《贵州省息烽县第一中学2018_2019学年高二化学上学期11月月考试题201901310212》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省息烽县第一中学2018_2019学年高二化学上学期11月月考试题201901310212（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 贵州省息烽县一中贵州省息烽县一中 2018 2012018 2019 9 学年学年 1111 月份考试月份考试 高二高二 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 I 一 单选题一 单选题 共共 3030 小题小题 每小题每小题 2 2 0 0 分分 共共 6 60 0 分分 1 下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图 据此下列说法错误的是 A 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B 电子排在同一能级时 总是优先单独占据一个轨道 C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数 n D 若原子轨道里有 2 个电子 则其自旋
2、状态相反 2 下列各能层不包含 d 能级的是 A O 能层 B N 能层 C M 能层 D K 能层 3 有机物具有手性 发生下列反应后 分子仍有手性的是 与 H2发生加成反应 与乙酸发生酯化反应 发生水解反应 发生消去反应 A B C D 2 4 下列对 sp3 sp2 sp 杂化轨道的夹角的比较 得出结论正确的是 A sp 杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 sp2 sp 杂化轨道的夹角相等 5 已知 N2O 与 CO2互为等电子体 下列关于 N2O 的说法正确的是 A N2O 的空间构型与 CO2构型不同 B N2O 的空间构型与
3、H2O 构型相似 C N2O 的空间构型与 NH3构型相似 D N2O 的空间构型为直线形 6 某离子化合物的晶胞结构如图所示 则该晶体中 X Y 的离子个数之比是 A 4 1 B 1 1 C 2 1 D 1 2 7 某化合物的分子式为 AB2 A 属 A 族元素 B 属 A 族元素 A 和 B 在同一周期 它们的电 负性值分别为 3 44 和 3 98 已知 AB2分子的键角为 103 3 下列推断不正确的是 A AB2分子的空间构型为 V 形 B A B 键为极性共价键 AB2分子为非极性分子 C AB2与 H2O 相比 AB2的熔点 沸点比 H2O 的低 D AB2分子中无氢原子 分子间
4、不能形成氢键 而 H2O 分子间能形成氢键 3 8 下列分子或离子之间互为等电子体的是 A CCl4和 PO43 B NH3和 NH4 C NO2和 CS2 D CO2和 SO2 9 下列同周期元素中原子半径最小的是 A Mg B Al C Si D S 10 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍 支撑这一结论的理论是 A 构造原理 B 泡利原理 C 洪特规则 D 能量最低原理 11 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A NaOH B SO3 C CsCl D SiO2 12 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3
5、1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 13 下列说法正确的是 A 离子晶体中一定含离子键 不可能会有共价键 B 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的 C 离子晶体晶格能越大 熔点越高 硬度越大 4 D 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等 14 能与 NaOH 溶液反应的属于原子晶体的单质是 A 金刚石 B 晶体硅 C 石英 SiO2 D CO2 15 下列能级表示正确 实际存在的 且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 A 1s 2p 3d B 1s 2s 3s C 2s 2p 2d D 3p
6、3d 3f 16 在主族元素 X Y Z 中 X 与 Y 两元素的原子核外电子层数相同 X 的原子半径大于 Y 的 原子半径 X 与 Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构 Z 的离子半径大于 X 的离子半径 则 X Y Z 三种元素的原子序数最大的是 A X B Y C Z D 无法判断 17 下列说法中正确的是 A 双原子分子中化学键键能越大 分子越稳定 B 双原子分子中化学键键长越长 分子越稳定 C 双原子分子中化学键键角越大 分子越稳定 D 在双键中 键的键能要小于 键的 18 下列表示式错误的是 A Na 的轨道表示式 B Na 的结构示意图 C Na 的电子排布式 1s22s22p
7、63s1 D Na 的外围电子排布式 3s1 5 19 最近科学家发现了一种新分子 它具有空心的类似足球的结构 分子式为 C60 下列说法正 确的是 A C60是一种新型的化合物 B C60和石墨都是碳的同素异形体 C C60中虽然没有化学键 但固体为分子晶体 D C60相对分子质量为 720g mol 20 某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点 周期表的形成是由 原子的结构决定的 元素周期表中 A 族元素统称为碱金属元素 每一周期的元素原子外 围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束 元素周期表的每一周期元素的种类均相等 基 态原子核外电子排布为 1s22s22p3
8、和 1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期 周期序 号越大 该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是 A B C D 21 观察 1s 轨道电子云示意图 判断下列说法正确的是 A 一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B 1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C 电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D 1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 22 如图为金属镉的堆积方式 下列说法正确的是 6 A 此堆积方式属于非最密堆积 B 此堆积方式为 A1型 C 配位数 一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目 为 8 D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 23 下列
9、有关化学键类型的判断正确的是 A 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B 所有物质中都存在化学键 C 已知乙炔的结构式为 H C C H 则乙炔分子中存在 2 个 键 C H 和 3 个 键 C C D 乙烷分子中只存在 键 即 6 个 C H 键和 1 个 C C 键都为 键 不存在 键 24 下列几种金属晶体中 原子堆积方式与另外三种不同的是 A 钠 B 钾 C 铜 D 铁 25 铝硅合金 含硅 13 5 凝固时收缩率很小 因而这种合金适合于铸造 现有下列三种晶体 铝 硅 铝硅合金 它们的熔点从低到高的顺序是 A B C D 26 下列叙述正确的是 A 可能存在核外电子排布式为
10、 1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B 在氢原子的基态电子的概率分布图中 小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的 大小 C 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋状态相反 D 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 而且自旋状态相同 27 宇宙中最多的元素是 7 A H B O C He D N 28 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A 能量最低原理 B 能量守恒原理 C 泡利原理 D 洪特规则 29 假设原子晶体 SiO2中 Si 原子被铝原子取代 不足的价数由钾原子补充 当有 25 的硅原 子被铝原子取代时 可形成正长石 则正长石的
11、化学组成为 A KAlSiO4 B KAlSi2O6 C KAlSi2O8 D KAlSi3O8 30 晶胞是构成晶体的基本重复单元 在二氧化硅晶胞中有 8 个硅原子位于立方晶胞的 8 个顶 角 有 6 个硅原子位于晶胞的 6 个面心 还有 4 个硅原子与 16 个氧原子在晶胞内构成 4 个硅 氧四面体 它们均匀错开排列于晶胞内 根据图示二氧化硅晶胞结构 每个晶胞内所含 SiO2 基元数为 A 4 个 B 6 个 C 8 个 D 18 个 分卷 II 二二 填空题 填空题 共共 6 6 小题小题 共共 4040 分分 31 三鹿奶粉事件 在社会上引起了人们对食品质量的恐慌 三鹿奶粉中被掺杂了被
12、称为 蛋白精 的工业原料三聚氰胺 已知三聚氰胺的结构简式如图所示 三聚氰胺是氰胺 H2N C N 的三聚体 请回答下列问题 8 1 写出基态碳原子的电子排布式 2 氰胺中 C N 中的氮原子 三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子 这三种氮原 子的杂化轨道类型分别是 3 一个三聚氰胺分子中有 个 键 4 三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合 在肾脏内易形成结石 三聚氰 酸分子中 C 原子采取 杂化 该分子的结构简式中 每个碳氧原子之间的共价键是 填选项 A 2 个 键 B 2 个 键 C 1 个 键 1 个 键 32 氮元素可形成很多重要的化合物 其中叠氮化钠 NaN3 被广泛应用于
13、汽车安全气囊 叠 氮化钠的制取方法是 金属钠与液态氨反应得 NaNH2 NaNH2与 N2O 按物质的量 2 1 反应可 生成 NaN3 NaOH 和一种气体 1 请写出反应 的化学方程式为 2 与 N3 互为等电子体的分子有 写一种 由此可推知 N3 的空间构型是 比较 NH2 和 NH3的键角 HNH 的大小 NH2 NH3 请用价层电子对互斥规律解释 3 氮的化合物酞箐和铜酞箐 环中含有一个铜原子 是重要的有机染料 相关分子结构如 图所示 9 酞箐分子中氮原子的杂化类型有 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式 请 在图 1 中用 标出铜酞箐中的配位键 4 小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作
14、原理是基于反应 6NaN3 Fe2O3 3Na2O 2Fe 9N2 铁 晶体有三种堆积方式 其中两种堆积方式分别如图 2 甲 图乙所示 其晶胞特征如其右图所 示 晶胞甲中铁原子的堆积方式为 晶胞乙中铁原子的配位数为 铁原子半径为 a cm NA表示阿伏加德罗常数 摩尔质量为 M g mol 则该晶体的密度可表示为 g cm3 33 已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期 短周期元素 Y 原子的最 外层电子数比内层电子总数少 3 它们形成化合物的分子式是 XY4 试回答 1 X 元素的原子基态时电子排布式为 Y 元素原子 最外层电子的电子排布图为 2 若 X Y 两元素电负
15、性分别为 2 1 和 2 85 试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为 填 共价键 或 离子键 3 该化合物的空间结构为 形 中心原子的轨道杂化类型为 分子 为 填 极性分子 或 非极性分子 4 该化合物在常温下为液体 该液体微粒间的作用力是 5 该 化 合 物 的 沸 点 与 SiCl4比 较 填 化 学 式 的 高 原 因 是 34 X Y Z W Q 五种元素原子序数依次增大 X 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 Z 原 子价电子排布式为 nsnnp2n W 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Q 的核电荷数是 Z 与 W 的 核电荷数之和 请回答下列问题 1 Y Q 的
16、元素符号依次为 2 Y 与 Z 的第一电离能大小关系是 用元素符号回答 10 3 X Y Z 两两组合可形成很多等电子体 请任意写出两组等电子体 4 Q 在元素周期表 区 其价电子排布图为 5 X 与 W 的电负性大小关系是 用元素符号回答 这两种元素组成的一种化合物是 一种常见的溶剂 其电子式为 35 1 X 原子在第二电子层上只有一个空轨道 则 X 是 其轨道表示式为 R 原子 的 3p 轨道上只有一个未成对电子 则 R 原子可能是 Y 原子的核电荷数为 29 其电 子排布式是 其在元素周期表中的位置是 是属于 区的元素 2 指出配合物 K3 Co CN 6 中的中心离子 配位体及其配位数 3 下列分子中若有手性原子 请用 标出其手性碳原子 4 在下列物质 CO2 NH3 CCl4 BF3 H2O SO2 SO3 PCl3中 属于非极 性分子的是 填序号 5 试比较下列含氧酸的酸性强弱 填 或 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H3PO3 6 根据价层电子对互斥理论判断下列问题 H2O 中心原子的杂化方式为 杂化 分子的立体构型为 BF3分子中 中心原子的杂化方式为 杂化 分子的
