18 12 分 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 1 降低温度 二氧化硫转化率 化学反应速率 以上均填增大 减小或不变 2 600 时 在密闭容器中 将二氧化硫和氧气混合 反应过 程中 SO2 O2 SO3物质的量变化如图 反应处于平衡状态的 时间是 3 据图判断 反应进行至 20min 时 曲线发生变化的原因是 用文字表达 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 填写编号 a 加了催化剂 b 缩小容器体积 c 降低温度 d 增 加 SO3的物质的量
10、4 已知 20min 时容器体积为 1L 则 5min 时该反应的平衡常数 为 列计算式 6 19 16 分 汽车尾气中含有 CO NO NO2 碳氢化合物等多种污染物 回答下列问题 1 汽车燃料中不含氮元素 尾气中所含 NO 产生的原因是 2 已知 2C8H18 1 25O2 g 16CO2 g 18H2O g H1 10244kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H2 2NO g 2CO g N2 g 2CO g H3 746kJ mol 1 若 H2O 1 H2O g H 44kJ mol 1 则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所
11、放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位为 kJ mol 部分化学键键能数据如下 化学键 O O C O C O 键能 kJ mol 1 494 799 1076 H2 kJ mol 1 3 1573K 时 N2 O22NO 平衡常数为 2 0 10 6 若测得内燃机内平衡混合气中氮气 氧气的物质的量分别为 0 2mol 0 001mol 则生成 NO 的物质的量为 mol N2的 转化率为 4 反应 NO g CO g N2 g CO2 g 的平衡常数为 1 68 1060 从热力学角度看 该反应 程度应该很大 实际汽车尾气中该反应的程度很小 原因是 要增大 汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的
12、程度 关键是要 5 T 500K 时 反应 NO2 g CO g NO g CO2 g 分两步进行 第一步 NO2 g NO2 g NO3 g NO g 慢反应 第二步 NO3 g CO g NO g CO2 g 快反应 下列表述正确的是 填标号 A 反应速率与 NO 浓度有关 B 反应速率与 NO2浓度有关 C 反应的中间产物只有 NO3 D 第二步反应活化能较高 20 10分 已知反应AsO 2I 2H AsO I2 H2O 3 43 3 是可逆反应 设计如图装置 C1 C2均为石墨电极 分别进行下述 操作 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 7 向 B 烧杯中逐滴加入 40 NaOH 溶液 结
13、果发现电流表指针均发生偏转 试回答下列问题 1 两次操作中指针为什么发生偏转 2 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反 试用化学平衡移动原理解释之 3 操作过程中 C1 棒上发生的反应为 4 操作过程中 C2 棒上发生的反应为 5 操作 过程中 盐桥中的 K 移向 烧杯溶液 填 A 或 B 8 20192019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科 化 学 试 题 命题人 吴允雄 审核人 徐阳钦 满分 100 分 考试时间 90 分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 A C C C D D D C 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D
14、 B B B A D 17 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 2 0 015 正 0 10 3 NH3 O2 2H2O 4e 4OH 4 b 18 1 增大 减小 2 15 20min 和 25 30min 3 增加了 O2的浓度 4 a b 19 19 1 高温下空气中的氮气与氧气反应产生的 1 分 2 C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 kJ mol 1 2 分 196 25 2 2 分 不写 不得分 不写 不扣分 3 2 0 10 5 2 分 0 005 2 分 4 该反应活化能高 反应速率慢 各1分共2分 寻找耐高温的催化剂 耐高温 1 分 催化剂 1 分 无 高效 仍给 1 分 共 2 分 5 BC 2 分 1818 答案 答案 1 两次操作中均能形成原电池 化学能转变成电能 2 加酸 c H 增大 平衡向正反应方向移动 AsO43 得电子 I 失电子 所以 C1 极是负极 C2极是正极 加碱 c OH 增大 平衡向逆反应方向移动 AsO33 失电子 I2得电子 此时 C1极是正极 C2极是负极 故化学平衡向不同方向移动 发生不同方向的 9 反应 电子转移方向不同 即电流表指针偏转方向不同 3 2I 2e I2 4 AsO33 2OH 2e AsO43 H2O
