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1、.专业整理.原电池 电解池专题练习1可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，
2、Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大 DZ溶液中SO42向Cu电极定向移动3. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生42004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图，下列说法不正确的是 （ ）Aa
3、极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移5右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态） 下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少6. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极
4、反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+C. 充电时，阴极发生的电极反应式为：7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解
5、质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极11某同学用电解原理设计一个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的实验装置。如图所示，有关该装置的说法正确的是A断开K2 ，接通K1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，两电极附近溶液颜色均无变化B断开K2 ，接通K1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见白色沉淀生成且保持较长时间不变色C断开K2，接
6、通K1，一段时间后再断开K1，接通K2，由于苯层的保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色D若先断开K1，接通K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红12右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是W W W K S 5 U . C O MA.A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行 电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均
7、保持不变B甲烧杯中a的电极反应式为4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）15.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 ； 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ； 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。1、钢铁在潮湿空气中发生电化腐
8、蚀时,正极发生的主要反应是：A Fe-2e=Fe2+ B 2H2O+O2+4e=4OH -C 4OH -4e=2H2O+O2 D 2H+2e=H22、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为： A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY3、下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的
9、是：A 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的pH值：C 产生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量：4、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是：A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至强酸性比较合适C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体5、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y
10、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （3）此装置若是在某金属上电镀铜，则：X电极的材料是 ，Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液9、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为P
11、t片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为_，S为_。（2）A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为 。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关的反应式为 。二、燃料电池：1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生
12、电流，称 为燃料电池。下列叙述中正确的是通人CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O2 2H2O 4e = 4OH-通人CH4的电极反应式为：CH4 2O2 4e = CO2 2H2O负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH- 8e = CO32- + 7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离于向负极移动。工作时正极区pH升高,负极区pH降低A B. C. D.2、据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分
13、吸收生成CO32。（1）该电池反应的总离子方程为 ；（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 升。（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为 ；放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。三、可充电电池:1、已知：铅蓄电池总反应的化学方程式为：放电充电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2H2O+ 2PbSO4 ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极反应为：2Ni O(OH) + 2e + 2H2O = 2Ni
