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1、湖北省2020年高考化学模拟理综化学试卷一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数比质子数多1的磷原子：PBAl3+的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D2丁烯的结构简式：CH2CHCHCH2
2、3（3分）下列说法正确的是（）A烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键DC7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.
3、1NA5（3分）下列离子方程式正确的是（）A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2+H2B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO36（3分）下列反应不属于取代反应的是（）ACH2CH2+H2OCH3CH2OHB+Br2+HBrC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD+HNO3+H2O7（3分）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的是（）A加热装置中的烧杯
4、分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体8（3分）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（）XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质AW原子结构示意图为 B元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物9（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2（aq）NaAlO2（s）CFeFe2O3FeDAgNO
5、3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag10（3分）海水中含有大量Na+、C1及少量Ca2+、Mg2+、SO42，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示下列说法正确的是（）Ab膜是阳离子交换膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝11（3分）下列图示与对应的叙述符合的是（）A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K与温度和压强的关系C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶
6、液中加入适量CuO至pH4左右D图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系12（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大B的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，B的转化率提高ABCD13（3分）用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、
7、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AABBCCDD14（3分）MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A装置烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置用于吸收未反应的SO2D用装置反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程15（3分）在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0一段时间后达到平衡
8、，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）2.0103molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c（Z）0.24molL1D该温度下此反应的平衡常数：K1.4416（3分）常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）A溶液的pH为
9、7时，溶液的总体积大于20mLB在B点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）2（CO32）+（HCO3）+（OH）+c（Cl）C在A点所示的溶液中：c（Na+）（CO32）（HCO3）（OH）c（H+）D已知CO32水解常数为2104，当溶液中c（HCO3）2c（CO32）时，溶液的pH10二、非选择题（共52分）17（8分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如图：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器 。a普通玻璃坩埚 b石英坩埚 c陶瓷坩埚 d铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式： 。（
10、3）操作中根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4趁热过滤的原因是 。（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作 极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极的电极反应式为 。（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的 （填标号）。a双氧水 b.84消液（NaClO溶液） c.75%酒精18（14分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H12
11、00 kJmol1该反应在 （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图象正确的是 （填序号）。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲 乙（ 填“、或不确定”，下同），NO2的浓度：甲 乙。甲乙0.2 mol NO20.1mol NO20.4 mol CO0.2 mol CO（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（
12、成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475a375时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为 。实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是 。19（10分）化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH4.76，回答下列问题：Ka（CH3COOH）1.75105，Kb为盐的水解常数（1）C
13、H3COOH的电离方程式为 。（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（3）25时，Ka（CH3COOH） Kb（CH3COO）（填“”“”或“”）。（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c（H+） mol/L。（5）人体血液存在H2CO3（CO2）与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是 （填写选项字母）。a代谢产生的H+被HCO3结合形成H2CO3b血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充20（10分）氯氧化铜xCuOyCuCl2zH2O在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2（OH）2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如图：（1）“调节pH”并生成Fe（OH）3时反应的离子方程式为 。（2）调节pH，要使常温溶液中c（Cu2+）0.022molL1，而c（Fe3+）1106molL1，则应调节pH的范围为 。已知KspCu（OH）22.21020，KspFe（OH）311036（3）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000molL1AgNO3标准溶液滴
