《甘肃省武威市第五中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市第五中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 20192018 2019 学年度第一学期期末考试试卷学年度第一学期期末考试试卷 高一化学高一化学 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 N 14N 14 Na 23Na 23 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 Fe 56Fe 56 Al 27Al 27 Zn 65Zn 65 一 选择题一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题只有一个正确答案 每题每题 3 3 分 分 共共 4848 分分 1 下列实验装置图所示的实验操作 不正确的是 A 蒸发氯化钠溶液 B 点燃酒精灯 C 向容量瓶中转移液体 D 用海水
2、提取淡水 答案 B 解析 详解 A 该装置是蒸发装置 可用于蒸发氯化钠溶液 A 正确 B 不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯 应该用火柴 B 错误 C 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流 C 正确 D 该装置是蒸馏装置 可用于用海水提取淡水 D 正确 答案选 B 2 配制 100 mL 1 0 mol LNa2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 答
3、案 D 解析 分析 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3溶液 应称取碳酸钠的质量为 1 0 mol L 0 1L 106g mol 10 6g 溶于水配成溶液的体积为 100 mL 据此解答 2 详解 A 容量瓶不能作为溶解仪器 称量固体后不能在容量瓶中溶解 应先在烧杯中溶 解 故 A 错误 B 碳酸钠溶液的配制时 溶解过程就加入 100 mL 的水 则下面的实验 移液 洗涤 定容 再加上水 溶液体积就会超过 100 mL 故 B 错误 C 移液操作时 防止液体外溅 需要玻璃棒来引流 故 C 错误 D 定容后 塞好瓶塞 要进行摇匀操作 所以 D 选项是正确的 故答案选 D 3
4、下列说法正确的是 A 1molN2的质量是 14g B H2SO4的摩尔质量是 98g C H2O 的摩尔质量是 18 g mol D 1mol HCl 的质量是 36 5g mol 答案 B 解析 A 1mol N2 的质量 1mol 28g mol 28g A 错误 B H2SO4的摩尔质量是 98 g mol B 错 误 C H2O 的摩尔质量是 18 g mol C 正确 D 1mol HCl 的质量 1mol 36 5g mol 36 5 g D 错误 答案选 C 点睛 选项 B 和 C 是易错点 单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量 用 M 表示 单 位 g mol 数值上如果
5、用 g mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 另外 注意摩尔质量与相对原子 分子 质量的易混点 相对原子 分子 质量与摩尔质量 以 g 为 单位时 不是同一个物理量 单位不同 只是在数值上相等 摩尔质量的单位为 g mol 1 相对原子 分子 质量的单位为 1 4 下列各组离子 能大量共存于同一溶液中的是 A CO32 H Na NO3 B H Ag Cl SO42 C K Na OH NO3 D Ba2 Ca2 SO42 OH 答案 C 解析 A 在溶液中 CO32 与 H 反应生成 CO2和 H2O 不能大量共存 A 错误 B Ag 与 Cl SO42 在 溶液中均结合形成
6、沉淀 不能大量共存 B 错误 C K Na OH NO3 在溶液中相互之间 均不反应 可以大量共存 C 正确 D Ba2 Ca2 与 SO42 以及 Ca2 与 OH 之间均结合形成沉 淀 不能大量共存 D 错误 答案选 C 5 下列离子反应方程式中 正确的是 3 A 铁与稀硫酸反应 Fe 2H Fe3 H2 B 二氧化碳与水反应 CO2 H2O 2H CO32 C 碳酸钡与盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 Ba2 D 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH Cu2 Cu OH 2 答案 D 解析 试题分析 A 中应该生成硫酸亚铁 B 中生成的碳酸是二元弱酸 应该用化学式表示 C 中 碳
7、酸钡难溶于水 应该用化学式表示 答案选 D 考点 考查离子方程式的正误判断 点评 该题是高考中的高频题 属于中等难度的试题 侧重对学生能力的培养和训练 该题 需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般 即 1 检查反应能否发生 2 检查反应 物 生成物是否正确 3 检查各物质拆分是否正确 4 检查是否符合守恒关系 如 质量守恒和电荷守恒等 5 检查是否符合原化学方程式 然后灵活运用即可 该题有 助于培养学生分析问题 解决问题的能力 6 下列物质中既能导电 又属于电解质的一组物质是 A 石墨 醋酸溶液 食盐晶体 B 熔融状态的 KOH 熔融状态的 NaCl C 稀 H2SO4 NaOH 溶液 纯
8、HNO3 D 液氨 石灰水 水银 答案 B 解析 A 石墨能导电不是电解质 醋酸溶液能导电 溶质醋酸属于弱电解质 故 A 错误 B 熔融 KOH 熔融 NaCl 都可以电离出自由移动的离子 属于强电解质能导电 故 B 正确 C 稀硫酸 氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电 纯 HNO3不能电离出离子 不能导电 但属 于电解质 故 C 错误 D 液氨不能导电属于非电解质 石灰水能导电是电解质溶液 溶质氢氧化钙是电解质 水 银是金属单质能导电 但不是电解质 故 D 错误 点评 本题考查了电解质和非电解质的判断 注意电解质不一定导电 导电的不一定是电 解质 强电解质完全电离 题目较简单 4 7 设 NA代
9、表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA B 常温常压下 11 2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氟气所含原子数均为 2NA D 常温下 2 7g 铝与足量的盐酸反应 失去的电子数为 0 3NA 答案 D 解析 铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 2NA 故 A 错误 标准状况下 11 2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA 故 B 错误 标准状况下 水 是液体 故 C 错误 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 2 7g 铝与足量的盐酸反应 失去
10、的 电子数为 0 3NA 故 D 正确 8 在自然界中 既有以化合态存在 又有以游离态存在的元素是 A 碳 B 硅 C 镁 D 铝 答案 A 解析 A 碳在自然界中 既有以化合态存在 又有以游离态存在的 A 正确 B 硅是亲氧元素 在自然界中只能以化合态存在 B 错误 C 镁是活泼的金属 在自然界中只能以化合态存在 C 错误 D 铝是活泼的金属 在自然界中只能以化合态存在 D 错误 答案选 A 9 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KC
11、lO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 答案 A 解析 分析 氧化还原反应中 还原剂是指失去电子的物质 所含元素的化合价升高 发生氧化反 应后转化为氧化产物 氧化剂是得到电子的物质 所含元素的化合价降低 发生还原反应后 转化为还原产物 详解 A KClO3中的 Cl 在反应中由 5 价降低到 4 价 得到电子 A 正确 B ClO2是还原 产物 B 不正确 C H2C2O4在反应中被氧化 C 不正确 D 1 molKClO3参加反应有 1mol 电 5 子转移 D 不正确 本题选 A 10 当钠
12、钾等金属不慎着火时 可以用来灭火的是 A 水 B 煤油 C 沙子 D 泡沫灭火剂 答案 B 解析 水和钠 钾反应生成氢气 煤油是可燃性液体 更不能用来灭火 泡沫灭火剂可生成二氧化 碳 可与钠 钾燃烧产物过氧化钠 超氧化钾反应生成氧气 以上都不能用于灭火 只有沙 子符合 答案选 C 11 只用一种试剂 可区别 Na2SO4 AlCl3 NH4Cl MgSO4四种溶液 这种试剂是 A HCl B BaCl2 C NaOH D AgNO3 答案 C 解析 A 加入盐酸 与以上四种物质都不反应 无法鉴别 故A错误 B 加入BaCl2不能鉴别Fe2 SO4 3 和 MgSO4 二者都生成 BaSO4白色
13、沉淀 故 B 错误 C 分别向四种溶液中加入氢氧化钠 现 象分别为 无明显现象 生成蓝色沉淀 生成刺激性气味的气体 生成白色沉淀 可鉴别 故 C 正确 D 加入 AgNO3都生成白色沉淀 分别为 AgCl 和 Ag2SO4 无法鉴别 故 D 错误 故选 C 12 实验室制备氨气 检验是否收集满的正确方法是 A 用手扇动收集的气体 有气味则已收集满 B 将润湿的淀粉 KI 试纸接近瓶口 试纸变蓝则已收集满 C 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内 试纸变蓝则已收集满 D 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸 接近瓶口 产生大量白烟 证明已收集满 答案 D 解析 氨气极易挥发 闻到有气味的气体不一定表明已收集满 故 A
14、 错误 氨气没有强氧化性 不 能使淀粉 KI 试纸变蓝 故 B 错误 红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验 伸入瓶内操作 错误 故 C 错误 NH3和 HCl 反应生成 NH4Cl 产生白烟 化学方程式为 NH3 HCl NH4Cl 用 玻璃棒一端蘸取浓盐酸 接近瓶口 产生大量白烟能证明已收集满 故 D 正确 13 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中 正确的是 A 等浓度的溶液中滴入稀盐酸 放出气体的快慢 Na2CO3 NaHCO3 B 热稳定性 6 Na2CO3 NaHCO3 C 常温时水溶性 Na2CO3 NaHCO3 D 相对分子质量 Na2CO3 NaHCO3 答案 A
15、解析 试题分析 A 与盐酸反应时 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 而碳酸钠与盐酸反 应先生成碳酸氢钠 再与盐酸反应生成二氧化碳气体 则碳酸氢钠反应较快 正确 B 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 而碳酸钠加热不分解 错误 C 常温下相同的溶剂时 Na2CO3较 NaHCO3 易溶 错误 D 碳酸钠的相对分子质量为 106 碳酸氢钠的相对分子质量为 84 错误 考点 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质 14 关于盐酸 硫酸 硝酸的说法正确的是 A 都是含氧酸 B 都属于强电解质 C 都容易挥发 D 都能与金属 Mg 发生反应产生气体 答案 D 解析 盐酸不是含氧酸 A 不正确 盐酸
16、硝酸易挥发 硫酸是难挥发性的 C 不正确 硝酸和浓 硫酸是氧化性酸 和金属反应得不到氢气 D 不正确 答案选 B 15 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸 SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C 高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 答案 B 解析 A SO3溶于水生成硫酸 硫酸是强酸 CO2溶于水生成碳酸 碳酸是弱酸 所以能溶于水的 酸性氧化物与水反应后不一定生成强酸 SiO2难溶于水 也不与水反应 不能证明硅酸是否 是弱酸 酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系 A 不正确 B CO2通入 可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 说明硅酸的酸性比常见的弱酸碳酸更弱 B 正确 C 高温 下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 是因为高温下硅酸盐更稳定 不能说明硅酸是弱酸 C 不正 确 D 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀 因为盐酸是强酸 只能证明硅酸的 7 酸性比盐酸弱 但不能证明硅酸是弱酸 D 不正确 本题选 B 点睛 要证明某酸为弱酸
