《河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题11.16201903080179》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题11.16201903080179（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 河北省邯郸市永年县一中河北省邯郸市永年县一中 20192019 届高三化学上学期周测试题 届高三化学上学期周测试题 11 1611 16 时间 50 分钟 分值 100 分 一 单择题 每小题 4 分 共 52 分 1 已知某化学反应的平衡常数表达式为K 在不同的温度下该反应的平衡 常数如下表所示 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g B 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol 5 min 后温度升高到 830 此时测 得 CO2为 0 4 mol 时 该反应达到平衡状态 C 某温度下 如果平衡浓度符合下列关系
2、式 判断此时的温度是 1 000 D 上述说法均正确 2 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X g 3Y g 2Z g 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 3 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应 下列反应速率 v 和温度 T 的关系示意图中与铝热反应最接近的是 A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D 4 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2 g N2
3、O4 g 正反应为放热反应 现将一定量 NO2 和 N2O4的混合气体通入一体积为 2 L 的恒温密闭容器中 反应物物质的量随时间变化关系如图 所示 则下列说法错误的是 2 A 前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率v NO2 0 02 mol L 1 min 1 B 反应进行至 25 min 时 曲线发生变化的原因可以是向容器中添加 NO2 g C 若要达到与最后相同的化学平衡状态 在 25 min 时还可以采取的措施是添加 N2O4 g D a b c d四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d 5 在一固定体积的密闭容器中 可逆反应 nA g mB g pC g 已经达
4、到平衡状态 已 知n m p H0 D 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 7 某温度下 将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中 发生反应 aA g B g C g D g 5 min 后达到平衡 已知该温度下其平衡常数 K 1 若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍 A 的 转化率不发生变化 则 A a 3 B a 2 C B 的转化率为 40 D B 的转化率为 60 8 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 A B 发生反 应 A g 2B g 3C g D l 下图是 A 的正反应速率v A 随时间变化的示意图 下列说法 正确的是 A 反
5、应物 A 的浓度 a 点小于 b 点 B 可能是某种生成物对反应起到催化作用 C 曲线上的 c d 两点都表示达到反应限度 D 平均反应速率 ab 段大于 bc 段 9 在一恒容的密闭容器中充入0 1 mol L CO2 0 1 mol L CH4 在一 定条件下发生反应 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 测得 CH4 3 平衡时转化率与温度 压强关系如图 下列有关说法不正确的是 A 上述反应的 Hp3 p2 p1 C 1 100 时该反应平衡常数为 1 64 D 压强为p4时 在y点 v正 v逆 10 某温度下 在一容积固定的容器中 反应aA g bB g hH g 达到平衡后
6、 A B H 的物质的量分别为a mol b mol 和h mol 已知a b 2h 若保持温度不变 将 三者的物质的量增大一倍 则下列判断正确的是 A 平衡不移动 B 混合气体的密度不变 C B 的体积分数减小 D a mol L c A 2a mol L 11 容积均为 1 L 的甲 乙两个恒容容器中 分别充入 2 mol A 2 mol B 和 1 mol A 1 mol B 相同条件下 发生下列反应 A g B g xC g Hp2 a 3 B 图甲 T10 C 图乙 t1时表示恒温 恒压条件下 向平衡体系中充入一定量的 Z 气体 D 图乙 如果a 3 t2时表示向体系中加入了催化剂
7、13 某温度下 向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 0 mol A 和 1 0 mol B 反应 A g B g C g 经 过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 下列说法正确的是 t s 0 5 15 25 35 n A mol 1 0 0 85 0 81 0 80 0 80 A 反应在前 5 s 的平均速度v A 0 17 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c A 0 41 mol L 1 则反应的 H 0 4 C 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol C 达到平衡时 C 的转化率大于 80 D 相同温度下 起始时向容器中充入 0 20
8、 mol A 0 20 mol B 和 1 0 mol C 反应达到平衡 前v 正 v2 请在图2中画出反应体系中c SO2 随时间t变化的总趋势图 6 工业生产硫酸中涉及反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 有利于提高 SO2平 衡转化率的有 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧 气 6 化学周测答案 化学周测答案 11 1611 16 一 选择题 每小题 4 分 共 52 分 1 答案 B 解析 aA bBcC dD K 根据K 可知化 学方程式为 CO g H2O g CO2 g H2 g A 正确 依据三段式列式计算 Q 2
9、25 1 反应没有达到平衡状态 B 错误 时 K 0 6 与 1 000 时平衡常数相同 C 正确 2 答案 C 解析 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 故 A 正 确 根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知 c X c Y c Z 0 05 0 15 0 1 1 3 2 则 反 应 的 方 程 式 为 X g 3Y g 2Z g K 故 B 正确 增大压强平衡向生成 Z 的 方向移动 但平衡常数不变 故 C 错误 平衡常数只受温度的影响 温度改变时 化学平衡 常数一定变化 故 D 正确 故选 C 3 答案 B 解析 在低温时 铝热反应不能发生 反应速率为 0 一旦引发后
10、 由于反应 放热 放出的热加速反应 B 项正确 4 答案 A 解析 由图可知 0 10 min 平衡状态时 X 曲线 c 0 6 0 2 mol L 1 0 4 mol L 1 Y 曲线 c 0 6 0 4 mol L 1 0 2 mol L 1 X 曲线浓度变化量是 Y 曲线浓度 变化量的 2 倍 则 X 曲线表示 NO2浓度随时间的变化曲线 Y 曲线表示 N2O4浓度随时间的变化 曲线 反应时 NO2浓度增大 N2O4浓度减小 说明反应逆向进行 前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率v NO2 0 04 mol L 1 min 1 故 A 错误 反应进行至 25 min 时 c
11、NO2 增大 c N2O4 不变 所以改变的条件可能是向容 器中添加 NO2 g 故 B 正确 若要达到与最后相同的化学平衡状态 在 25 min 时还可以增大 生成物平衡逆向移动来实现 故 C 正确 如果各物质的浓度不变时 该可逆反应达到平衡状 态 根据图知 b d 点各物质浓度不变 说明正逆反应速率相等 反应达到平衡状态 故 D 正确 故选 A 5 答案 C 解析 nA g mB g pC g 该反应具备反应后气体分子数减小 放热的 特征 升温平衡逆移 c B c C 的值变大 错误 降温平衡正移 因n m p 气体的总 的物质的量减少 体系内混合气体的平均相对分子质量变大 错误 增加 B
12、 的物质的量 A 的转化率增大 正确 催化剂只加快速率不改变平衡 正确 容器体积减小 不管平衡 如何移动 虽平衡会向右移动 但只起到减弱的作用 A 或 B 的浓度变大 正确 v A v B 7 n m v B v A 错误 综上 C 项正确 6 答案 D 解析 其他条件不变时 升高温度 正逆反应速率不同程度加快 平衡向吸热 方向移动 尽可能削弱这种改变 反之亦然 降温时 A B D 项平衡均正向移动 A 项气体 总物质的量不变 B 项气体总物质的量减小 D 项气体总物质的量增加 反应前后气体质量都 不变 则混合气体相对分子质量变化是 A 不变 B 增大 D 减小 D 项正确 降温时 C 项平
13、衡反向移动 气体总物质的量减小 气体总质量不变 混合气体平均相对分子质量增加 错 误 7 答案 C 解析 若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍 A 的转化率不发生变化 则可以确定a 1 设 B 的转化率为x 1 解得x 0 4 即 B 的转化率是 40 故选 C 8 答案 B 解析 随着反应的进行 反应物浓度逐渐减小 反应物 A 的浓度 a 点大于 b 点 A 项错误 在恒温恒容的条件下 随着反应物浓度的减小 反应速率逐渐增大 可能是某种生 成物对反应起到催化作用 B 项正确 曲线上 v A 始终在变化 说明曲线上各点均表示没有 达到反应限度 C 项错误 根据图象可知 ab 段的平均
14、反应速率小于 bc 段 D 项错误 9 答案 A 解析 由图象知 压强一定时 温度越高 甲烷的平衡转化率越高 故正反应为 吸热反应 H 0 A 项错误 该反应为气体分子数增加的反应 压强越高 甲烷的平衡转化 率越小 故压强 p4 p3 p2 p1 B 项正确 1 100 时 甲烷的平衡转化率为 80 00 故平衡时 各物质的浓度分别为 c CH4 0 02 mol L c CO2 0 02 mol L c CO 0 16 mol L c H2 0 16 mol L 即平衡常数 K 1 64 C 项正确 压强为 p4时 y 点未达到平衡 0 162 0 162 0 02 0 02 需增大 CH4
15、转化率达到平衡 此时 v正 v逆 D 项正确 10 答案 C 解析 由 a b 2h 知 a b h 正反应是气体体积缩小的反应 恒温恒容下 将 三者的物质的量增大一倍 则相当于增大压强 平衡向正反应方向移动 A 项错误 混合气体 的质量增大 体积不变 则密度增大 B 项错误 平衡向正反应方向移动 B 的体积分数减小 故 C 项正确 a mol n A p2 由图 可知压强大时 Z 的体积分数反而小 说明增大压强平衡逆向移动 则 a 3 B 项 图甲 在同 一压强下 p2 T2温度下先达到平衡 说明 T2 T1 由图可知温度高时 Z 的体积分数反而小 说明升高温度平衡逆向移动 则 Q 0 D
16、项 图乙 t2时正 逆反应速率同等倍数增大 则可 能是使用了催化剂或 a 3 时增大压强 13 答案 D 解析 A 项 根据 5 s 内 A 减少 0 15 mol 可求出 v A 0 015 0 15 mol 2 L 5 s mol L 1 s 1 B 项 平衡时 c A 0 40 mol L 1 升温后 c A 增大 说明平衡逆向移动 即该反应的 HK 即平衡逆向移动 0 50 0 10 0 10 14 答案 1 5a 0 0 5 am或 解析 已知加入 1 mol N2和 4 mol H2时 达 到平衡后生成amol NH3 根据等效平衡原理 加入 1 5 mol N2和 9 mol H2时 相当于在原反 应物的起始量 1 5 倍的基础上再加入了 3 mol 的 H2 则平衡时 NH3的量是原平衡的 1 5 倍基础 上正向移动 即氨气的物质的量 1 5amol 若平衡时 NH3的物质的量为 0 5amol 则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半 所以起始时应加入 0 5 mol N2和 2 mol H2 已知起始时有氨气 1 mol 相当于有 0 5 mol N2 和 1
