广东省佛山市三水区实验中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、 1 2018 20192018 2019 学年三水实验中学高二第一次月测学年三水实验中学高二第一次月测 化学理科试题化学理科试题 学校 姓名 班级 考号 一 单选题 本大题共 20 小题 共 40 分 1 下列说法中正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 吸热反应不加热不可能进行反应 D 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 2 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 锌粒与稀硫酸反应 B 灼热的木炭与 CO2反应 C 乙醇在氧气中燃烧 D Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 3

2、 黑火药是中国古代的四大发明之一 其爆炸的热化学方程式为 S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H x kJ mol 1 已知 碳的燃烧热 H1 a kJ mol 1 S s 2K s K2S s H2 b kJ mol 1 2K s N2 g 3O2 g 2KNO3 s H3 c kJ mol 1 则 x 为 A 3a b c B c 3a b C a b c D c a b 4 下列说法或表示方法中正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 氢气的燃烧热为 285 5 kJ mol 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g

3、2H2O l H 285 8 kJ mol C Ba OH 2 8H2O s 2NH4Cl s BaCl2 s 2NH3 g 10H2O l H 0 D 已知中和热为 57 3 kJ mol 若将含 0 5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液 混合 放出的热量要大于 57 3 kJ 5 对于反应 A g 3B g 4C g 2D g 在相同时间内 用不同物质表示的平均反 应速率如下 则反应速率最快的是 2 A v A 0 4 mol L s B v B 48mol L min C v C 1 2 mol L s D v D 42mol L min 6 甲醇质子交换膜燃

4、料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 7 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知正丁烷 g 异丁烷 g H 0 则正丁烷比异丁烷稳定 B 2

5、H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 则 H2的燃烧热为 571 6 kJ mol 1 C 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1 H2 D 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 若将含 0 6mol H2SO4 的稀硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合 放出的热量等于 57 3 kJ 8 将 4molA 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C 的物质的量为 0 6mol 下列叙述

6、正确的是 A 用物质 C 表示的反应的平均速率为 0 3mol L 1 s 1 B 反应开始到 2 s 物质 B 的物质的量浓度减少了 0 85 mol L C 2 s 时物质 A 的转化率为 15 D 2v A v B 9 在 2L 容积不变的容器中 发生 N2 3H2 2NH3的反应 现通入 4mol H2和 4mol N2 10s 内 用 H2表示的反应速率为 0 12mol L s 则 10s 后容器中 N2的物质的量是 A 1 6mol B 2 8mol C 3 2mol D 3 6mol 10 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 经一段时间后 SO3的浓度增加了 0 4mo

7、l L 1 在这段 时间内用 O2表示的反应速率为 0 04mol L 1 s 1 则这段时间为 A 0 1s B 2 5s C 5s D 10s 11 下列说法不正确的是 3 A 使用催化剂 可以加快反应速率 B 可逆反应 A g B g C g 增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C 对达到平衡的一个放热的可逆反应 若降低温度正反应速率减小 逆反应速率增大 D 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 12 对于可逆反应 下列叙述正确的是 A 和化学反应速率关系是 B 达到化学平衡时 C 达到化学平衡时 若增大容器体积 则正反应速率减少 逆反应速率增大 D 若单位时间内生成 xmol

8、NO 的同时 消耗 则反应达到平衡状态 13 反应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 在一容积可变的密闭容器中进行 下列 条件的改变能使反应速率加快的是 增加铁的量 将容器的体积缩 小一半 保持体积不变 充入N2使体系压强增大 保持体积不变 充入水蒸汽使体系压强增大 A B C D 14 在 Ag 催化作用下 Cr3 被 S2O82 氧化为 Cr2O72 的机理为 S2O82 2Ag 2SO42 2Ag2 慢 2Cr3 6Ag2 7H2O 6Ag 14H Cr2O72 快 下列有关说法正确的是 A Ag 能降低该反应的活化能和焓变 B v Cr3 v S2O82 C 反应速

9、率与 Ag 浓度有关 D Ag2 也是该反应的催化剂 15 在一个密闭容器中进行如下反应 2X2 g Y2 g 2Z g 反应过程中某一时刻 X2 Y2 Z 的浓度分别为 0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 当反应达到平衡时 下列数 据可能合理的是 A Z 的浓度为 0 4mol L 1 B X2 Z 的浓度均为 0 15 mol L 1 C X2与 Z 的浓度之和为 0 4 mol L 1 D X2的浓度为 0 4 mol L 1 16 可逆反应 2NO2 2NO O2在密闭容器反应 达到平衡状态的标志是 1 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mo

10、lNO2 2 单位时间内生成 n molO2的同时 生成 2n mol NO 3 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2 2 1 的状态 4 4 混合气体的颜色不再改变的状态 5 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A 1 3 4 B 2 3 5 C 1 4 5 D 1 2 3 4 5 17 在容积不变的密闭容器中 一定条件下发生反应 2A B g C s 达到化学 平衡后 升高温度 容器内气体的密度增大 则下列叙述正确的是 A 若正反应是吸热反应 则 A 为非气态 B 若正反应是放热反应 则 A 为非气态 C 在平衡体系中加入少量 C 该平衡向逆反应方向移动 D

11、 改变压强对该平衡的移动一定无影响 18 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g H 0 上图表示该反应的速 率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物 质的初始加入量 下列说法中不正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率最高 19 在密闭容器中发生反应 aX g bY g cZ g dW g 当反应达到平衡后 保持 温度不变 将气体压缩到原来的体积的一半 当再次达到平衡时 W 的浓度为原平衡的 1 8 倍 下列叙述中不正确的是 A 平衡向逆反应方向移动 B a b c d

12、 C Z 的体积分数减小 D X 的转化率减小 20 将等物质的量的 A B 混合于 2L 的密闭容器中 发生下列反应 3A g B g xC g 2D g 经 2min 后测得 D 的浓度为 0 5mol L c A c B 3 5 以 C 表示 的平均速率 v C 0 25mol L 1 min 1 下列说法正确的是 A 反应速率 v B 0 25 mol L 1 min 1 B 该反应方程式中 x 1 C 2min 时 A 的物质的量为 1 5mol 5 D 2min 时 A 的转化率为 60 二 实验题 共 14 分 21 某小组拟用酸性 KMnO4溶液跟 H2C2O4溶液反应 通过酸

13、性 KMnO4溶液紫色消失的时间来探 究影响化学反应速率的因素 限选试剂 0 2 mol L 1 H2C2O4溶液 0 01 mol L 1 KMnO4溶 液 蒸馏水 MnSO4固体 1mol L 1 H2SO4 1 配平下列化学方程式 KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 CO2 H2O 2 为方便观察颜色变化 实验中 n H2C2O4 n KMnO4 3 根据下表回答问题 室温下 试管中所加试剂及其用量 mL 实验编 号 温度 1 mol L 稀硫酸 0 01 mol L KMnO4溶液 0 2 mol L H 2C 2O4溶液 H2O 室温下溶液颜色褪至 无色所需

14、时间 min 25 2 0 2 0 2 0 0 4 0 25 2 0 2 0 1 0 V1 5 2 35 2 0 2 0 2 0 V2 1 0 实验 的目的是 实验中加入蒸馏水的目的是 则 V1 mL V2 mL 4 实验 中颜色随时间变化如图所示 i 针对上述现象 某同学认为该反应放热 导致溶液 温度上升 反应速率加快 从影响化学反应速率的 因素看 请你猜想还可能的原因是 ii 若用实验验证你的猜测 除酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液外 可以在反应一开始时加入 6 a K2SO4 b MnSO4 c MnCl2 d 水 三 简答题 本大题共 4 小题 共 46 分 22 17 分 按要

15、求填空 1 对于Fe 2HCl FeCl2 H2 改变下列条件对生成氢气的速率有何影响 填 增大 减小 或 不变 升高温度 增加盐酸体积 加入等体积的 NaCl 溶液 滴入几滴 CuSO4溶液 2 可逆反应 N2 g O2 g 2NO g H 0 在密闭容器中进行 回答下列问题 升高温度 平衡 移 填 正 逆 或 不 平衡常数 填 增 大 减小 或 不变 下同 缩小容器体积使压强增大 平衡 移 恒容充入 N2 平衡 平衡常数 3 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三 种气体的量随时间变化的曲线如图所示 从反应开始到 10 s 时 用 Z 表示的反应速率 为 X 的物质的量浓度减

16、少了 Y 的转化率为 该反应的化学方程式为 23 11 分 氮是一种地球上含量丰富的元素 氮及其化合 物的研究在生产 生活中有着重要意义 1 右图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 写出 NO2和 CO 反应的热化学 方程式 2 已知 N2 g O2 g 2 NO g H 180 kJ mol 1 2NO g 2 CO g N2 g 2 CO2 g H 746 kJ mol 1 则反应 CO g O2 g CO2 g 的 H kJ mol 1 7 3 在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0 2 mol 的 N2和 0 6 mol 的 H2 在一定条件下发生 如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 若第 5 分钟时达到平衡 此时测得 NH3的 物质的量为 0 2 mol 平衡时 H2的转化率为 该反应的平衡常数 K 4 在固定体积的密闭容器中 1 0 103 kPa时反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 的平衡常 数 K 与温度 T 的关系如下表 K1 K2 填写 或 下列各项能说明上述合成氨反应一定达