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1、 1 河南省淮阳县陈州高级中学河南省淮阳县陈州高级中学 2018 20192018 2019 学年高一化学上学期期末考试学年高一化学上学期期末考试 试题试题 1 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 2 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Al 27 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 共共 5151 分 分 一 选择题选择题 本题包括 17 个小题 每小题 3 分 共 51 分 每小题只有一个选项符合题意 1 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一 加以控制使用 铝在
2、下列应用时应加以 控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶 剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D 2 下列实验操作 过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液 一定 要用到玻璃棒的是 A B C D 3 下列各组物质 按化合物 单质 混合物顺序排列的是 A Fe OH 3胶体 白磷 石灰乳 B 干冰 铁 氯化氢 C 烧碱 液态氧 碘酒 D 空气 氮气 明矾 4 近年来 人类生产 生活所产生的污染 如机动车 燃煤 工业生产等排放的废气 使灰 霾天气逐渐增多 灰霾粒子比较小 平均直径在 1 000 2 000 nm 下列
3、有关说法正确的是 A 灰霾是一种分散系 B 灰霾能发生丁达尔效应 C 灰霾形成的是非常稳定的体系 D 灰霾属于胶体 5 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA B 常温常压下 11 2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氮气所含原子数均为 2 NA D 常温下 2 7g 铝与足量的盐酸反应 失去的电子数为 0 3NA 6 下列叙述正确的是 2 A 氯气溶于水形成的溶液能导电 故氯气是电解质 B 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C 在水中能电离出 H 的化合物一定是
4、酸 D 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 7 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A 用 CO 还原氧化铁来炼铁 B 用锌和稀盐酸反应制氢气 C 用稀硫酸除铁锈 D CO2通入澄清石灰水变浑浊 8 在无色溶液中 下列离子能大量共存的是 A Mg2 SO42 K Cl B Na NH4 NO3 MnO4 C K Cu2 Cl Br D Ba2 Na OH HCO3 9 9 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 A 冷凝管进出水的方向是下进上出 B 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片 目的是防止暴沸 C 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 D 蒸馏操作主要仪器是 蒸馏烧瓶 酒精灯 铁架
5、台 冷凝管 锥形瓶 温度计等 10 下列各组中的两物质作用时 反应条件 温度 反应物用量比 改变 不会引起产物 的种类改变的是 A Na2O2和 CO2 B CO2和 NaOH C Na 和 O2 D NaOH 和 AlCl3 11 A2 B2 C2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A C2 2C A2 2C B2 2B C2 若 X 能与 C2发生反应 2X C2 2C X2 有关说法中不正确的是 A 氧化性 B2 C2 A2 B 还原性 X C B C X2 与 B 能发生反应 D X2 与 B 不能发生反应 12 下列除杂质的操作中不正确的是 A Na2CO3 固体中混有少量 N
6、aHCO3 加热固体至质量恒定 B NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3 往该溶液中通入过量 CO2气体 C CO2中混有 HCl 将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶 D NaCl 溶液中混有少量 I2 加入适量 CCl4 振荡 静置 分液 3 13 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜 其他成分不跟酸反应 跟大量废盐酸接触形 成污水 产生公害 若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余 此时污水中一定含有的金属 离子是 A Fe2 Cu2 B Zn2 Fe2 C Cu2 H D Zn2 H 14 取两份铝片 第一份与足量盐酸反应 第二份与足量烧碱溶液反应 同温 同压下放出相同体积的气体 则两份
7、铝片的质量之比为 A 1 6 B 2 3 C 3 2 D 1 1 15 下列离子方程式的书写正确的是 A 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe 3 3H 2 B NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应 OH HCO3 CO32 H2O C 钠和冷水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 D 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O 16 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中 直到铁片完全溶解 经分析 该溶液中无 Fe3 且生成的 Fe2 与反应生成的 H2的物质的量之比为 3 1 则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为 A 4 1 B
8、3 1 C 2 5 D 1 1 17 实验室需要配制离子浓度均为 1 mol L 1的溶液 你认为含大量下列离子的溶液能配制 成功是 A Al3 NO3 K SO42 B Cu2 Ba2 SO42 CO32 C Ag Cl N Na D Mg2 Na SO42 NO3 第 卷 非选择题第 卷 非选择题 共共 4949 分 分 二 填空题填空题 共题 49 分 18 12 分 1 选择合适的操作方法 对下列物质进行分离提纯 用序号作答 A 过滤 B 蒸发 C 分液 D 萃取 E 蒸馏 F 加热分解 G 渗析 H 重结晶 分离油水混合物 用自来水制取蒸馏水 除去氧化钙中的碳酸钙 提纯 Fe OH
9、3胶体 分离饱和食盐水和沙子 2 某同学要配制 480 mL 0 2000 mol L 1 Na2CO3溶液 需要 Na2CO3的质量为 19 11 分 实验室要配制 100mL 0 5mol L 1 的 NaOH 溶液 试回答下列各题 1 若用 NaOH 4 固体配制溶液 下列仪器中 肯定不会用到的是 A 锥形瓶 B 200 mL 容量瓶 C 烧杯 D 胶头滴管 E 药匙 F 天平 G 洗瓶 2 若要实施配制 除上述仪器外 还缺少的仪器或用品 3 容量瓶上除有刻度线外还应标有 在使用前必须检 查容量瓶 是否 4 配制过程有以下操作 A 移液 B 称量 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀
10、其正确的操作顺序应是 填序号 5 下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是 A 用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时 所用的小烧杯内壁不太干燥 B 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C 固体 NaOH 在烧杯中溶解后 立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作 D 转移溶液后 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E 最后确定 NaOH 溶液体积 定容 时 俯视观察液面与容量瓶刻度线 F 定容摇匀后静止 发现液面低于刻度线 再加蒸馏水至刻度线 20 14 分 某校化学小组学生利用下图所列装置进行 铁与水反应 的实验 并利用产物进 一步制取 FeCl3 6H2O 晶体 图中夹持及尾气处理装置均已略去
11、 烧瓶底部放置了几片碎瓷片 碎瓷片的作是 装置 B 中发生反应的化学方程式是 如果要在 C 处玻璃管处点燃该气体 则必须对该气体行 装置 E 中的现象是 停止反应 待 B 管冷却后 取其中的固体 加入过量稀盐酸充分反应 过滤 简述检验滤 液中 Fe3 的操作方法 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3 6H2O 晶体 设计流程如下 5 水 NaOH 溶液 稀硫酸 加热 NaOH 溶液 过量稀氨水 A 沉淀 F 溶液 G 沉淀 C 沉淀E固体B 溶液 D 步骤I中通入Cl2的作用是 步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl3 6H2O 晶体的主要操作包括 21 12 分 某混合物 A 含
12、有 Al2 SO4 3 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实现下图所示的变化 请回答下列问题 1 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 2 B C D E 4 种物质的化学式为 B C D E 3 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 6 高一上期期末考试化学试题高一上期期末考试化学试题 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 共共 5151 分 分 一 一 选择题选择题 1 5 DACAD 6 10 DBACA 11 15 CCBDB 16 17 CD 二 二 填空题填空题 17 12 分 1 C E F
13、G A 2 10 6 g 18 11 分 除标注外每空 2 分 1 A B 2 胶头滴管 1 分 3 温度和容积 漏水 4 B E A C D F 6 CE 19 14 分 每空 2 分 1 防止暴沸 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 验纯 黑色固体变为红色 管壁有水珠 3 取少量滤液 滴入几滴 KSCN 溶液 观察溶液是否变红色 4 将滤液中含有的 Fe2 氧化成 Fe3 加热浓缩 冷却结晶 过滤 20 12 分 1 过滤 2 分 2 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al OH 3 各 1 分 3 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 分 2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 分 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 2 分
