《甘肃省张掖市2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题201904150252》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题201904150252（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 张掖市张掖市 20182018 20192019 第一学期期末高二年级学业水平质量检测第一学期期末高二年级学业水平质量检测 化学试卷化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 一 选择题 本题包括 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列符合 未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 C CO22CO H 1 0 反应速率v1 N2 3H22NH3 H 2 0 反应速率v2 若升高 温度 v1
2、和v2的变化是 A 同时增大 B 同时减少 C v1增大 v2减少 D v1减少 v2增大 3 下列物质能促进水的电离的是 A HCl B CH3COONa C NaOH D NaCl 4 298K 时 反应 2Al2O3 s 3C s 4Al s 3CO2 g 的 H 2171kJ mol 1 S 635 5J mol K 1 则下列说法正确的是 A 该反应是放热反应 B S 0 表明该反应是熵增反应 C 吸热反应都不能自发进行 D 不能确定该反应能否自发进行 5 下列措施能明显增大化学反应速率的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B 将稀硫酸改为 98 的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2
3、C 在硫酸溶液与 NaOH 溶液反应时 增大压强 D 恒温恒容条件下 在合成氨反应中增加氮气的量 6 下列热化学方程式及其有关叙述正确的是 A 氢气的燃烧热为 285 8kJ mol 1 则水分解的热化学方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 8kJ mol 1 B 已知 2C 石墨 s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 则石墨的燃烧热 110 5kJ mol 1 C 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 则在一定条件下将 1mol N2和 3mol H2置于一密闭容器中充分反应 放出 92 4kJ 的热量 D 已知乙炔的燃烧
4、热为 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 1 1299 6kJ mol 222 5 C H g O g 2 1 22 2CO g H O l 1299 6kJ molH 7 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银 下列有关说法正确的是 A 通电后 Ag 向阳极移动 B 银片与电源负极相连 C 该电解池的阴极反应可表示为 Ag e Ag D 当电镀一段时间后 将电源反接 铜牌可恢复如初 8 下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 A 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液的 pH 2 B CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C CH3COOH 能与 NaOH 发
5、生中和反应 D 常温下 CH3COONa 溶液的 pH 8 9 在一固定容积的密闭容器中 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到平衡的标志是 2 A H2 I2 HI 的分子数之比为 1 1 2 B 混合气体的密度保持不变 C 单位时间生成n mol H2 同时消耗成 2n mol HI D 混合气体的颜色不再发生变化 10 对可逆反应 A g 3B g 2C g H 0 下列图像正确 11 下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C 由 H2 Br2 g HBr g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D 工
6、业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 12 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容 通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能使 COCl2 转化率增大的是 A B C D 13 在一定温度下 当 Mg OH 2在水溶液达到平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 要 使平衡向左移动 且 c Mg2 增大 下列叙述正确的是 A 加少量水 B 加入少量盐酸 C 加入少量氢氧化钠固体 D 加入少量 MgSO4 固体 14 已知室温时 0 1mol L 1某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的
7、是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106倍 15 已知水的电离方程式 H2OH OH 下列叙述中 正确的是 A 升高温度 Kw增大 pH 不变 B 向水中加入氨水 平衡向逆向移动 c OH 降低 C 向水中加入少量稀硫酸 c H 增大 Kw不变 D 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 16 甲醇燃料电池结构示意图如下 甲醇在催化剂作用下提供质子 H 和电子 电子经外电路 质子经内电路到达另一电极后与氧气反应 电池总反应为 2CH3OH 3
8、O2 2CO2 4H2O 下列说 法不正确的是 A 右电极为电池正极 左电极为电池负极 B 负极反应式为 CH3OH H2O 6e CO2 6H C b 处通入空气 a 处通入甲醇 D 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 17 0 1 mol L K2CO3溶液中 若使 c CO32 更接近 0 1 mol L 可采取的措施是 3 A 加入少量盐酸 B 加 KOH 固体 C 加水 D 加热 18 常温下 把 pH 2 的 H2SO4和 pH 11 的 NaOH 溶液混和 混和液 pH 7 则两溶液的体积比是 A 10 1 B 1 10 C 1 2 D 2 1 19 相同物质的量浓度的
9、NaCN 和 NaClO 溶液相比 前者的 pH 较大 则下列有关同温 同体 积和同浓度的 HCN 和 HClO 溶液叙述中 正确的是 A 浓度 c CN HCN C 酸性 HCN HClO D 浓度 c CN c ClO 20 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 有关该电 池的说法正确的是 A 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 B 充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH
10、 NiOOH H2O 21 如图所示为某温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线 下列说法不正确的是 A 加入 Na2SO4 s 可使溶液由a点变为b点 B 在曲线上方区域 不含曲线 任意一点时 均有 BaSO4沉淀生成 C 蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a b之间的某一点 不含a b D 升高温度 可使溶液由b点变为c点 22 在相同温度时 100 mL 0 01mol L 1的醋酸溶液与 10 mL 0 1 mol L 1的醋酸溶液相比较 下列数值中 前者大于后者的是 A H 的物质的量 B 醋酸的电离平衡常数 C 中和时所需 NaOH 的量 D CH3COOH 的物质的量 23 4 0m
11、ol PCl3和 2 0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中 一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达到平衡后 PCl5为 0 8 mol 如果此时移走 2 0mol PCl3和 1 0mol Cl2 相同温度下再达到平衡时 PCl5的物质的量是 A 0 8 mol B 小于 0 4 mol C 0 4 mol D 大于 0 4 mol 小于 0 8 mol 24 常温下有体积相同的四种溶液 pH 3 的 CH3COOH 溶液 pH 3 的盐酸 pH 11 的氨 水 pH 11 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 若将四种溶液稀释 100 倍 溶液 pH 大小
12、顺序 B 和 分别用等浓度的盐酸溶液中和 消耗盐酸溶液的体积 C 与 分别与足量镁粉反应 生成 H2的量 c CH3COO c OH c H 4 D 浓度均为 0 1 mol L 的 NH4Cl NH4Al SO4 2 NH4HCO3三种溶液 其中 c NH4 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 35 分 26 8 分 能源问题是人类社会面临的重大课题 甲醇是未来重要的绿色能源之一 1 已知 H2 g CO g 和 CH3OH l 的燃烧热 H 分别为 285 8 kJ mol 1 283 0 kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 写出表示 H2燃烧热的热化学反应方
13、程式 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 2 以 CH4和 H2O 为原料 通过下列反应来制备甲醇 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 0 kJ mol CO g 2H2 g CH3OH g H 129 0 kJ mol 将 1 0 mol CH4和 2 0 mol H2O g 通入容积为 10 L 的反应容器 在一定条件下发生反应 测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图 在100 时达到平衡所需的时间为 5 min 则用 H2表示该反应的平均 反应速率为 100 时反应 的平衡常数 为 在温度和容积不变的情况下 再向平衡 体系中充入 1 0 m
14、ol CH4和 2 0 mol H2O g 达到平衡时 CO 转化 率 填 增大 不变 或 减小 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法 该法中的一个主要反应为 CH3OH g CO g 2H2 g 此反应高温下能自发进行的原因 是 27 7 分 某学生用 0 2 mol L 1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 其操作可分 解为如下几步 A 酸式滴定管准确量取 25 00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中 并加入 2 3 滴酚酞试 液 B 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 2 3 次 C 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 取标准氢氧化钠溶液
15、注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2 3mL 处 E 调节液面至 0 或 0 刻度以下 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题 1 正确的操作顺序是 B F 填序号 2 滴定结果如下 NaOH 起始读数 NaOH 终点读数 第一次 0 10mL 18 60mL 第二次 0 30mL 19 00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L 1 计算结果小数 点后保留两位有效数字 3 达到滴定终点的标志是 4 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A 未用标准液润洗碱式滴定管 B 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作
16、均正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 5 D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 28 8 分 在我们的日常生活中 电化学技术与我们密切相关 根据所学电化学知识 回答 下列问题 1 实事证明 能设计成原电池的反应通常是放热反应 下列化学反应在理论上可以设计成 原电池的是 A C s H2O g CO g H2 g H 0 B NaOH aq HC1 aq NaC1 aq H2O l H 0 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 0 2 以 KOH 溶液为电解质溶液 依据所选反应 设计一个原电池 其负极反应式为 3 电解原理在化学工业中有着广泛的应用 现将你设计的原电 池通过导线与右图中电解池相连 其中 a 为电解液 X 和 Y 是两块电极板 则 若 X 和 Y 均 为 惰 性 电 极 a 为 CuSO4溶 液 则 电 解 时 的 化 学 反 应 方 程 式 为 通电一段时间后 向所得溶液中加入 0 2molCu OH 2粉末 恰好恢复电解前的浓度和 pH 则电解过程中转移的电子的物质的量 为 若 X Y 分别为铁和铜 a 仍为 CuSO4溶液 则
