《福建省莆田第九中学2018_2019学年高二化学上学期开学考试试题（PDF）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第九中学2018_2019学年高二化学上学期开学考试试题（PDF）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 福建省莆田第九中学福建省莆田第九中学 2018 20192018 2019 学年高二上学期开学考试学年高二上学期开学考试化学试化学试题题 选择题 共选择题 共 25 题 每题只有一个选项符合题意 题 每题只有一个选项符合题意 1 10 每题每题 2 分 分 11 25 每题每题 3 分 共分 共 65 分 分 1 NA 为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0 L0 5 mo1 L 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 NA B 7 8g 的 Na2O2 含有的阴离子个数为 0 1NA C 1 0 mo1 L 1 的 NaCl 溶液含有 NA 个钠离子 D 1 mol
2、羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 2 下列不属于化学电源的是 A 干电池B 锂电池C 太阳能电池D 铅蓄电池 3 在某温度下可逆反应 Fe2 SO4 3 6KSCN2Fe SCN 3 3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列 何种固体物质 该平衡几乎不发生移动 A NH4SCNB K2SO4C NaOHD FeCl3 6H2O 4 锂常用来制造高能量电池 已知锂的金属性介于钠和镁之间 则冶炼金属锂应采用的方法 A 热还原法B 热分解法C 电解法D 铝热法 5 某同学设计实验从海带中提取碘 有如下操作 滴加稀硫酸和双氧水 在海带中加入少量酒 精 点燃使其燃烧为灰烬 在灰烬中加
3、水搅拌 加四氯化碳并振荡 过滤 分液 下列说法 正确的是 A 实验的合理操作顺序是 B 步骤 中都需要用到玻璃棒 C 步骤 中双氧水表现还原性D 步骤 中液体静置后上层为紫色 6 下列有关化学用语表示正确的是 A 质量数为 31 的磷原子 15PB 氟原子的结构示意图 C CaCl2的电子式 D 明矾的化学式 Al2 SO4 3 7 下列化合物中 能通过单质之间直接化合制取的是 A FeCl3B FeBr2C CuSD SO3 8 下列变化中 属于吸热反应的是 液态水的汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制氧气 生石灰跟水反应生 成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2 C2C
4、O Ba OH 2 8H2O 与固体 NH4Cl 混合 31 2 C s H2O g CO g H2 g Al 与 HCl 反应 A B C D 9 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子 其结构为正四面体 如图所示 与白磷分子相 似 已知断裂 1molN N 键吸收 193kJ 热量 断裂 1molN N 键吸收 941kJ 热量 则 A 1molN4气体转化为 N2时要吸收 217kJ 能量B N4是 N2的同位素 C 1molN4气体转化为 N2时要放出 724kJ 能量D N4是一种新型化合物 10 CO NO 及 H2S 都是有毒气体 下列有关这三种气体的说法正确的是 A 都能与
5、氧气反应B 都易溶于水 C 都能与碱溶液反应D 都是电解质 11 已知 H H 键键能为 436kJ mol H N 键键能为 391kJ mol 根据化学方程式 N2 3H22NH3 反应 1mol N2时放出 92 4kJ 的热量 则 N N 键键能是 A 431kJ molB 869kJ molC 649kJ molD 945 6kJ mol 12 在密闭容器里 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用 vA vB vC表示 已知 2vB 3vA 3vC 2vB 则此反应可表示为 A 3A B 2CB A 3B 2C C 2A 3B 2CD A B C 13 100mL 浓度为 2mo
6、l L 的硫酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响生成的氢气的总量 可采用的方法是 A 加入适量的 6mol L 的硫酸B 适当加热 C 加入适量蒸馏水D 加入适量的稀硝酸 14 298K 时 在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后 Fe3 立即被还原 成 Fe2 据此某学习小组设计如 图所示的原电池装置 下列有关说法正确的是 A 正极反应为 Zn 2e Zn2 B 该电池总反应为 3Zn 2Fe3 2Fe 3Zn2 C Pt 电极上有气泡出现 D 左烧杯中溶液的红色变浅 15 查处酒后驾驶采用的 便携式乙醇测量仪 以燃料电池为工作原 3 理 在酸性环境中 理论上乙醇可以被完全氧化为 CO
7、2 但实际乙醇被氧化为 X 其中一个电极的反 应式为 CH3CH2OH 2e X 2H 下列说法中正确的是 A 电池内部 H 由正极向负极移动 B 另一极的电极反应式为 O2 4e 2H2O 4OH C 乙醇在正极发生反应 电子经过外电路流向负极 D 电池总反应为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 16 关于如图所示 两个装置的叙述 正确的是 A 装置名称 是原电池 是电解池 B 硫酸浓度变化 增大 减小 C 电极反应式 中阳极 4OH 4e 2H 2O O2 中正极 Zn 2e Zn2 D 离子移动方向 中 H 向阴极方向移动 中 H 向负极方向移动 17 用石墨电极电解
8、100 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液 通电一段时间后 两极均收集到 2 24 L 气体 标准状况 则原混合溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 A 1 mol L 1 B 2 mol L 1 C 3 mol L 1 D 4 mol L 1 18 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 有关说法正确的是 A 若加入 K3 Fe CN 6 溶液后 Fe 电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 B 本实验牺牲了金属 Fe 来保护金属 Zn C 该装置为电解池 D 远洋货轮上镶嵌的金属 Zn 长时间没有什么变化 不需要更换 19 Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 下列叙述正确
9、的是 A 正极反应式为 Mg 2e Mg2 B 正极反应式为 Ag e Ag C 电池放电时 Cl 由负极向正极迁移D 负极会发生副反应 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 20 原子序数为 83 的元素位于 第 5 周期 第 6 周期 A 族 A 族 B 族 其中 正确的组合是 A B C D 21 a b c d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子 数相同 c 所在周期数与族数相同 d 与 a 同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b aB 4 种元素中 b 的金属性最强 C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比 a 单质的
10、氧化性强 22 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化图所示 该反应的热化学方程式是 4 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol B N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol C 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 l H b c a kJ mol D 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H a b kJ mol 23 下列各组中 每种物质都既有离子键又有共价键的是 A NaOH H2SO4 NH4 2SO4B MgO Na2SO4HNO3 C Na2O2KOHNa3PO4D HCl Al2O3MgCl2 24 下列
11、各组微粒 半径大小比较中错误的是 A K Na LiB Na Mg2 Al3 C Mg2 Na F D Cl F F 25 下表为几种短周期元素的性质 元素符号 原子半径 10 1nm0 741 601 521 100 991 860 750 82 最高或最低化合价 2 2 1 5 3 7 1 1 5 3 3 对上述元素有关说法正确的是 A 元素 的原子序数小于元素 的原子序数 B 处于同一周期 C 上述八种元素中 最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是 D 号元素原子结构示意图为 26 7 分 A B C D E 是原子序数依次增大的短周期元素 A 是短周期中金属性最强的元素 B 是地壳中
12、含量最高的金属元素 C 单质的晶体是良好的半导体材料 D 的最外层电子数与内层电 子数之比为 3 5 1 C 的原子结构示意图为 D 在元素周期表中的位置 5 2 A 单质在氧气中燃烧生成化合物甲 甲中所含化学键为 A 单质在 E 单 质中燃烧生成化合物乙 用电子式表示乙的形成过程 3 F 是中学化学常见元素 它的一种氧化物为红棕色粉末 B 单质与其在高温条件下反应是冶炼 F 单质的方法之一 该反应的化学方程式为 4 E 元素的非金属性强于 D 元素 用原子结构解释原因 同周期元素随着原子序数的递增 非金属性增强 5 工业上将干燥的 E 单质通人 D 熔融的单质中可制得化合物 D2E2 该物质
13、可与水反应生成一种 能使品红溶液褪色的气体 0 2mol 该物质参加反应时转移 0 3mol 电子 其中只有一种元素化合价发 生改变 该反应的化学方程式为 27 8 分 向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体 在一定温度下发生如下反应 2X g Y g 3Z g 1 经 5min 后达平衡 此时容器内压强为起始时的 1 2 倍 则用 Y 表示的速率为 mol L min 2 若上述反应在甲 乙 丙 丁四个同样的密闭容器中进行 在同一时间内测得的反应速率分别 为 甲 X 3 5mol L min 乙 Y 2mol L min 丙 Z 4 5mol L min 丁 X 0 075m
14、ol L s 若其他条件相同 温度不同 温度由高到低的顺序是 填序号 3 若向达到 1 的平衡体系中充入氮气 则平衡向 填 左 右 或 不 下同 移动 4 若在相同条件下向达到 1 所述平衡体系中再充入 0 5molX 气体 则平衡后 X 的转化率与 1 的平衡中 X 的转化率相比 A 无法确定B 前者一定大于后者 C 前者一定等于后者D 前者一定小于后者 28 10 分 以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下 6 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验 所有橡胶制品已被保护 夹持装置已略去 1 A 装置中通入 a 气体的目的是 用离子方程式表示 2 A 装置中先通入 a 气体后改通热空气 通入
15、热空气的目的是 3 B 装置中 b 气体是 目的是富集溴 此处化学方程式为 4 C 装置的作用是 29 6 分 某同学为探究酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4 草酸 二元弱酸 溶液的反应过程 进行如 下实验 请完成以下问题 1 写出酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4的离子方程式 2 配制 100mL0 0400mol L 1的 H2C2O4溶液 除用到托盘天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒等仪 器外 还必须用到的玻璃仪器是 3 将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性 H2C2O4溶液中 温度相同 并振荡 记录的现象如 下 滴入 KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第
16、1 滴60s 褪色后 再滴入第 2 滴15s 褪色后 再滴入第 3 滴3s 褪色后 再滴入第 4 滴1s 请分析 KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 30 4 分 氢氧燃料电池是一种新型的化学电源 其构造如图一所示 a b两个电极均由多孔碳制 7 成 通入的气体由孔隙中逸出 并在电极表面放电 1 a 电极反应式是 2 该燃料电池生成了 360 kg 的水 则电路中通过了 mol 的电子 3 用如图二所示电解方法精炼粗铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极反应式是 Y 电极的材料是 8 化学答案化学答案 12345678910 BCBCBAADCA 11 121314151617181920 DCBDDBAADA 2122232425 BBCCC 26 1 第 3 周期 第 VIA 族 2 离子键 非极性共价键 3 Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 4 原子半径递减 得电子能力增强 5 2S2Cl2 2H2O 3S SO2 4HCl 27 1 0 03 2 丁 乙 甲 丙 3 不 4 B 28 1 Cl2 2Br 2Cl Br2 2 吹出 Br2 3 4 吸收未反应的
