《广东省2018_2019学年高二化学12月月考试题理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2018_2019学年高二化学12月月考试题理（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 广东省江门市第二中学广东省江门市第二中学 2018 20192018 2019 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题 理理 时间 50 分钟 分值 100 分 第第 卷卷 选择题 选择题 共共 4242 分分 一 单择题一 单择题 本题共 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题只有一个选项符合题意 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 1 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 高压有利于氨的合成 B 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C 打开汽水瓶 有气泡从溶液中冒出 D 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
2、 2 下列事实中能说明亚硝酸 HNO2 是弱电解质的是 A 0 1 mol L 1的 HNO2溶液中 c H 约为 0 01 mol L 1 B 用 HNO2溶液做导电实验 灯泡很暗 C HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 D HNO2能与 NaOH 溶液发生中和反应 3 25 101kPa 下 4g CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时 放出 222 5 kJ 的热量 则下列 热化学方程式中正确的是 A CH4 g 2O2 g CO2 g 4H2O g H 890 kJ mol B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol C CH4 g O2
3、g CO2 g H2O l H 445 kJ mol 2 1 2 1 D CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ 4 在水溶液中存在反应 Ag aq Fe2 aq Ag s Fe3 aq H 0 达到平衡后 为使平衡体系中析出更多的银 可采取的措施是 A 升高温度 B 加水稀释 C 增大 Fe2 的浓度 D 常温下加压 5 工业上制备纯硅的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H Q kJ mol 1 Q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行反应 下列叙述正确 的是 2 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化
4、率 B 若反应开始时 SiCl4为 1 mol 则在平衡时 吸收热量为Q kJ C 将反应的温度由 T1升高至 T2 则对应温度下的平衡常数 K1 K2 D 当反应吸收热量为 0 25Q kJ 时 生成的 HCl 恰好与 1 mol NaOH 反应 6 下列装置或操作不能达到目的的是 A 装置 用于测定中和热装置 B 装置 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C 依据两容器内气体颜色变化 判断反应 2NO2 g N2O4 g 平衡移动的方向 D 装置 依据 U 管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应 7 一定温度下 将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2L 恒容密闭容器
5、发生反应 A g B g xC g D s t1时达到平衡 在 t2 t3时刻分别改变反应的一个条件 测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确是 A 反应方程式中的 x 1 B t2时刻改变的条件是使用催化剂 C t3时刻改变的条件是移去少量物质 C D t1 t3间该反应的平衡常数均为 4 第第 卷卷 非选择题 非选择题 共共 5858 分分 二 非选择题二 非选择题 本题包括 4 道小题 共 58 分 8 8 12 12 分分 1 已知 H2 g O2 g H2O g 反应过程中能量 2 1 变化如图所示 则 a 代表意义是 3 2 已知 2H2 g O2 g 2H2O
6、l H 285 8kJ mol 1 H2 g H2 l H 0 92kJ mol 1 O2 g O2 l H 6 84kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 0kJ mol 1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 综合熵判据 焓判据分析 该反应一定是 填 自发反应 非自发反应 或 无法确定反应是否自发 3 发射 天宫 一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧 这种推进剂的优点是 请写两条 4 已知下列反应的热化学方程式 6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反
7、应 4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H 为 9 9 16 16 分分 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视 如何降低大气中 CO2的含量及有效 地开发利用 CO2 引起了各国的普遍关注 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇 为探究反应原理 现进行如下实验 在体积为 1 L 的密闭容器中 充入 1mol CO2和 3mol H2 一 定条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 测得 CO2和 CH3OH g 的浓 度随时间变化如图所示 反应开始到平衡 H2的平均反应速率 v
8、H2 mol L min H2的平衡转化率 为 下列措施中能使 n CH3OH n CO2 增大的是 4 A 升高温度 B 充入 He g 使体系压强增大 C 将 H2O g 从体系中分离 D 再充入1mol CO2和3mol H2 E 使用催化剂 F 缩小容器体积 反应进行到 3 分钟时 同种物质的 v正 与 v逆的关系 v正 v逆 填 保持其他条件不变 请在图中画出仅降低温度时 CH3OH 浓度随时间变化示意图 反应达到平衡后 保持其他条件不变 向容器再充入 1mol CO2和 3mol H2 再次达到平衡 计算此时反应的化学平衡常数 1010 1616 分分 在不同温度下的水溶液中 c
9、H 10 x mol L c OH 10 y mol L x 与 y 的 关系如图所示 请回答下列问题 1 水是极弱的电解质 可电离出两种粒子 这两种粒子所含的 电子总数相同 该电离方程式 为 2 曲线 代表的温度下 水的离子积为 曲线 所 代表的温度 填 高于 低于 或 等于 曲线 所代 表的温度 你判断的依据是 3 曲线 所代表的温度下 0 001mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 4 某实验小组检验 Na2SO3 样品确实已部分变质为 Na2SO4 现欲准确测定其中 Na2SO3 式量 126 的含量 反应为 5SO32 2MnO4 6H 2Mn2 5SO42 3H2O 实验方案
10、如下 配制 250ml 约 0 2mol L 1 Na2SO3溶液 准确称取 w 克试样 置于烧杯中 加适量蒸馏 水溶解 将溶液转入 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00mL 所配制 Na2SO3溶液于锥形瓶中 将 0 05mol L 1酸性高锰酸钾 装入 50ml 酸式滴定管 滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液 锥形瓶内溶液由 时表明达到终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗 KMnO4 溶液 VmL 计算样品中 Na2SO3的质量分数 只列出计算式 不要求算出结果 1111 1 14 4 分分 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度 的物理量 下面是某同学测定化学反应速率并探究
11、其影响 因素的实验 5 测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率 已知 S2O32 2H H2O S SO2 1 为保证实验准确性 可靠性 利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性 除如图所示 的实验用品 仪器外 还需要的一件实验仪器是 2 若在 2 min 时收集到 224 mL 已折算成标准状况 气体 可计算出该 2 min 内 H 的反应速 率 而该测定值比实际值偏小 其原因是 3 试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法 写一种 为探讨化学反应速率的影响因素 设计的实验方案如下表 已知 I2 2S2O32 S4O62 2I 其中 Na2S2O3溶液均足量 体积 V mL 实
12、验序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间 s 10 0 2 0 4 0 0 0 t1 8 0 2 0 4 0 2 0 t2 6 0 2 0 4 0 Vx t3 4 该实验进行的目的是 淀粉溶液的作用是 表中 Vx mL 比较 t1 t2 t3大小 试推测该实验结论 6 1212 月考试化学试题参考答案月考试化学试题参考答案 一单项选择题 7 6 分 42 1 D 2 A 3 C 4 C 5 D 6 B 7 D 8 8 12 12 分分 1 1 a 破坏 1molH2和 molO2中化学键所吸收的能量 2 分 2 2H2 l O2 l 2H2O g H 189 12KJ mol 3
13、分 自发反应 2 分 3 放热量高 无污染 每条 1 分 共 2 分 4 12 H3 5 H2 2 H1 3 分 9 9 1616 分 分 v H2 0 225 mol L min 2 分 75 2 分 C D F 4 分 每对一个 1 分 全对4分 错一个倒扣1分 2分 2 分 平衡点 1 分 平衡浓度 1 分 两次平衡温度不变 平衡常数不变 所以读 图中数据直接计算 1 1 2 2 3 1 1 3 c CH3OH c H2O 0 75mol L0 75mol L K 5 33L mol c CO2 c H2 0 25mol L 0 75mol L 4 分 表达式 1 分 代入数据 1 分
14、结果 2 分 1010 1616 分 分 每空每空 2 2 分分 1 H2O H2O H3O OH 写 号得 1 分 2 1 0 10 12 mol2 L 2 低于 曲线 所代表的离子积比曲线 的小 由于水的电离 过程是吸热过程 温度越高 水的离子积越大 故曲线 代表的温度低 3 9 4 250mL 容量瓶 无色变为浅紫色 或紫红色 且半分钟内不恢复原色 或 不褪色 VmL 0 05mol L 126g 5250 100 1000 2mol25 00 mL mL 11 11 14 14 分分 1 秒表 2 分 2 SO2会部分溶于水 导致所测得 SO2体积偏小 2 分 3 测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液 H 浓度的变化等 2 分 4 探究反应物浓度 Na2S2O3 对化学反应速率的影响 2 分 作为显色剂 检验 I2的存在 2 分 4 0 2 分 其他条件不变 反应物浓度越大 化学反应速率越大 2 分 7
