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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试化学 试题一、选择题（每题2分，共215 = 30分）1. 某有机物结构简式如下：。该有机物在苯环上的一氯代物种数为( )A. 6 B. 7 C. 8 D. 9【答案】A【解析】碳碳单键可旋转，与为同一物质，故其苯环上的一氯代物如下图所标的位置上氢原子被氯原子取代所得，共有6种，答案选A。2. 下列说法正确的是()A. 图所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B. 图装置可验证非金属性：ClCSiC. 图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D. 图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化【答案】C【解析】试题分析：A、Cu和
2、浓硫酸反应需要加热，此装置是不需要加热制气体的，故错误；B、验证非金属性，看的是其最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性强则非金属性强，但HCl中Cl显1价，不是最高价，故错误；C、长管进气收集的是密度大于空气的，短管进气收集的是密度小于空气的，但不能收集和空气反应的气体，如NO2，故正确；D、发生离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO422Br，溴水显酸性，因此起点应低于7，故错误。考点：考查实验设计的评价等知识。3. 下列说法正确的是()A. 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B. 甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C. 乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D. 苯
3、和四氯化碳都能萃取溴水中的溴【答案】D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，选项A错误；B、甲烷、在工业上都可通过石油分馏得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工业上都可通过石油裂解得到，NH3可通过煤的干馏得到，选项B错误；C、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，选项C错误；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳与水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，选项D正确。答案选D。4. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 图中四点Kw间的关系：ADCBB. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C. 若从A点到C点，可
4、采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体【答案】C【解析】A、Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度， 故图中四点Kw间的关系：ADCB，选项A正确；B、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量酸使氢离子浓度增大，选项B正确；C、A、C点温度不同，在温度不变情况下加入少量NH4Cl固体无法使氢离子和氢氧根离子浓度同时增大，选项C错误。D、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量NH4Cl固体可使氢离子浓度增大，选项D正确。答案选C。5. 下列叙述中不正确的是()A
5、. 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B. 可用装置分离汽油和水的混合物C. 可用装置从海水中蒸馏得到淡水D. 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来【答案】D考点：考查常见的基本实验操作【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。6. 下列各组离子可能大量共存的是()A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 常温下Kw/c(H+)=110-13m
6、olL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 0.5 molL-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-【答案】A【解析】A. 与铝反应放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强酸条件下：H+、S2、SO32反应生成硫和二氧化硫而不能大量共存，强碱条件下H+、Na+、Cl、S2、SO32相互之间不反应，可以大量共存，选项A正确；B. 常温下Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液呈酸性， Fe2+、NO3-、H+ 发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C.
7、常温下水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，但无论是强酸性还是强碱性HC都不能大量存在，选项C错误；D. 0.5 molL-1AlCl3溶液中：Al 3+与Al发生双水解而不能大量共存，选项D错误。答案选A。7. 某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（H2）/molL-1c（I2）/molL-1c（HI）/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是A
8、. 平衡时，H2的转化率：丁甲B. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%C. HI的平衡浓度：a=b0.004D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4【答案】C【解析】A、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项A错误；B、甲容器中氢气的转化率为：100%=20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，选项B错误；C、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故：HI的平衡浓度：a=b0.004，选项C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变
9、，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。 H2 (g) +I2 (g)2HI(g)起始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0改变浓度（mol/L） 0.002 0.002 0.004平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004K=0.25，选项D错误。答案选C。8. 已知：t时的Ksp(AgCl)=1.81010, Ksp(AgI)=1.01016, Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。该温度下，下列说法正确的是A. 溶解度大小顺序为AgCl Ag2CrO4 AgIB. 向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比
10、AgCl更难溶C. 该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D. 某溶液中含有Cl、和I，浓度均为0.050 mol/L ,向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl)/ c(I)=1.8106【答案】C【解析】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，固体溶解度越小，即AgClAgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x20.5x=0.5x3=9.010-12，x3=18.010-12，即X=10-4，所以Ag2CrO4AgCl，故顺序为：Ag2C
11、rO4AgClAgI，选项A错误；B、氯化钠不足，硝酸银过量，过量的硝酸银一定会与碘化钾反应，产生黄色沉淀，无法证明是否AgI比AgCl更难溶，选项B错误；C、当c(CrO42-)足够大时，氯化银可能部分溶解转化为Ag2CrO4，选项C正确；D、=1.8106，选项D错误。答案选C。9. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B. 由图2知，S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2C. 由图3知，白磷比红磷稳定D. 由图4知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H
12、2(g)H0【答案】A【解析】金刚石能量大于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；由图2知，气态硫燃烧放出热量大于固体硫，S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2，故B错误；由图3知，白磷能量大于红磷，所以红磷比白磷稳定，故C错误；由图4知， CO2(g)H2(g)的总能量大于CO(g)H2O(g)的总能量，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H pH(盐酸)C. 已知25时，HA的Ka=6.25105，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H
13、2A)【答案】D【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1 molL-1的盐酸（pH=1）和0.1 molL-1的弱酸HA（pH1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH2，pH(HA) pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA H+A-，Ka=6.2510-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 molL-1，HA溶液中=0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)
14、+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。11. 下列关于电化学知识的说法正确的是()A. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B. 电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlD. 船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀【答案】B【解析】A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，选项A错误；B、如果粗铜中杂质含Zn多则相当于用Zn去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量多；如果粗铜中杂质含Fe多则相当于用Fe去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量少。如果Zn和Fe有一个合适的比例，阳极溶解的质量等于阴极析出铜的质量。故电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加，选项B正确；C、阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝，因为溶液中有氢离子，氢离子氧化性强于铝离子，得电子能力强于铝离子，所以不会有铝析出，选项C错误；D、船底部放锌板是利用牺牲阳极的阴极保护法减少海水对船体的腐蚀，选项D错误。答案选B。12. 二氧化
