《河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题201904150112》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题201904150112（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 曲阳一中曲阳一中 20182018 20192019 学年第二学期高二年级学年第二学期高二年级 1010 月月考月月考 化化 学学 试题总分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到元素的原子量 H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64 一一 选择题 每题只有一个正确选项 选择题 每题只有一个正确选项 每题每题 2 2 分 分 共共 5050 分 分 1 已建立平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列叙述正确的 是 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大
2、于逆反应速率 A B C D 2 含乙酸钠和氯苯 的废水可以利用微生物电池除去 其原理如图所示 下列说 Cl 法错误的是 A 该装置能将化学能转化为电能 B B 极上发生氧化反应 C 每有 1 mol CH3COO 被氧化 电路中通过 8 mol 电子 D A 极电极反应式为 2e H Cl Cl 3 已知反应 2X g Y g 2Z g 某研究小组将 4molX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器 中 测定不同时间段内 X 的转化率 得到的数据如下表 下列判断正确的是 t min 2 4 5 5 6 X 转化率 30 40 70 70 A 随着反应的进行 混合气体的密度不断增大 B 反
3、应在 5 5min 时 V正 X V逆 Z C 6min 时 容器中剩余 1 4molY D 其他条件不变 将 X 的物质的量改为 10mol 则可得 4molZ 2 4 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A 2H2O2 l O2 g 2H2O l H 196 kJ mol 1 B 2N2 g O2 g 2N2O g H 163 kJ mol 1 C 2Ag s Cl2 g 2AgCl s H 254 kJ mol 1 D 2HgO s 2Hg l O2 g H 182 kJ mol 1 5 298K 时 向 20mL 0 1mol L 1醋酸溶液中不断滴入 0 1mol L 1NaOH
4、aq 溶液 pH 变化 如图所示 下列说法正确的是 A 该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙 B d 点 c Na c CH3COO c OH c H C 水的电离程度大小关系 b 点大于 c 点 D a 点 c CH3COO c CH3COOH c H c OH 6 有关能量的判断或表示方法正确的是 A 由 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 可知 含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出热量等于 57 3 kJ B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量更多 C 2gH2完全燃烧生成液态水放出285 8kJ热量 则氢气燃烧
5、的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2 H2O l H 285 8kJ mol D 从 C 石墨 C 金刚石 H 1 9kJ mol 可知石墨比金刚石更稳定 7 25 时 下列溶液等体积混合后 溶液 pH 7 的是 A pH 3 的 H2SO4和 pH 11 的氨水 B 0 1 mol L 的盐酸和 0 2 mol L 的醋酸钠溶液 C 等物质的量浓度的盐酸和氨水 D 等物质的量浓度的硫酸和 NaOH 溶液 8 下列说法正确的是 A 已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJ mol 1 则表示 C2H6燃烧热的热化学方程式为 C2H6 g O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1090
6、 kJ mol 1 7 2 3 B 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 则 CO 的燃烧热 H 283 kJ C 测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时 每次实验均应测量 3 个温度 D 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 说明稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O l 时放出 57 3 kJ 的热量 9 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的 如图为 N2 g 和 O2 g 反应生成 NO g 过程中的能量变化 下列说法 错误的是 A 该反
7、应的热化学方程式为 N2 g O2 g 2NO g H 180kJ mol 1 B 1mol N2 l 和 NA个 O2 l 反应生成 2mol NO g 时 吸收的能量为 180kJ C 1mol N2 g 和 1mol O2 g 具有的总能量小于 2mol NO g 具有的总能量 D 通常情况下 N2 g 和 O2 g 混合不能直接生成 NO g 10 比较等物质的量浓度的 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 三种溶液中 SO32 的大小 排列正确的是 A B C D 11 2 分 下列叙述中 正确的是 A 在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3溶液 达到平衡时 溶液中 Br 浓度降
8、低 B 常温下 某溶液中由水电离出的 c OH 1 10 10mol L 该溶液一定呈酸性 C FeCl3溶液和 Fe2 SO4 3溶液加热蒸干 灼烧都得到 Fe2O3 D 用惰性电极分别电解 CuCl2溶液和 MgCl2溶液分别得到单质 Cu 和 Mg 12 常温下 要使 0 1mol L 1醋酸的电离程度和 pH 都减小 同时又使醋酸根离子浓度增大 可加入的试剂是 A CH3COONa 浓溶液 B 1mol L 1氨水 C 1mol L 1H2SO4 D 2mol L 1CH3COOH 13 如图是 2004 年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图 甲醇在催化剂作 用下提供质子
9、 H 和电子 电子经外电路 质子经内电路到达另一极与氧气反应 电池总 4 反应为 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O2 下列说法正确的是 A 左电极为电池的正极 a 处通入的物质是甲醇 B 右电极为电池的负极 b 处通入的物质的空气 C 负极反应式为 CH3OH H2O 6e CO2 6H D 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 14 在一混合溶液中含有 KCl KBr K2CrO4 其浓度均为 0 01 mol L 1 向溶液中逐滴加入 0 01 mol L 1AgNO3溶液时 最先和最后沉淀的物质是 AgCl AgBr Ag2CrO4的Ksp分别为 1 77 10 10 5
10、35 10 13 1 12 10 12 A AgBr AgCl B Ag2CrO4 AgCl C AgBr Ag2CrO4 D 同时沉淀 15 关于 0 1 mol L 醋酸钠溶液 下列说法正确的是 A 加少量水稀释时 增大 B 向其中再加入少量醋酸钠晶体时 溶液中所有离子浓度都增大 C 离子浓度大小比较 c CH3COO c Na c OH c H D 向其中加入盐酸至恰好呈中性时 c Na c CH3COO 16 下列说法正确的是 A 对于 1mol L 1的 NH4Cl 溶液 升高温度 溶液 pH 上升 B 向蒸馏水中滴加浓硫酸 水的离子积常数 Kw不变 C 常温下 能证明乙酸是弱电解质
11、的事实是 0 1mol L 1CH3COONa 溶液 pH 大于 7 D 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 17 常温下 将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中 所 得溶液 pH 变化曲线如图所示 忽略体积变化 下列说法不正确的是 5 A 点所示溶液中由水电离产生的 B 点所示溶液中 C 点所示溶液中 D 点所示溶液中 18 某同学组装了如图所示的电化学装置 则下列说法正确的是 A 图中甲池为原电池装置 Cu 电极发生还原反应 B 实验过程中 甲池左侧烧杯中 NO3 的浓度不变 C 若甲池中 Ag 电极质量增加 5 4g 时 乙池某电极析出 1 6g 金属 则乙中的某盐溶液可能 是
12、AgNO3溶液 D 若用铜制 U 形物代替 盐桥 工作一段时间后取出 U 形物称量 质量会减小 19 在一恒容真空密闭容器 通入 2molPCl3和 2molCl2 加热到 200 时发生了反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 达到平衡时 PCl5有 0 4mol 如果此时移走 1molPCl3和 1molCl2 再 次达到平衡时 PCl5的物质的量是 A 小于 0 2mol B 0 2mol C 0 4mol D 0 2mol 和 0 4mol 之间 20 在容积一定的密闭容器中 置入一定量的 NO g 和足量 C s 发生反应 C s 2NO g CO2 g N2 g 平衡状态时
13、NO g 的物质的量溶液 c NO 与温度 T 的关系如下图所示 则下列 说法中 正确的是 A 该反应的 H 0 B 若该反应在 T1 T2时的平衡常数分别为 K1 K2 则 K1 K2 C 在 T2时 若反应体系处于状态 D 则这时一定有 v 正 v 负 6 D 在 T3时 若混合气体的密度不再变化 则可以判断反应达到平衡状态 C 21 今有 HA H2B 两种弱酸 有如下关系 H2B A HB HA B2 HA HB A 则下列说法 正确的是 A H2B 的电离方程式为 H2B2H B2 B 结合质子能力由强到弱的顺序为 B2 A HB C 等物质的量浓度 NaA NaHB Na2B 三种
14、盐的水溶液 NaA 碱性最强 D 等 pH 的 HA H2B 两种溶液中 水的电离出的氢离子前者大于后者 22 下列图示与对应的叙述不相符的是 A 图甲表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中 不同温度下分别发生反应 2NO2 g N2O4 g 相同时间后测得 NO2含量的曲线 则该反应的 H 0 B 图乙表示的反应是吸热反应 该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C 图丙表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D g 的影响 则 P乙 P甲 D 图丁表示反应 4CO g 2NO2 g N2 g 4CO2 g H 0 在其他条件不变的情况下 改 变起始物 CO 的物质的量对此反应平
15、衡的影响 则有 T1 T2 K1 K2 23 用甲醇燃料电池作电源 用铁作电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 利用生成的 Fe2 可将 Cr2O72 转化成 Cr OH 3沉淀而除去 装置如图 下列说法正确的是 A 由 b 口加入物质为 O2 B 燃料电池负极的电极反应式为 CH3OH 8OH 6e CO32 6H2O 7 C 电解过程中 Fe I 质量减少 Fe 上有气体产生 D 电路中每转移 6mol 电子 最多有 1mol Cr2O72 被还原 24 室温下 用相同浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均为 0 1mol L 的三种酸 HA HB 和 HD 溶液 滴定的曲线如图所示 下列
16、判断正确的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHD B 滴定至 P 点时 溶液中 c Na c B c HB c H c OH C pH 7 时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH 25 I2在 KI 溶液中存在下列平衡 I2 aq I aq I3 aq 某 I2 KI 混合溶液中 c I3 与温度 T 的关系如下图所示 曲线上任何一点都表示平衡状态 下列说法不正确的是 c I3 mol L 1 0 a b c T1T2T3T d A 状态 a 与状态 b 相比 状态 b 时 I2的转化率更高 B 反应 I2 aq I aq I3 aq H c CH3COOH c H c OH 故 D 正确 6 D 7 A 8 C 9 B 改编自课本第五页图改编自课本第五页图 10 B 11 A 12 D 13 C 14 C 15 A 解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH A 项 加水稀释 促 进 CH3COO 的水解 n CH3COOH 增大 n CH3COO
