《河北省2018_2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018_2019学年高二化学10月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 唐山一中唐山一中 高二年级高二年级 20182018 年年 1010 月月考化学试卷月月考化学试卷 说明 考试时间 90 分钟 满分 100 分 卷 卷 选择题选择题 共共 6060 分分 一 选择题 一 选择题 共共 1515 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 分 计计 3030 分 每小题只有一个选项正确 分 每小题只有一个选项正确 1 下列有关电解质的说法正确的是 A 强电解质一定是离子化合物 B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D 由于硫酸钡难溶于水 所以硫酸钡是弱电解质 2 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中
2、的能量变化如图 图中 E1表示无催化剂时正反应的 活化能 E2表示无催化剂时逆反应的活化能 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的逆反应为吸热反应 升高温度可提高活化分子的百分数 B 500 101kPa 下 将 1molSO2 g 和 0 5molO2 g 置于密闭容器中充分反应生成 SO3 g 放 热 akJ 其热化学方程式为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 2a kJ mol l C 该反应中 反应物的总键能小于生成物的总键能 D H E1 E2 使用催化剂改变活化能 但不改变反应热 3 下列说法不正确的是 A 在其他外界条件不变的情况下 增大压强 不能增大活化分子的百分数 B
3、NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185 57kJ mol 1能自发进行 原因是体系 有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判 据 2 D H0 的反应在任何温度下都能自发进行 4 取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1 的氨水 测得溶液导电性变化如右图 则 加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 5 在一定条件下 体积不变的密闭容器中 发生可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 达到平衡
4、后 当单独改变下列条件后 有关叙述正确的是 A 增大压强 平衡正向移动 此反应的 H 仍保持不变 B 增大 O2浓度 SO2的平衡转化率减小 C 降低温度 化学平衡常数减小 D 升高温度 SO2的转化率一定增大 6 2NO2 红棕色 N2O4 无色 H 0 将一定量的 NO2充入注射器中并密封 改变活塞位 置的过程中 气体透光率随时间的变化如图所示 气体颜色越深 透光率越小 下列说法不 正确的是 A b 点达到平衡状态 B b 点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C d 点 v 正 c R C MOH 是一种强碱 D 稀释前 c ROH 10c MOH 13 向某密闭容器中加入 0
5、3 mol A 0 1 mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生如下 反应 3A g B g 2C g 各物质的浓度随时间变化如图所示 t0 t1 阶段的 c B 变 化未画出 下列说法中正确的是 A 若 t1 15 s 则用 A 的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速率为 0 004 mol L 1 s 1 B t1时该反应达到平衡 A 的转化率为 60 C 该容器的容积为 2 L B 的起始的物质的量为 0 02 mol D t0 t1 阶段 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ 该反应的热化学方程式为 3A g B g 2C g H 50a kJ mol 1 14
6、对于平衡体系 mA g nB g pC g qD g H b kJ mol 1 下列结论中错误的是 5 A 若温度不变 将容器的体积缩小到原来的一半 达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2 2 倍 则 m n p q B 若平衡时 A B 的转化率相等 说明反应开始时 A B 的物质的量之比为 m n C 保持其它条件不变 升高温度 D 的体积分数增大 说明该反应的 H 0 D 若 m n p q 则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B 达到新平衡时 气体的 总物质的量等于 2a mol 15 室温下 向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢
7、溴酸 溶液中发生反应 C2H5OH HBr C2H5Br H2O 充分反应后达到平衡 已知常压下 C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分 别为 38 4 和 78 5 下列有关叙述错误的是 A 加入 NaOH 可增大乙醇的物质的量 B 增大 HBr 浓度 有利于生成 C2H5Br C 若反应物均增大至 2 mol 则两种反应物平衡转化率之比不变 D 若起始温度提高至 60 可缩短反应达到平衡的时间 二 选择题 二 选择题 共共 1010 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 计计 3030 分 每小题只有一个选项正确 分 每小题只有一个选项正确 16 某温度下 相同 pH 的盐酸和醋酸溶
8、液分别加水稀释 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 17 硫酸工业生产过程中 涉及 SO2转化为 SO3的反应 某化学研究小组在 450 时 在一容 积为 10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 得出的相关数据 如表所示 6 时间 min n SO2 mol n O2 mol n SO3 mol 0 0 200 0 100 0 10 0 190 0 095 0
9、 010 15 0 160 0 080 0 040 20 0 160 0 080 0 040 25 0 150 0 150 0 050 根据表中数据 下列判断正确的是 A 0 10 min 内的反应速率可表示为 v SO2 0 010 mol L min B 15 20 min 内 正 逆反应速率不相等 C 工业上常用增加 SO2的量来提高 O2的转化率 D 20 25 min 内 数据变化的原因可能是增加了 O2的物质的量 18 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 某温度下 向 c H 1 10 6 mol L 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温
10、度不变 测得溶液的 c H 1 10 2 mol L 1 下列对该溶液的叙述不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度为 1 10 10 mol L 1 C 加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D 取该溶液加水稀释 100 倍 溶液中的 c OH 减小 19 在恒容密闭容器中存在平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g H CO2 g 的平衡物质的 量浓度 c CO2 与温度 T 的关系如图所示 下列说法错误的是 A 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 0 B 在 T2K 时 若反应处于状态 D 则一定有 正 逆 C 平衡状态 A 与 C
11、相比 平衡状态 A 的 c CO 小 7 D 若 T1K T2K 时的平衡常数分别为 K1 K2 则 K10 测得 c H2O 随反应时间 t 的变化如图 下列判断正确的是 8 A 5 min 时该反应的K值可能小于 12 min 时的K值 B 0 5 min 内 v H2 0 05 mol L min C 10 min 时 改变的外界条件可能是减小压强 D 该反应混合气体的平均相对分子质量 5 min 时小于 12 min 时的 23 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 图中五点 Kw 的关系 B C A D E B 若从 A 点到 D 点 可采用温度不变 向水中加入少量的酸
12、C 若从 A 点到 C 点 可采用温度不变 向水中加入适量的 NH4Cl 固体 D 当处在 B 点时 将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 溶液等体积混合后 溶液显中性 24 在 1 L 恒容密闭容器中充入 X g 和 Y g 发生反应 X g Y g M g N g 所得实 验数据如下表 起始时物质的量 mol 平衡时物质的量 mol 实验编号 温度 n X n Y n M 700 0 10 0 10 0 09 800 0 20 0 20 0 10 800 0 20 0 30 a 900 0 10 0 15 b 下列说法错误的是 A 实验 中 若 5 min 时测得n M 0 05
13、 mol 则 0 至 5 min 时间内 用 N 表示的平均反应 速率v N 0 01 mol L min B 实验 中 该反应的平衡常数K 1 0 C 实验 中 达到平衡时 X 的转化率为 60 D 实验 中 达到平衡时 b 0 06 25 合成氨的热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 现将 l mol 9 N2 g 3 mol H2 g 充入一容积为2 L的密闭容器中 在500 下进行反应 10 min 时达到平衡 NH3的体积分数为 下列说法中正确的是 A 若达到平衡时 测得体系放出 9 24 kJ 热量 则 H2反应速率变化曲线如图甲所示 B
14、反应过程中 混合气体平均相对分子质最为 M 混合气体密度为 d 混合气体压强为 p 三 者关系如图乙 C 如图丙所示 容器 I 和 II 达到平衡时 NH3的体积分数为 则容器 I 放出热量与容器 II 吸收热量之和为 92 4 kJ D 若起始加入物料为 1 mol N2 3 mol H2 在不同条件下达到平衡时 NH3的体积分数变化如 图丁所示 卷 卷 共共 4040 分 分 26 18 分 1 K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡 Cr2O72 aq H2O l 2CrO42 aq 2H aq 平衡常数表达式 已知 在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色 K2CrO4为黄色 往上述溶液中加入
15、氢氧化钠 溶液呈 色 向已加入氢氧化钠的溶液中 再加入过量硫酸 溶液呈 色 2 在 KMnO4与 H2C2O4反应中 可通过测定 来测定该反应的速率 写出酸 性条件下 KMnO4与 H2C2O4 弱酸 反应 产生二氧化碳气体 水和 Mn2 的离子反应方程式 此反应开始反应缓慢 随后反应迅速加快 其原因是 填字母 A KMnO4溶液中的 H 起催化作用 B 生成的 CO2逸出 使生成物浓度降低 C 反应中 生成的 Mn2 起催化作用 D 在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强 3 为探讨化学反应速率的影响因素 设计的实验方案如下表 已知 I2 2S2O32 S4O62 2I 其中 Na2S2O3溶
16、液均足量 实验 体积 V mL 时间 s 10 序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘 水 水 10 0 2 0 4 0 0 0 t1 8 0 2 0 4 0 2 0 t2 6 0 2 0 4 0 Vx t3 该实验进行的目的是 表中 Vx mL 比较 t1 t2 t3大小 27 9 分 一定条件下 在密闭容器中发生反应 2CO g C s CO2 g 下列能说明该反应达到平衡的是 A CO 和 CO2的浓度之比为 1 1 B CO 和 CO2的物质的量之比不再变化 C 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D 形成 amolC O 键的同时断裂 amolCO 键 向某恒容容器中通入一定量的 CO 发生上述反应 在不同温度下 CO2的物质的量浓度 c CO2 随温度的变化如上图所示 则该反应为 填 放热 或 吸热 反应 向容积可变的某恒压容器中通入amolCO T 时反应经过10min达平衡 CO的体积分数为75 CO 的平衡转化率为 在容积改变的条件下 反应速率可用单位时间内反应物或生成物 的物质的量变化来表示 则 0 10min 内平均反应速率 v CO2 28 13 分 雾霾天气严重影
